2013高三化学期中考试题

1、7. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液与乙醇迅速反应生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 乙醇沸点低乙醇密度比水小 乙醇有还原性 乙醇是烃的含氧化合物ABC D8. 下列说法正确的是ANaCl和CuCl2稀溶液都能使蛋白质变性 B葡萄糖溶液能发生银镜反应CCH3Cl和CH3CH2Br互为同系物 D油脂及其水解产物都不能与金属钠反应9以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含108NA个B0.2mol Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC22.4L

2、CH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAD在18中含有个18O原子10X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是AX的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强CZ的单质与氢气反应较Y剧烈DX的原子半径小于Y11.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是实验现象及操作、物质的用途解释A在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大只是乙酸根的水解所致B取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有SO42-C常温下，用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸铁、铝在

3、其表面被钝化D向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀氢氧化铝不溶于碱溶液12常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A含有大量的Fe2+ 溶液：ClO、Na、Cl、CO32B能使pH试纸变红的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+C无色澄清溶液：MnO4、SO42、K+、Fe3+D水电离产生的c(H)1×1012molL的溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+22下列试验现象预测正确的是A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续煮沸溶液

4、至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应23常温下，0.3 mol·L-1NaHCO3溶液pH=9，下列判断正确的是Ac(H+)= 10-9 mol·L-1 Bc(Na+) > c(OH) > c(HCO3) > c(H+)Cc(Na+) + c(H+) = c(HCO3) + c(OH) Dc(H2CO3) + c(H+) = c(CO32)+ c(OH)30.（16分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为_。（2）化合物与Br2加成的产物的结构简式为_。（3）化合

5、物的结构简式为_。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为_（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。（5）的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与也可发生类似反应的反应，生成化合物，的结构简式为_（写出其中一种）。31. （16分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。请回答相关问题：（1）有人提出如下方案防治酸雨：常温下将含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶体而实现SO2的回收利用。参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是     

6、  ，含有SO2的废气通入FeCl3 溶液中反应的离子方程式为 。若要从所得溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有            （填序号）。A蒸发皿  B石棉网     C漏斗D烧杯    E玻璃棒   F 坩埚（2）将SO2和O2的混合气体通入容积为2.0L的密闭容器内，

7、在一定温度和催化剂存在的条件下，反应达平衡时测得SO2、O2和SO3物质的量分别为2.0mol、1.0mol和3.0mol。 则该条件下，反应2SO2+O2 2SO3的平衡常数表达式为                        ，平衡常数的数值为 ， SO2的转化率为       &#

8、160;                     。（3）若用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下制SO2，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得的SO2的体积要多。请你对气体的组成提出合理猜想，你的猜想：_   .32.（16分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等杂质，提纯工艺线路如下： 、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出

9、的溶质如下图所示： Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（）、有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.96×1096.82×1064.68×1065.61×10122.64×10 39回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时可能发生的离子方程式为 、 。（写出二个），常温下，向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度

10、应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 （4）已知：Na2CO3·10 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H = + 532.36kJ·mol1 Na2CO3·10 H2O(s)Na2CO3·H2O(s)9 H2O(g) H = + 473.63kJ·mol1写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。33（16分）某同学从报刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C

11、2O4）是酸性强于醋酸的二元有机酸，还是一种还原性较强的物质，如2KMnO45H2C2O43H2SO4=2MnSO4K2SO410CO28H2O，草酸钙（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于强酸：CaC2O42H+= H2C2O4Ca2+。（1）设计实验方案验证菠菜中含有草酸盐和碳酸盐，补充完成实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、0.01 mol·L1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：将菠菜研磨后，浸泡、过

12、滤得到澄清待测溶液。步骤2：调节溶液至弱碱性，滴加足量CaCl2溶液。出现白色沉淀，说明菠菜中可能含有草酸盐和碳酸盐。步骤3：取步骤2的沉淀于试管中， A B 说明菠菜中含有碳酸盐。步骤4： C D 说明菠菜中含有草酸盐。（2）要准确测定菠菜中草酸盐含量，请回答有关问题： 操作：取m g菠菜样品，将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来，用盐酸溶解后，将溶液转入_中加水配制成100mL溶液。每次用_移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液V mL。 计算：菠菜中草酸盐（以C2O42计）的质量分数为_。（只列式不计算。C2O42的

13、化学式量为88） 讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液，结果可能偏高，原因是_ _。30.（16分）（1） 。（2） 。（3） 。（4） ； 。（5） 。31. （16分）（1） ， 。 （2）                     ， ， 。（3） .32.（16分）（1） 、 ； 。（2） 。（3） 。（4） 。33（16分）（1）A ,B ,C ,D 。（2）

14、、 。 。 。高三化学期中考参考答案7 C 8 B 9 D 10 B 11 C 12 B 22 B D 23 A D30（16分）（1）C7H5OBr （或C7H5BrO）（2分） （2）（3分）（3）（3分）（4）（3分）； 取代反应。（2分）（5） 或 （3分写对一个即可）31（16分）（1）1：2（2分），SO2+ 2Fe3+2 H2O = SO42+ 2 Fe2+ + 4 H+ （2分） B、F（2分） （2） K= （2分） 4.5(2分) 60(3分) （3）气体为SO2和H2 的混合气体 ( 3分)32.（16分） Fe3+3OH = Fe(OH)3( 2分)、Mg2+2OH-=Mg（OH）2( 2分)、MgCO3 +2OH=Mg(OH) 2+CO32( 三个答对两即可）； ( 2分) 2.125×1021 ( 3分) 高于36( 3分) 不可行( 1分)；若“母液”循环使用，则溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质( 2分) Na2CO3·H2O(s)Na2CO3(s) +H2O(g)H=+58.73kJ·mol1 ( 3分)3