离子反应教学设计

1、第二章 化学物质及其变化第二节 离子反应（第一课时）教案 编写教师：张文涛教学目标1. 了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离2. 通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法教学重点、难点重点：让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质难点：电解质的概念教学过程教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入 这堂课开始我们学习新的内容，这部分内容跟物质的量一样，是高中化学的一部分重要的基础内容，在以后的化学的学习过程中我们要不断地用到今天这节内容中所学的知识，初中的时候我们学习过很多的化学反应，并且这些反应我们按照反应物的种类、数量这

2、些方面进行分类，可以分为四种基本反应类型，大家记得哪四种吗？这是一种分类的标准，那么同时还可以按照反应当中有没有离子参加，把反应进行分类，称作离子反应，这就是我们以下几堂课当中要一起研究的。研究这个问题之前，先请同学们回忆一下在初中时候曾经做过的这样一个实验-试验物质的导电性，有印象吗？【幻灯片】初中实验，试验物质的导电性。【讲解】烧杯里的物质是在换的，可以换成HCl、NaOH溶液、NaCl溶液、还可以换成蒸馏水，乙醇，那么大家现在想一下，初中时候的这个实验是实验物质的导电性，其结果是什么？【教师追问】那么灯泡亮了，能够导电说明什么呢？是不是有电流通过呢？1、根据初中所学判断，下列物质中哪些能

3、导电？为什么？HCl、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu。从这里可以看出来 属于酸， 属于碱， 属于盐，所以初中学的酸碱盐可以导电，电极插入到蒸馏水当中我们没有看到现象，所以蒸馏水不能导电，所以除了金属可以导电，酸碱盐都可以导电，那么学生听讲【学生回答】化合、分解、置换、复分解【学生回答】烧杯中放置HCl、NaOH溶液、NaCl溶液的时候灯泡亮，可以导电，换成蒸馏水、乙醇的时候不亮，不能导电。新知学习新知学习新知学习思 考 交 流为什么要学习电解质呢？因为学习离子反应的时候这个是重点，所以先要学习这个，一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离讲述：我们知道，金属导

4、电是其内部含有自由移动的带负电的电子，外加电源后，在电场力的作用下，自由移动的电子便定向移动而产生电流。引导学生推断出：盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液之所以能导电也应该是它们具有可自由移动的带电微粒带负电的阴离子和带正电的阳离子。提问：NaCl固体不能导电，在水溶液里或熔融状态下能够导电，像这样的这一类物质我们给出一个新的概念电解质。让一位同学从书中找到并说出电解质的概念。让学生通过类比得出非电解质的概念。回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：铁、Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaCl在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里

5、或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归 纳思 考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物小结：（1）电解质、非电解质都应是化合物。（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态（3）电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但不是电解质。因为

6、它们溶于水跟水反应生成了电解质，生成的电解质能够电离而导电，并非这些化合物本身电离所为。【随堂练习】：判断下列叙述正确的是：A 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E 铜能导电，所以是电解质归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交 流【电离方程式引入】：2. 那些自由移动的离子是如何产生的？其过程可用什么方程式表示？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9讲述：将NaCl

7、晶体溶于水，形成NaCl 溶液后，原来NaCl 晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。用方程式表示为：NaCl = Na+ + Cl-。学生观察图并认真听老师讲授。思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？教师通过类比写出：HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-学生认真听讲。检查小结书写电离方程式：【学生练习】：书写电离方程式：HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4;（请三学生上黑板上写）更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质【学

8、生讨论并归纳】从以上三组物质电离后的阴阳离子类型及共同特点入手，进行分析讨论，从而给酸、碱、盐下定义。归纳整理. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质：非电解质：2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐1. 酸：. 碱：. 盐：一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1、电解质：在

9、水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物注意：（1） Eg1：铜能导电，铜是不是电解质？eg2:氯化钠溶液是不是电解质？所以电解质跟非电解质均指化合物，单质，混合物既不是电解质，也不是非电解质 ，当然前提是纯净物 （2） Eg3:固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质电解质的导电是有条件的：条件是：水溶液或者融熔状态下，并不是所有的状态都导电，例如固态就不导电所以导电一定是有条件的（3） Eg4:三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质实质先与水反应生成了硫酸，所以并不是三氧化硫本身导电，而是硫酸电离而导电电解质是在一定条件下，本身电离而导电的化

10、合物 ，靠发生反应后得到的新物质电离而导电的不算是电解质，（4）eg5:硫酸钡水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质 不溶解，所以不导电 融融状态能导电性所以与溶解性无关？（电解质，金属都可以导电，金属为什么能够导电呢？因为金属内部有自由移动的电子电子可以起到导电的作用，那么电解质导电是因为什么呢?因为电解质在水溶液或者蓉蓉状态下能够电离处自由移动的带有电荷的离子）提到两个字，电离：什么叫做电离？2电离：看课本的图，水分子把氯化钠中的氯和钠分开，水合钠离子和水合氯离子，为了方便我们说成钠离子和氯离子，拉开了所以水溶液中有了能够自由移动的离子，用什么表示呢？所以又方法表示，用电离方程式2. 电离及电

11、离方程式电离： 电离方程式：表示电解质电离的式子，叫做电离方程式，简称电离式既然有电离，那么电离了以后有没有方法表示它呢？用什么方法表示呢？电离方程式，用化学符号，表示电解质在水溶液中的产生自由移动的离子的过程，称为电离方程式，简称Eg:氯化镁水或者蓉蓉状态下能产生镁离子氯离子，前半部分化学式，后半部分离子符号表示书写注意：(1)式子左边化学式，表示电解质还没有电离的状态，右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子能不能吧氯离子换成Cl-2？这样就表示成这个离子有两个铝，而不是两个氯离子，数字在前面表示几个这样的粒子，右下角表示这么个集团有几个原子写的时候的难点：不知道离子所带的电荷例题：氯化铝的电离方程式又得同学写的铝是正一价（2）离子所带的电荷数应等于元素或者原子团的化合价数Eg硫酸根知道化合价是附二价，所以所带的电荷数是附二价，铝是正三，还可以根据化合价的代数和为0来判断。硫酸铝的初中学过一个守恒定律，所以电离方程式也符合这个定律要保证质量守恒（4） 一定要满足质量守恒和电荷守恒三组练习酸碱盐的定义课堂练习固体氯化钠有自由移动的离子吗？有离子吗？固体中有，但是不能自由移动，但是变成溶液的时候就能够自由移动，所以条件水，什么时候就可以自由动，需要获得能量，所以加热能够获得能量，加热到融化