初中化学定量研究化学反应单元反应教学设计学情分析教材分析课后反思

1、定量研究化学反应单元复习教学设计本部分内容是初中化学的重要内容，同时也是学生进行化学计算的中心依据，为学生更加深刻认识化学反应及通过化学反应进行定量计算作铺垫。本节课将以化学方程式为主线，构建化学反应、质量守恒定律、化学方程式之间的有机联系和知识结构。化学左程式知识状况：学生初步学习了质量守恒定律及化学方程式，初步理解了化学反应前。后反应物及生成物之间的定性和定量关系，但学生在真正应用化学方程式及质量守恒定律解题时时仍出现找不出解题依据、不会应用的现象。能力状况：已经掌握基本的实验操作，但分析能力较弱，尤其对于实验、计算的分析、信息提取能力不足。心理状况：遇到难度稍大的题目就胆怯，不愿深入思考

2、分析，需要多练习、多鼓励。1 .知识与技能目标(1)掌握化学方程式的书写及意义。(2)理解质量守恒定律的内容及实质，用实验的方法验证化学反应中的质量守恒，并能进行有计算及其他应用。2 .过程与方法(1)通过化学方程式的书写及意义：培养学生定性与定量相结合的思维。(2)通过质量守恒定律的实质分析与实验探究，培养学生宏观现象看微观本质、实验分析能力。3.情感态度与价值观(1)初步形成化学变化的宏观事实、微观本质和符号表征(化学方程式)相互联系的思维习惯。4 2)认识定量研究对化学科学发展、工农业生产和生活的重要意义。课题定量研究化学反应单元复习课型复习主备人分析学情分析把量册无化学反应1.化学方程

3、式的书写及意义。2.质量守恒定律的内容、实质及应用。化学方程式的意义及有关计算第五单元我们学习了定量研究化学反应，本节课我们以化学方程式为主线进行单元复习。、化学方程式的书写及意义宏观和微观结合是化学学科特有的思维方式，请同学们观察以下微观示意图，将该难点1课时安排自主学习、小组合作学习方式教学过程教师活动学生活动设计意图化学方程式写在演草纸上，再和同学们讨相应位置书写化学方程式论该化学方程式的意义。在情境中回F图为汽车尾气净化装置中发斗:反应的微观用意顾化学方程清写出读反应的化学方程式，井描述谟化学方程 W 的就义.反品前反恒后祠用予(C-J2,N-L4(C-J2,N-L4V V0-160-

4、16年让卅评价该同学书写的是否正确。生板书评价，修改自己的答案同位交流式的书写方生生互评交流促进步重点生阐述根据微观图示书写化学方程式的方法：将微观图示转化成化学方程式：第一步写出参加反应的微粒、生成的微粒对应的化学式以及反应条件，第二步，将根据实际参加反应的微粒个数比配平化学方程式。生：1.描述反应事实，写对反应物和生成物的化学式以及反应条件2.根据质量守恒定律完成配平生：以客观事实为基础；遵循质量守恒定律写出的化学方程式具有哪些意义?1 .质的意义2 .微观量的意义宏观量的意义生：a.表明了反应物、生成物及反应条件b.表明了反应物与生成物之司的粒子数目比微粒个数比=化学计量数之比，2:2:

5、1:2c.表明了反应物与生成物之间的质量比物质质量比=各川质化学计量数乘以化学式量之比。56:60:28:882x(12+16):2x(14+16):2x14:2x(12+16x2)师总结：化学方程式可以表示以下三层意义，包含1、质的意义反应物、反应条件、生成物；2、 微观量的意义： 各物质微粒个数之比；3、宏观量的意义：各物质质量之比。我们可以通过微粒个数比求化学计量数之比。通过化学计量数乘以化学式量之比计算物质质量之比。其中反应物与生成物之间的质量比固定不变，是化学方程式的计算依据！二、质量守恒定律过渡：为了验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。烧杯中放置了碳酸钠粉末，小试管中放置了稀盐

6、酸。请同学们阅读题目要求，小组内交流讨论完成题目。评价：这种改进方法是合理的。为验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。再次加深微粒个数比和物质质量之比的计算过程， 培养宏观微观相联系的思维方式小组内交流讨论合作促成长，加强知识的理解N N) )f fi i认知在若能力小到叱除“布?道优哂FPrti.(iFPrti.(iJ J中一让冰城在博文推找乳ISIS你认为时上凄师总结：这种方法药品不变，改变发生装置。除此之外，装置不变，选用其他实验药品，反应物和生成物中均无气体在敞口容器中同样可验证质量守恒定律。例如：硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应。回顾质量守恒定律的注意事项，判断下列

7、说法是否正确：(1)100克干冰升华变成100克二氧化生：不能达到实验目的，因为盐酸与碳酸钠反应在敞口容器中进行，生成的二氧化碳气体跑掉了。生：设计实验来探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行，将烧杯换成锥形瓶，连接单孔橡胶塞培养学生实验设计的能力在化学学习中，质量守恒定律是一条重要的定律，哪位同学来说一下质量守恒定律的内容?快速回顾质量守恒定律的内容生：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。生：不正确，质量守恒定律的适用范围是化学变化，此仃1 1餐品不也氏升M M帕葛屯rtfKMrtfKM出用师总结：在应用质量守恒定律时，我们应注意，质量守恒定

8、律的适用范围是一切化学变化， 参加化学反应的物质指的是反应掉的部分， 各物质质量指的所有的反应物和生成物。那么为什么在化学反应前后， 物质的总质量不发生变化？你能从微观角度分析下吗?师生总结：这就是质量守恒定律的微观实质。宏观和微观相对应，由微观上原子的种类不变推出元素的种类、由原子的数目和质量不变推出元素的质量不变，当然物质的总质量也不发生变。这就是化学反应中的六不变。那么在化学变化中还有两个一定改变的是？碳气体符合质量守恒定律。(X)适用范围一一一切化学变化(2)镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一变化不遵守质量守恒定律。(X)各物质所有的反应物和生成物(气体)4g的碳和8g的氧气反应

9、生成12g的二氧化碳。(相对原子质量C-12/O-16)(X)参加一一反应掉的部分反应为物理变化。生：不正确，一切化学反应都遵循质量守恒定律。参加反应的镁和氧气的质量总和等于生成的氧化镁的质量。培养学生分析判断问题及总结能力生：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，根据在化学反应中，各物质之间的质量比固定不变，我们可以求出8g的氧气充分发生反应，消耗掉3g的C,生成11的二氧化碳。 有1gC不参加化学反应。生： 化学反应前后， 原子的种类、数目、质量没有发生改变。生：分子的种类以及物质的种类一定改变。三、有关化学方程式的计算过渡：师：我们知道在化学反应中，各物质的质量比固定不变。 据此可以根据化

10、学方程式进行定量计算。请大家阅读题目，根据题目要求进行计算。师生回顾根据化学方程式计算的解题思路：1.认真审题，找题目中的已知量，未知量，通过化学方程式构建物质之间的质量关系；2、按照设方写列答五个步骤解题；3、检查计算结果是否正确。在学案上完成题目，一生板书-一生讲解解题思路-整理答案-总结解题注意事项总结解题步骤：(1)设未知量(2)写出化学方程式(3)在化学式的正下方写出相关物质的相对质量和实际质量。(4)列出比例式，求解(5)检查，写出简明答案培养学生分析问题及计算能力蜕设守恒定事甘怛命机火蝌化学反应前h h，Mtf*tMtf*tA A- -4JH4JH取元的知识网络，巩固了如何用化学

11、方程1.2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是脐（N2，反应的化学方程式为：JrId则X的化学式是（A）C.NOD.HNO2.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（B）A.反应后物质甲的质量为13gB.乙是反应物C.参加反应的甲和丁的质量比为1:4D.物质丙可能是该反应的催化剂3.实验室用过氧化氢溶液与二氧化镒混合制氧气。现将1.0g二氧化镒放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立

12、即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体。（标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L）（1）反应结束后，过滤，得到滤渣的质量为_1.0_g.（2）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？（写出计算步骤，结果保留一位小数）解：设参加反应的过氧化氢的质量为X。559mL=0.559L氧气的质量=1.43g/Lx0.559L=0.8g【谈收获】【总结】通过本节课的复习，我们建立了第五单学生畅谈收获构建知识网络式表示化学反应。同时加深了定量研究匕学反应的意义。希望大家熟练掌握并随时提取。大家学得怎么样呢？请利用复习的知识来解决以下问题。帮助学生梳理相关内容之间的关系， 力口深学生的理解， 便于

13、知识的应用。巩固练习Mn(X*2H2O2=*2H2O+02|6832x0.8g68_xyi=Tsgx=飨虫&=L7g32答：参加反应的过氧化氢的质量 L7g0板书设计学情分析学生通过实验探究化学反应中的质量关系，形成了一切化学反应都遵守质量守恒定律的认识。并且能够利用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，能够利用化学变化中的微粒观与元素观解释质量守恒的原因。化学方程式是化学反应的一种表征形式，它反映了宏观物质和微观粒子的定量关系。通过理解化学方程式的涵义，学生才能够根据化学方程式进行简单的计算。复习时不仅要对知识点温习巩固，而且要对化学方程式和质量守恒定律的应用进行整合提升，突出化

14、学反应原理、符号表征在认识物质方面的应用。效果分析在课堂教学中，要以引导、启发为主，通过交流、活动、比较、阅读、讨论、分析归纳、启发、多媒体课件等多种手段，知识由浅入深，有针对性的层层引导，并通过学生的观察、讨论和活动的有机结合，充分调动学生学习的积极性，从而突破教学重难点，达到轻松掌握本节知识点的目的。通过观看多媒体，让学生了解更多的知识内容，充分调动学生的各感觉器官，多从刺激，从而使学生掌握相应的知识和技能。通过创设教学情境，提供展示平台，让所有学生都主动参与到了教学中来，使不同学生得到了不同的发展，不同层次的学生均有收获；给学生提供了一个充分的个性发展空间，使学生亲身体验和感受到了成功的

15、喜悦。整个课堂中学生表现为思维积极活跃，有认知冲突，有精彩观念，有不同的问题解决方法；师生交流对话充分，教学相长，形成民主和谐、相互尊重、合作探究的教学氛围。教材分析（一）本单元的地位和作用：第一，是学科内容属性决定的。化学变化、原子、科学方法构成学科核心内容。第二，是课程标准的要求，是学科素养的关键。第三，为进入高一级学校学习打基础。基于以上教材分析，依据新课标的要求和学生已有的认知能力，我设置了如下教学目标:（二）教学目标：1、知识与技能：（1）认识质量守恒定律，能从宏观、微观角度解释化学变化中质量守恒的原因。(2)知道化学方程式表示的意义，能正确书写简单的化学方程式。(3)掌握化学计算的

16、解题格式，能根据化学方程式进行简单的计算。2、过程与方法：以化学方程式为主线，以书写原则，书写步骤，化学方程式的意义为教学点，将质量守恒定律、化学方程式的书写、计算形成知识网络，使零散知识系统化。3、情感态度与价值观：(1)在认识物质的化学性质与变化时，能从宏观和微观、定性和定量等多角度用化学方程式表示代表性的、简单的化学变化，懂得化学方程式表示的涵义，进一步发展变化观；在认识化学变化时，初步形成宏观事实、微观本质和符号表征之间主动联系的思维习惯。(2)通过定量研究化学反应，认识定量研究对化学科学发展、工农业生产、生活的重要意义。(三)重难点：1 .能从宏观和微观理解质量守恒定律，并能应用质量

17、守恒定律解释化学变化中物质的质量、元素、微粒等问题。2 .知道化学方程式表示的意义，能正确书写化学方程式。并能根据化学方程式进行相关的计算。评测练习一、课堂精练1 .下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式该化学方程式的意义。(C-12、N-14、O-16)0较原子0氮原子碳原子反应前催化剂12CO+2NO=2N2CO2意义：反应物反应条件生成物粒子数目之比2:2:1:2物质质量之比56:60:28:88，并描述反应后(1)你认为该实验能否达到实验目的？请说明理由。(2)如果让你进行该实验探究活动，你认为对上述实验如何改进才能达到实验目的?药品不变，设计合适的装置

18、：(2)镁条燃烧后，生成的氧化镁的质量增加，这一变化不遵守质量守恒定律。(X)各物质所有的反应物和生成物(气体)(3)4g的碳和8g的氧气反应生成12g的二氧化碳。(相对原子质量C-12/O-16)(X)参加一一反应掉的部分4.汽车尾气的主要成分是NO和CO其治理方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置。使NO和CO反应生成N2和CO2一辆汽车在行驶过程中产生了28克CQ通过该治理方法,消耗多少质量的NQ(相对原子质量N-14C-12O-16)解：设产生NO的质量为X。2CO+2NO=N+2CO566028gx5628g=60X=30g能够稀盐酸+碳酸钠氯化钠+二氧化碳+水装置不变，选用其他

19、药品：适用范围一一一切化学变化答：产生的NO质量为30go二、巩固练习1.2015年我国计划发射4颗北斗三期试验卫星，对全球导航中的新技术进行验证。发射卫星的火箭常用的燃料是脐（N2H）,反应的化学方程式为：2NM+NR=3X+4H2O则X的化学式是（A）C.NOD.HNO2 .在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/gX26212下列说法中，不正确的是（B）E.反应后物质甲的质量为13gF.乙是反应物G.参加反应的甲和丁的质量比为1:4H.物质丙可能是该反应的催化剂3.实验室用过氧化氢溶液与二氧化镒混合制氧气。现将1.0g二氧化镒放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，共收集到559mL气体。 （标准状况下，氧气的密度约为1.43g/L）（1）反应结束后，过滤，得到滤渣的质量为_1.0_g.（2）参加反应的过氧化氢的质量为多少克？（写出计算步骤，结果保留一位小数）解：设参加反应的过氧化氢的质量为