微考点25co2与碱溶液反应的规律

1、一、不定项选择题1将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是()A CaCl2 溶液BNaSiO3 溶液C Ca(ClO) 2溶液D饱和 NaCO3溶液2(2016 ·泰州高三第五次月考) 用 1 L mol ·L1 NaOH溶液吸收 mol CO 2 ，所得溶液中的2 CO和 HCO的浓度之比约是 ()33A13B12C23D323将足量CO2 气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分燃烧，最后所得的固体物质是()A硅酸钠B碳酸钠、硅酸钠C碳酸钠、二氧化硅D二氧化硅4(2016 ·丰县中学高三上学期期中) 往含 mol NaOH 和 m

2、ol Ba(OH) 2 的溶液中持续稳定地通入 CO2气体，当通入气体的体积为L( 标准状况下 ) 时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是( 气体的溶解忽略不计)()5用足量的CO还原 g 某铅氧化物， 把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为g ，则此铅氧化物的化学式是()A PbOBPb2O3C Pb3O4DPbO2二、非选择题6综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、 Na2O、 MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2 的其他物质，下列建议合理的是_( 填字母 ) 。a可在碱性氧化物中寻找b可在 A

3、、A 族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li 4SiO4， Li 4SiO4 用于吸收、释放CO2。原理是在500 ，CO2与 Li 4SiO4 接触后生成Li 2CO3；平衡后加热至700 ，反应逆向进行，放出CO2，Li 4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是_ 。7某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2 与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2 没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置， 将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水

4、先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。(1) 对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2 不能出现浑浊的原因可能是_ 。(2) 用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2 产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是 _ 。(3) 用图一进行 SO2 与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进_ 。答案精析1BD CaCl2溶液与二氧化碳不反应， 不会产生沉淀； 硅酸钠溶液通二氧化碳反应： Na SiO32CO2 H2O=H2SiO3 Na2CO3，硅酸是一种白色沉淀； Ca(ClO) 2 溶液通入二氧化碳发生反应：Ca(ClO) 2CO 2H

5、O=Ca(HCO) 2HClO，无沉淀产生；饱和Na CO 溶液通入足量的二氧23223化碳，由 Na COH O CO=2NaHCO可知，此反应消耗水，又因NaHCO溶解度较小，所以232233会有晶体析出，会产生沉淀。2 A 氢氧化钠的物质的量mol·L 1×1 L 1 mol，当 n(NaOH) n(CO2) 2，二者反应生成碳酸钠，当n(NaOH) n(CO2) 1时，二者反应生成碳酸氢钠，但1<n(NaOH) n(CO2)<2时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol mol 54，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢

6、钠。设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得xy，根据钠原子守恒得2xy1， 根据2得 x， y，所以CO3 和 HCO3的浓度之比mol mol 13。 3 A4 C 往含 mol NaOH 和 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO气体，首先发生反应：2CO2Ba(OH)2=BaCO3 H2O，由于 nBa(OH) 2 mol ，所以当通入CO2 的物质的量也是 mol ，该反应完全进行，反应消耗标准状况下的CO2 气体是 L ，继续通入CO2气体，会发生反应：COCOH O，由于(NaOH) mol ，所以反应可消耗CO气体的物质的量是 mol ，22N

7、aOH=Na32n2此时共消耗 CO物质的量是 mol ，其在标准状况下的体积是L ，此时溶液为Na2CO溶液，其23物质的量是 mol ，含有离子的物质的量是mol ；然后继续通入CO2 气体，发生反应： Na2CO3 H O CO =2NaHCO，由于n(Na CO) mol ，当其完全反应时需要消耗CO 物质的量是223232mol，反应产生的NaHCO物质的量是 mol ，电离产生的离子的物质的量是mol ，共通入 CO32气体的物质的量是mol mol mol ，其在标准状况下的体积是L 。 5 C 设此铅氧化物的化学式为Pbx Oy ，Pbx OyyOyCO yCO2 yCaCO3

8、16 y100 ym(O) gg所以 m(Pb) g g gmPbm Ox y M PbM O3 4。 6 (1) ab(2)CO2 Li 4SiO4Li 2CO3 Li 2SiO3解析(1)CO2 为酸性气体，故可用碱性氧化物Li2O、Na2O、MgO等来吸收，a 正确； A、A族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收CO2的其他物质，b 正确； CO2中 C 元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应，c 错误。(2)CO2 与 Li 4SiO4 反应生成物有Li 2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li 2SiO3，所以化学方程式为 CO2 Li 4SiO4Li 2CO3 Li 2 SiO3。7 (1)SO 2 产生速率过快，导致溶液酸性迅速提高(2)SO 2 溶解度大于CO2， SO2 溶于水生成的H2SO3 的酸性比H2CO3 强，反应更易发生(3) 在原装置后面