第七讲：铝及其化合物

1、第7讲 铝及其化合物1. 铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O3Al2O3是两性氧化物 与硫酸反应Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 与氢氧化钠Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3是两性氢氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 离子反应: Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）将NaOH滴加入AlCl3溶液中至过量现象：先有白色

2、沉淀后沉淀消失。实验室常用铝盐与足量氨水制取Al（OH）3（3）明矾：十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸附了水中的悬浮物，形成沉淀而下沉。3.铝的性质（1）物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性 与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2=2Al2O3 铝与冷水不反应，与热水缓慢反

3、应 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情况下，铝表面的氧化膜能阻止它与水的反应，所以可用铝制炊具。 与非氧化性酸的反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常温下铝与浓硫酸、浓硝酸钝化 与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（切记！）铝热反应 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨转化关系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 电解 Al NaOH 2NaAlO2巩固练习1、铝在空气中能够稳定存在的原因是()A铝的活泼性差B铝的还原性差 C铝与氧气不反应D铝表面

4、有氧化膜2、在H2SO4酸化过的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是 ()3、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠4、下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()AAl2O3 BNaAlO2 CMg(OH)2 DNa2CO35、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A11 B21 C31 D136、下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且都生成盐和水的是(

5、)NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 Na2CO3 A全部 B C D7、质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，在同温同压下放出气体的体积比是()A11B12C13D238、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组合为()AH+、Na+、Fe3+、Cl BMg2+、Cl、Ba2+、H+ CH+、SO4、Ba2+、K+ DOH、Mg2+、Na+、Ba2+ 9、将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 ()A3mol/L HCl B4mol/L HNO3 C8mol/L

6、 NaOH D18mol/L H2SO4 10、往100mL l mol/L的AlCl3溶液中滴加l mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，则加入NaOH溶液的体积可能是 ()A150mL B200mL C300mL D400mL11、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 ()AAl 是地壳中含量最多的金属元素BAl 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C铝箔在氧气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D铝与稀硝酸反应产生氢气12、氢氧化铝可作为治疗某种胃酸过多的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ()A酸性 B碱性 C两性 D氧化性13、镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入

7、过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+14、能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（）A 铝的密度小, 熔点较低D铝具有还原性、发生氧化还原反应时放大量热B铝在空气中燃烧, 放出大量的热C铝在金属活动性顺序表排在较前面15、下列物质中属于纯净物的是（）A铝热剂B铝土矿C明矾D铝合金16、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是（）制铝合金；制电线；制炊具；银色漆颜料；明矾净水；明矾与苏打制食品膨松剂；易拉罐；用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片；包装糖果和小食品。

8、ABCD17、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（）ANa+、K+、OH-、HCO3-BK+、H+、SO42-、AlO2-CNa+、Al3+、NO3-、OH-DK+、Na+、AlO2-、CO32-18、分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为_。14、将一块镁铝合金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是 _ ； _ ； _ ； _ ； _ ；19、在右边图式中，E是不溶于水的白色胶状物质，试推断：(1)A、B、C、D、E的化学式： A _ 、B _ 、C _ 、D _ 、E _ _ 。(2)写出下列反应的离子方程式：DE： BE： 20、下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请