2016届高三化学第一轮总复习学案-专题3-物质的量

1、北师大燕化附中2015届高三化学一轮复习学案 2014年8月专题三 物质的量【高考要求】1、 利用相对原子质量、相对分子质量进行有关计算2、 理解质量守恒的含义3、 理解物质的量及其单位的含义，能根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿弗加德罗常数、与微粒数目之间的相互关系进行计算4、 能用化学方程式和离子方程式表示物质的变化进行相关计算【涉及课本章节】 必修1 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 P1117【知识点及能力点】一、物质的量1物质的量：(1) 物质的量是 ，符号为 n，单位为摩尔(mol)，只适用于 。(2) N、NA与n的数学表达式： 。例1下列对“摩尔（mol

2、）”的叙述不正确的是（ ）A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2摩尔质量(1) 定义： 物质所具有的质量，符号为： ，在数值上等于 ，其实质是1mol物质所具有的真实质量。单位 ；(2) m与n的数学表达式： 。3阿伏加德罗常数表示 所含有的粒子数，符号为 ，单位为mol-1；在数值上等于 所含有的碳原子个数，常用6.02×1023这个近似值。例2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述

3、正确的是（ ）A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-l 说说还可以用阿伏加德罗常数表示哪些微粒： 。【练习1】（09海南）下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）A2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NAB1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数

4、均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积(1) 定义： ；(2) 符号： ；(3) 定义式： ； (4) 单位： ；(5) 气体在标准状况下的摩尔体积 （包括混合气体都适用；并不一定只有在标准状况下气体体积才是22.4 L，非标准状况也有可能。）例3（09上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，100 mL 1mol·L1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22

5、.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA注意：使用气体摩尔体积时要注意哪些限定条件： 。2、阿伏加德罗定律定律：同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：推论： 同温同压下：同温同体积下：1）某气体的密度：标况下气体的M： 运用：某气体对B气体的相对密度：2）摩尔质量M（或平均摩尔质量）例4某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B+2C+2D，测得生成的混合气体对H2的相对密度为d，则A的相对分子质量为( )A7d B5d C2.5d D2d【练习】1（2006广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是 ( )A同质量、不同密度的N2和CO

6、B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C3H6 D同压强、同体积的N2O和CO22（2004全国）下列叙述正确的是 ( )A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H 数一定相等3(2007海南)下列叙述正确的是 ( )A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4（0

7、6上海）某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。以下对B分子组成的推测一定正确的是 ( )A有1个氧原子 B有2个氧原子 C有1个A原子 D有2个A原子5两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2、Cl2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )A原子数 B密度 C质量D分子数6标准状况下，在臭氧发生器中装入100 mL O2，在一定条件下使之反应，最后又恢复到标准状况下，其体积为95 mL，则最终混合气体的摩尔质量是 ( )A32 g·mol-1 B33.7 g·mol-1 C48 g&#

8、183;mol-1 D40 g·mol-17由H2、CO2和CO组成的混合气体，在同温、同压下与N2的密度相等。该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可能是 ( )A22：1：14 B13：8：29 C24：16：57 D无法确定8在标况下，气体A和B的密度分别为1.25 g/L、1.875 g/L。A和B的混合气体对H2的相对密度为16.8，则混合气体中A和B的体积比 ( )A1：1 B1：2 C2：3D3：2三、物质的量在化学方程式计算中的应用化学方程式中存在的比例关系：例5（2005全国）已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生

9、成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A469 B329 C239 D169【练习】1（2006上海）合成氨工业生产中所用的-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为45，其中Fe2+ 与Fe3+ 物质的量之比为 。高温（2）当催化剂中Fe2+ 与Fe3+ 的物质的量之比为12时，其催化活性最高，此时混合物中铁的质量分数为 (用小数表示，保留2位小数)。（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3 + C 4FeO + CO2。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe

10、2O3粉末中加入炭粉的质量为 g。 2(2007宁夏) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 ( )A1:7 B7:1 C7:8 D8:7【小结】关于阿伏加德罗常数的使用，要特别注意哪些知识点的应用：状态问题：如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态；同位素的摩尔质量，如 等。某些物质分子中的原子个数，如 等。一些物质中的化学键数目，如 等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如 溶液等。要用到22.4 L/mol时，必须注意 ;

11、某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目 ;注意常见的一些可逆反应。四、溶液物质的量浓度1、物质的量浓度 概念： 定义： 表达式： 单位： 【注意】溶质一定要用 来表示， V一定为 体积而不是溶剂体积。带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算，应注意： ；同一溶液，溶液浓度的大小与 无关；溶液中含有溶质的与 成正比，这体现了溶液的均一性。例6将标准状况下，a L HCl气体溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L【练习】(2007海南)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成

12、两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+ 离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为( )A(y2x)/a B(yx)/a C(2y2x)/a D(2y4x)/a2、一定物质的量浓度溶液的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。（2）主要操作：a. 检验容量瓶是否漏水的方法_。b. 配制溶液：步骤及仪器 注意事项：A 选用与欲配制溶液

13、体积相同的容量瓶，容量瓶上标有 、 和 ；B 使用前必须先 ；C 不能在容量瓶内 也不能作为 容器，不能用来长期 ；D 溶解完的溶液等 时再转移；E 转移溶液或定容时用 ， 下端须放在容量瓶 部位。（3）误差分析：能引起误差的操作（以配制0.1mol/LNaOH溶液为例）C/mol·L-1称量前小烧杯内有水称量时间过长用滤纸称NaOH向容量瓶注液时少量流出未洗烧杯和玻棒未冷到室温就注入容量瓶定容时水加多了用滴管吸出定容后摇匀时，液面下降，再加水定容时，仰视读数例7. 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯

14、里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）操作步骤和正确顺序为（填序号）_。（2）本实验用到的基本仪器有_。（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。【练习】 某学生配制100 mL 1mol/L的硫酸溶液，进行下列操作，