有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系

1、学 科 化学年 级 高三【同步教育信息】一. 本周教学内容：专题复习有关pH计算、电解质溶液中离子浓度的关系有关pH计算：（一）三种类型pH计算：1. 电解质溶液加水稀释（1）强电解质溶液的稀释；（2）弱电解质溶液的稀释。2. 不同浓度的强酸（或强碱）自相混合pH计算：（1）酸I酸IInI(H+)+nII(H+) H= VI+VII+版 本 人教版 编稿老师 邹映波 期 数 2331 审稿教师（2）碱I碱IInI(OH-)+nII(OH-) OH= VI+VII-3. 酸碱混合溶液pH的计算：（1）混合溶液呈中性：强酸+强碱：n(H+)=n(OH-)室温时：H+=OH-=110-7mol/L（

2、2）混合溶液呈酸性：nI(H-)-nII(H+) H= VI+VII+（3）混合溶液呈碱性：nI(OH-)-nII(H+) OH= VI+VII-（二）酸碱稀溶液pH值计算途径n元强酸H+=nC酸H+pHn元强碱OH-=nC酸OH-pOH室温时，同一溶液的pH+pOH=14电解质溶液中离子浓度的关系：（一）运用好两个守恒关系：1. 电荷守恒关系：阴阳离子电荷数相等，即溶液为电中性；2. 物料守恒关系：即各种元素的原子个数在溶解前后保持不变。此两种守恒关系，决定了溶液中离子间等式关系成立的基础。（二）一种电解质溶液中离子浓度大小的比较：1. 强酸弱碱盐溶液：主抓弱碱离子水解平衡；2. 强碱弱酸盐

3、溶液：主抓弱酸根离子水解平衡；3. 弱酸溶液：主抓弱酸的电离平衡；4. 弱碱溶液：主抓弱碱的电离平衡；5. 强碱弱酸溶液的酸式盐溶液：主抓酸式酸根离子的电离和水解两种平衡。（三）两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较：1. 强酸与弱碱混合（或强碱与弱酸混合）：a. 恰好反应时，主抓两溶液混合生成强酸弱碱盐的水解情况；b. 当弱碱（或弱酸）剩余时，溶液的酸碱性由强酸弱碱盐（或强碱弱酸盐）水解和弱碱（或弱酸）的电离相对大小决定。2. 强碱弱酸盐与强酸混合（或强酸弱碱盐与强碱混合）；主抓两溶液混合后生成的弱酸（或弱碱）的电离。当弱酸（或弱碱）与盐的浓度相同时，通常情况，弱酸（弱碱）的电离程度大于强碱

4、弱酸盐（强酸弱碱盐）的水解程度。3. 强碱弱酸盐与弱酸混合（或强酸弱碱盐与弱碱混合）主抓题设中的条件。【模拟试题】有关pH计算：1. 常温下，从pH3的弱酸溶液中取出1mL的溶液，加水稀释到100mL，溶液的pH为_。2. 常温下，等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液后，溶液的pH为_。3. 在25时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸pH与强碱的pH之间的关系应满足_。4. 某温度时，水的KW10-13，将该温度下pH11的NaOH溶液aL与pH1的硫酸溶液bL混合。（1）若所得混合液为中性，则a:b_（2）若所得混合液的

5、pH2，则a:b_（3）若所得混合液的pH10，则a:b_5. 常温下，某强酸溶液pHa，强碱溶液pHb，已知ab12，酸碱溶液混合后pH7，则酸溶液体积V（酸）和碱溶液体积V（碱）的关系是_。6. 分析下列室温下等体积的酸和碱溶液，混合后pH的情况：（1）pH3的硝酸跟pH11的氢氧化钾溶液：（2）pH3的盐酸跟pH11的氨水：（3）pH3的硫酸跟pH11的氢氧化钠溶液：（4）pH3的醋酸跟pH11的氢氧化钡溶液：7. 常温下，把80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得溶液的pH2，如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是_。8. 常温下，一元碱A与0.01mo

6、l/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法正确的是（ ）A. 若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/LB. 若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/LC. 反应前，A溶液中OH-一定是0.01mol/LD. 反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子浓度9. 室温时，0.06mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH为_。10. 在室温下将pH3的强酸溶液和pH12的强碱溶液混合，当混合溶液的pH11时，强酸与强碱溶液的体积比是_。11. 25，往V mLpHa的H2SO4溶液中滴入pHb的NaOH溶液10VmL时，+-

7、溶液中SO24与Na的物质的量之比恰好为1:2，则a与b之和为（ ）A. 13 B. 14 C. 15 D. 不能确定12. 现有25pH13的Ba(OH)2溶液：（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；（2）加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出OH-_；（3）与pH13的NaOH溶液按体积比1:4混合，所得溶液的pH_；（4）与pH10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中H+_；（5）与某盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1:9混合后，所得溶液pH11，该盐酸溶液的pH_；（6）加入一定体积浓度为Cmol·L-1的Na2SO4溶液恰好完全反应，所得溶液pH12，则C值为_。电解

8、质溶液中离子浓度的关系：1. 在硫化钠溶液中，下列关系正确的是：（ ）A.OH-=HS-+H+H2SB.H+=2HS-+H+H2SC.OH-=HS-+2H+H2SD.OH-=HS-+H+2H2S2. 在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）A.Cl->NH4+>H+>OH-B.NH4+>Cl->H+>OH-C.NH4+=Cl->H+=OH-D.Cl-=NH4+>H+>OH-3. 在0.1mol/L氢硫酸溶液中，下列关系错误的是（ ）A.H+=HS-+S2-+OH-B.H+=HS-+2S2-+OH-C.H+>HS-+S2-+OH-D.H2

9、S+HS-+S2-=01.mol/L4. 在0.1mol/LNaHCO3溶液中，下列关系正确的是（ ）A.Na+>HCO3->H+>OH-B.Na+H+=HCO3-+OH-+2CO32-C.Na+=HCO3->OH->H+D.Na+=HCO3-+CO32-+H2CO35. pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A.NH4+>Cl->H+>OH-B.NH4+>Cl->OH->H+C.Cl->NH4+>H+>OH-D.Cl->NH4+>OH->H+6. 浓度均为0

10、.1mol/L的甲酸和NaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是（ ）A.Na+>HCOO->OH->H+O>Na+>OH->H+ B.HCO-O=Na+=H+=OH- C.HCO-D.Na+=HCOO->OH->H+7. 0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A.CH3COO-=Cl-=H+>CH3COOHB.CH3COO-=Cl->CH3COOH>H+C.CH3COO->Cl->H+>CH3COOHD.CH3COO->Cl->C

11、H3COOH>H+8. 0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L氯化铵溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小关系正确的是（ ）A.Na+>Cl->OH->H+B.Na+=Cl->OH->H+C.Na+=Cl->H+>OH-D.Cl->Na+>OH->H+9. 在物质的量浓度均为0.01mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，测得CH3COO->Na+，则下列关系正确的是（ ）A.H+>OH-B.H+<OH-C.CH3COOH>CH3COO-D.CH3COOH+CH3COO-=0.02mol/L【试题答案】有关pH计算：1. 35 2. 12 3. pH（酸）pH（碱）154. （1）10:1 （2）9:2 （3）101:95. V酸:V碱=1100 :6. （1）pH7；（2）pH>7；（3）pH7；（4）pH<77. 0.05mol/L 8. AB 9. 2 10.