高三化学回归课本知识点归纳

1、高三化学回归课本知识点归纳第一部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红:Fe 2O 3、 Fe(OH3、 Fe(SCN3、 Cu 2O 、品红、液溴、酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红 2、黄:硫、 Na 2O 2、 AgBr 、 AgI 、 Fe 3+(aq、碘水、 K 2CrO 4;钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄 3、蓝:Cu 2+(aq、 CuSO 4·5H 2O 、 Cu(NH3 42+(aq;石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝 4、绿:Fe 2+(aq、 FeSO 4·7H 2O 、氯气、 CuCl 2(aq、5

2、、紫:KMnO 4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的 CCl 4溶液;苯酚遇 FeCl 3溶液显紫色 6、黑:Fe 3O 4、 MnO 2、 CuO 、 C 、 CuS 、 PbS7、橙:K 2Cr 2O 7、浓溴水、溴的 CCl 4溶液8、棕:NO 2、浓碘水其余物质中,多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质:水银:Hg10、氧化物:赤铁矿 (Fe2O 3 、磁铁矿 (Fe3O 4 、干冰(固体 CO 2、石英和水晶(SiO 2 11、酸:醋酸(CH 3COOH 、水杨酸(、草酸(H 2C 2O 42H 2O 、蚁酸(HCOOH 、 王水(一体积浓硝酸和三体积浓

3、盐酸的混合物12、碱:烧碱(NaOH 、石灰(Ca(OH2、碱石灰(NaOH 与 CaO 及少量水的混合物 13、 盐:纯碱 (Na 2CO 3 、 大理石 (CaCO 3 、 胆矾 (CuSO 45H 2O 、 明矾 KAl(SO4 2·12H 2O 、 熟石膏 2CaSO 4H 2O 、漂白粉 Ca(ClO2与 CaCl 2 的混合物 14、有机物:电木(酚醛塑料、电石(CaC 2、电石气(乙炔、氟里昂(氟氯烃、 福尔马林(HCHO 、甘油(丙三醇、天然橡胶(聚异戊二烯甘氨酸(NH 2-CH 2-COOH 、谷氨酸第二部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系 (注

4、意向前走得通,倒退能否行 1、 Na Na 2O Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 NaCl NaNa NaOH CaCO 3 CaCl 2 CaCO 3 CaO Ca(OH2 NaOH2、 Mg MgO MgCl 2 Mg(OH2 MgSO 4 MgCl 2 Mg3、 Al Al 2O 3 AlCl 3 Al(OH3 Al 2(SO4 3 Al(OH3 Al 2O 3 Al NaAlO 2 Al(OH3 AlCl 3 NaAlO 2第 1 页 共 8 页铝热反应:4、 Fe Fe 2O 3 FeCl 3 Fe(NO3 3 Fe(OH3 Fe 2(SO4 3 FeSO

5、 4 Fe(OH2 Fe(OH3 FeCl 3 Fe(SCN35、 Cu CuO CuSO 4 Cu(OH2 CuO Cu CuCl 2 Cu(NH3 4SO46、 C CO CO 2 CO CO 2 CaCO 3 Ca(HCO3 2 CO 2 Al(OH37、 Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3 SiO 2 Si(粗硅 SiCl 4 Si ( 纯硅 SiO 2 SiF 48、 NH 3 N 2 NO NO 2 HNO 3 NO 2 N 2O 4NH 3 NH 4Cl NH 3 NH 3·H 2O (NH4 2SO 4 NH 3 NO HNO 3 Cu(NO3 2

6、 NO 2 HNO 39、 H 2S S SO 2 SO 3 H 2SO 4 SO 2 H 2SO 4 BaSO 410、 Cl 2 HCl Cl 2 NaClO Cl 2 Ca(ClO2 HClO O 2金属 +Cl2、 、卤素间的置换、 H 2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、 制备气体和生成气体H 2:Mg+H+、 Fe+H+、 Na+H2O 、 Na+乙醇、 Na+丙三醇、 Al+H+、 Al+OH 、 *Zn+OH 、 Fe + H2O 、 H 2O+C 、 *Si+HF 、 *Si+NaOH、O 2:KMnO 4、 Na 2O 2+H2O 、 Na 2O 2+

7、CO2;分解 H 2O 2、 O 3、 *KClO3、 * HNO3。N 2:* NH3+Cl2Cl 2:MnO 2+HCl、 KMnO 4+HCl;电解 NaCl 、电解饱和食盐水; NaClO+HCl、 CaCl 2+HCl、 *KClO3+HClNO :N 2+O2、 Cu+HNO3、 NH 3+O2NO 2:NO+O2、 Cu+HNO3(浓 、 Cu+KNO3(s+H2SO 4(浓 CO 2:CO 32 +H+; NaHCO 3、 NH 4HCO 3、 (NH4 2CO 3、 CaCO 3、 MgCO 3分解;浓 H 2SO 4+C、 浓 HNO 3+C;有机物燃烧 C x H y O

8、 z + O2;NH 3:NH 4Cl+Ca(OH2、 NH 4+OH 、 NH 4HCO 3分解、 N 2+H2、蛋白质分解CO :C+O2、 CO 2+C、 H 2O+C、 SiO 2+CCH 4:* CH3COONa+NaOHC 2H 4:CH 3CH 2OH 与浓硫酸加热、 CH 3CH 2Cl 与 NaOH 醇溶液C 2H 2:CaC 2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系12、生成水 :(1化合反应 :H 2+O2(2 分解反应:Mg(OH2、 Al(OH3、 Fe(OH2、 Fe(OH3、 H 2CO 3、 H 2SiO 3、 CuSO 4·5H 2O 、 H 2

9、C 2O 4·5H 2O 、 Na 2CO 3·x H 2O 、 NH 3·H 2O 、 * HNO3、 *FeSO4·7H 2O第 2 页 共 8 页(3复分解反应:酸与 CuO 、 Al 2O 3、 Fe 2O 3、 Fe 3O 4;碱与 CO 2、 SiO 2、 SO 2(4置换反应:金属氧化物 +H2(5重要氧化还原反应:强氧化性酸(H 2SO 4、 HNO 3与金属、非金属的反应(Cu 、 C ; KMnO 4、 MnO 2与 HCl 反应; KMnO 4 + H2SO 4 + H2C 2O 4(6 有机反应:乙醇脱水、 醇 +羧酸、 HAc+

10、NaOH、 苯酚 +NaOH、 有机物燃烧 C x H y O z + O2 13、与水反应:Na 、 K 、 Mg 、 Fe 、 Na 2O 、 Na 2O 2、 MgO 、 CaO 、 SO 2、 CO 2、 SO 3、 NO 2、 NH 3、 CuSO 4;水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质四、物质的检验、除杂14、 检验物质的试剂:无机 紫色石蕊、 无色酚酞、 品红溶液、 PH 试纸、 淀粉碘化钾试纸、 NaOH 、 HCl 、 Na 2CO 3、 KSCN 、有机 银氨溶液、新制 Cu(OH2、 FeCl 3、 KMnO 4溶液、溴水、水、 NaOH 、碘水15、物质的检

11、验、除杂11种气体 :H 2、 O 2、 Cl 2、 NO 、 NO 2、 NH 3、 CO 2、 SO 2、 CH 4、 C 2H 4、 C 2H 214种离子 :NH 4+、 Na +、 K +、 Al 3+、 Fe 2+、 Fe 3+、 Cu 2+、 Ag +、 Ba 2+;Cl 、 Br 、 I 、 SO 42 、 CO 32 、9种有机物:乙 醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 11种沉淀 :AgCl 、 AgBr 、 AgI 、 BaSO 4、 Mg(OH2、 Fe(OH2、 Fe(OH3、 CaCO 3、 BaCO 3、 MgCO 3、三溴苯酚五、其他无

12、机反应16、 Na 2S 2O 3 + H2SO 4 、 CaO+SiO2、 KOH+CO2、 KHCO 3分解、 Ba(OH2·8H 2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应17、铜 锌(硫酸电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池(氢氧化钾、甲醇燃料电池(氢氧 化钾、锌 氧化银(氢氧化钾电池;金属的电化腐蚀。18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠 溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液;牺牲阳极法防止金属腐蚀。七、物质的制备制金属:电解法 Na 、 Mg 、 Al ; CO 还原法 Fe ;铝热法 Mn 、 Cr 、 V海水提碘:海带 海带灰 滤

13、液 通氯气 萃取 蒸馏 碘。粗盐提纯:粗盐 溶解 过量 BaCl 2 过量 Na 2CO 3 过滤 适量盐酸 蒸发结晶。制胆矾 (CuSO4·5H 2O :粗铜粉 O 2+稀硫酸 过滤 蒸发制热饱和溶液 冷却结晶。 制绿矾 (FeSO4·7H 2O :废铁屑 Na 2CO 3除油 稀硫酸(5070 趁热过滤 冷却结晶 洗涤 吸干水。八、盐类水解19、 NH 4Cl 、 CuSO 4、 FeCl 3、 AlCl 3、 Na 2CO 3、 NaHCO 3、醋酸钠、苯酚钠第 3 页 共 8 页九、有机反应类型和物质的转化20、有机反应类型取代反应:CH 4+Cl2 、 CH 3C

14、H 2Br 与 NaOH 水溶液、 CH 3CH 2OH 与 HBr 、苯与液溴、苯与浓 硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸水解反应:溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应加成反应:乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢 气、苯与氢气消去反应:乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热酯化反应:醇与酸反应生成酯和水加聚反应:乙烯聚合、异戊二烯聚合缩聚反应:乳酸(CH 3CHOHCOOH 聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂氧化反应:CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH银镜反应:乙醛、葡萄糖;有机物燃烧还原反应:不饱和键(双键、三键、苯

15、环、 C=O加氢21、有机物的转换关系(1 CH 3CH 3 CH 3CH 2Cl CH 2=CH2 CH 3CH 2OH CH 2=CH2 CH 3CH 2Br CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3 CH 3CH 2OH CH 2=CH2 (2 淀粉 葡萄糖 酒精 CO 2 葡萄糖 淀粉第三部分 选修 3 物质结构与性质(含必修 1部分内容一、原子结构与性质1、原子的表达式 、平均相对原子质量2、能层、能级、各能层的能级数、各能级的轨道数、各电子层最多容纳的电子数3、构造原理、 1-36号元素核外电子排布 (重点:Cr 、 Mn 、 Fe 、

16、 Cu 、 N 、 O 、 Al 等4、能量最低原理、洪特规则、洪特规则特例。5、元素周期表的结构 “ 三短三长一未完,七主七副零 IIIV 族 ”6、元素周期表分区:s 区、 p 区、 d 区;金属区、非金属区、半导体区7、元素周期律:核外电子排布、原子半径、化合价、第一电离能、电负性、元素金属性、 非金属性、碱性、酸性、氢态氢化物的稳定性等的递变规律8、第一电离能、电负性变化:元素第一电离能的周期性二、分子结构与性质9、离子键、共价键、金属键第 4 页 共 8 页用电子式表示下列物质:Cl 2、 N 2、 CH 4、 NH 3、 H 2O 、 HCl 、 NaOH 、 MgO 、 CaCl

17、 2、 Na 2O 2、 CO 2、 NH 4Cl 、 C 2H 4、 CH 3CH 2OH (用结构式表示上述物质中的共价分子10、共价键的参数:键长、键能、键角 (键长越短、键能越大分子越稳定11、等电子原理 CO 与 N 2、 CO 2与 N 2O12、价层电子对互斥模型 、杂化轨道理论13、常见分子、离子的空间构型:Cl 2、 HCl 、 H 2O 、 H 2S 、 NH 3、 CH 4、 SiH 4、 BeCl 2、 BF 3、 CO 2、 SO 2、 CH 2O 、 HCN 、 H 3O +、 NH 4+、正四面体型;平面三角型;三角锥型(含 1对孤对电子; V 型(含 2对孤对电

18、子;直 线型14、极性分子、非极性分子、极性键、非极性键15、范德华力、氢键对物质熔沸点的影响(1熔沸点、水溶性(2分子内氢键邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸16、氢键对物质溶解性的影响NH 3、 HF 、乙醇、庶糖、易溶于水17、相似相溶原理18、 10电子的分子和离子:18电子的分子和离子:三、晶体结构秘性质20、晶体、非晶体、自范性、晶胞21、晶胞中原子(或离子数的确定:Na 、 Zn 、 I 2、 C 60、 CO 2、金刚石、 NaCl 、 CsCl 等 钠 锌 碘 金刚石 氯化钠 氯化铯22、分子晶体 (熔沸点低、硬度小干冰 冰和液态水的结构对比 CaF 2晶胞23、原子晶体(硬度大、熔

19、沸点高:金刚石、硼、硅、锗、二氧化硅、碳化硅、氮化硼 24、金属键、用金属键理论解释金属的通性(导电、导热、延展性等25、金属晶体:简单立方(Po 型(配位数 4、钾型(配位数 12、镁型和铜型(配位 数 1226、离子晶体 (硬度大、熔沸点高、熔融时能导电。 NaCl 、 CaF 227、晶格能 晶格能越大,形成的离子晶体越稳定,而且晶体的熔点越高,硬度越大。 规律:阳离子(阴离子相同时,阴离子(阳离子半径越大,晶格能越小。28、利用电负性数据判断晶体类型:元素差值 >1.7 是离子晶体29、 键、键 (N 2、 CO 2、 C 2H 4分子中含有的化学键30、配位化合物、配位键、配合

20、物的内界、外界、配位数第四部分 选修 4 化学反应原理第 5 页 共 8 页一、化学反应与能量 1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 2、焓变、H 的单位，H 的正负号的含义（P3 图 1-2） 3、反应热与键能的关系（P8 图 1-1） 4、中和热的测定（P5） 5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义 6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8 表 1-1） 7、新能源 8、盖斯定律 计算 2C+O2 = 2CO 的反应热，并写出热化学方程式（P13）； 计算 2C+2H2+O2=CH3COOH 的反应热，并写出热化学方程式（P14）。 二、化学反应速率和化

21、学平衡 9、化学反应速率、表达式、单位 10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 11、如何计算化学反应速率 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t 时候） 12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等） 13、化学反应速率的典型曲线 14、化学反应速率的典型表格 15、 化学反应速率的典型实验 催化作用 16、可逆反应、不可逆反应 17、化学平衡态的特征：动、等、定、变 18、 化学平衡典型实验： Cr2O72 + H2O = 2CrO42 +2H+ 、 2NO2 = N2O4 、 Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN3 19

22、、勒夏特列原理 20、影响化学平衡的因素 21、化学平衡表达式 22、平衡浓度、转化率的计算 23、等效平衡的计算 24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格 25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向） 列三项：开始、变化、平衡 锌与不同浓度硫酸的反应； 过氧化氢分解 （催化剂是 MnO2、 FeCl3、CuSO4）；探究不同浓度的 KMnO4 与 H2C2O4 反应速率；唾液、H2SO4 溶液对淀粉水解的 三、水溶液的离子平衡 第 6 页 共 8 页 26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、 HF、HClO、

23、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、 27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变 28、电离平衡常数（P44） 39、水的电离平衡和水的离子积常数 30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度） 31、溶液的 PH 值 PH= lgc (H+ PH 与溶液的酸碱性 PH 的简单计算 32、中和滴定实验（P52） 33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、 CH3COONa 34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 35、盐类水的应用：配制 Fe(OH3 胶体；配制 FeCl3 溶液、用 TiCl4 制备 TiO2 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以 Na2CO3 溶液为例 36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数 37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。 AgClAgIAg2S Mg(OH2 Fe(OH3 CaSO4 CaCO3 38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢 氧燃料电池。 40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 41、常见电解池的工作原