仪器分析课后习题答案解析1

1、课后习题答案第一章：绪论1.解释以下名词:(1 )仪器分析和化学分析；(2)标准曲线与线性围；(3)灵敏度、精密度、准确度和检出限。答：(1)仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质(光、电、热、磁等)为根底的分析方 法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反响为根底的分析方法。(2) 标准曲线与线性围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线 局部所对应的被测物质浓度(或含量)的围称为该方法的线性围。(3) 灵敏度、精密度、准确度和检岀限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称 为方法的灵敏度；精密度是指

2、使用同一方法，对同一试样进行屡次测定所得测定结果的一致程度；试样含 量的测定值与试样含量的真实值(或标准值)相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。1.解释以下名词：(1 )原子光谱和分子光谱；(3) 统计权重和简并度；(5)禁戒跃迁和亚稳态；(7 )分子荧光、磷光和化学发光;第三章光学分析法导论(2)原子发射光谱和原子吸收光谱;(4) 分子振动光谱和分子转动光谱;(6)光谱项和光谱支项；(8)拉曼光谱。答：(1)由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子 光谱。(2)当原子

3、受到外界能量(如热能、电能等)的作用时，激发到较高能级上处于激发态。但激发态的原子 很不稳定，一般约在10 8 s返回到基态或较低能态而发射岀的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当 基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光 谱称为原子吸收光谱。(3 )由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成 2J+ 1个不同的支能级，2J+ 1称为能级的简并度。(4) 由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱 称为分子转动光谱。(5) 不符合光谱选择定那么的跃迁叫禁戒跃迁；假设

4、两光谱项之间为禁戒跃迁，处于较高能级的原子具有较长 的寿命，原子的这种状态称为亚稳态。(6) 用n、L、S J四个量子数来表示的能量状态称为光谱项，符号为n 2S 1 L；把J值不同的光谱项称为 光谱支项，表示为n 2S 1 Lj°(7) 荧光和磷光都是光致发光， 是物质的基态分子吸收一定波长围的光辐射激发至单重激发态，再由激发 态回到基态而产生的二次辐射。荧光是由单重激发态向基态跃迁产生的光辐射，而磷光是单重激发态先过渡到三重激发态，再由三重激发态向基态跃迁而产生的光辐射。化学发光是化学反响物或反响产物受反响 释放的化学能激发而产生的光辐射。(8) 入射光子与溶液中试样分子间的非弹

5、性碰撞引起能量交换而产生的与入射光频率不同的散射光形成的 光谱称为拉曼光谱。1134.解：光谱项分别为：基态 3 S;第一电子激发态 3 P和3P。原子价电子组态nLS光谱项J光谱之项多重性简并度Mg3s2基态30031S031S0单13s13P1激发态31133P233P2二513p3033P01031P131P1单3第四章原子发射光谱1.何谓共振线、灵敏线、最后线和分析线？它们之间有什么联系？答：以基态为跃迁低能级的光谱线称为共振线；灵敏线是指元素特征光谱中强度较大的谱线，通常是具有 较低激发电位和较大跃迁概率的共振线；最后线是指试样中被测元素含量或浓度逐渐减小时而最后消失的 谱线，最后线

6、往往就是最灵敏线；分析线是分析过程中所使用的谱线，是元素的灵敏线。5.分析以下试样应选用何种光源？1矿石中元素的定性和半定量分析；2铜合金中的锡 Sn 0.X%；3钢中的猛Mn 0.0x%0.X%； 4污水中的Cr、Cu、Fe、Pb、V的定量分析；5人发中Cu、Mn Zn、Cd、Pb的定量分析。答：1直流电弧光源；2低压交流电弧光源；3低压交流电弧光源；4电感耦合等离子体ICP 光源；5电感耦合等离子体ICP光源。12. 光栅刻痕密度为1200 mm1，暗箱物镜的焦距为1 m，求使用一级和二级衍射光谱时，光栅光谱仪 的倒线色散率。解： D 一 一 一， f 1 m， b 1200 mm 1，代

7、入公式可得dl Kf Kfb1 1K 1， D 0.833 nm mm ； K 2， D 0.417 nm mm113. 某光栅光谱仪的光栅刻痕密度为2400 mm，光栅宽度为50 mm求此光谱仪对一级光谱的理论分辨率。该光谱仪能否将 Nb 309.418 nm 与Al 309.271 nm 两谱线分开？为什么？解：R klb 50 mm 2400 mm 11.21051 309.418 309.271 nm-252.6 10 3nm<R1.2 10309.418 309.271 nm 0.147 nm该光谱仪不能将这两条谱线分开。14. 某光栅光谱仪的光栅刻痕密度为 2000 mm1,

8、光栅宽度为50 mm, f 0.65 m，试求：1 当cos 1时，该光谱仪二级光谱的倒线色散率为多少？2假设只有30 mm宽的光栅被照明，二级光谱的分辨率是多少？3在波长560 nm时，该光谱仪理论上能完全分开两条谱线的最小波长差是多少？(2)RKlb230 mm12000 mm51.2 10(3)RKlb250 mm12000 mm2.0 105解：(1) cos1时，D1Kfb12 0.65m 2000mm0.385 nmmm 1560 nm5R 2.0 10532.8 10 nm。15.用标准参加法测定 SiO2中微量铁的质量分数时，以Fe 302.06 nm 为分析线,Si 302.

9、00 nm 为标线。WFe/ %00.0010.0020.003R0.240.370.510.63标准系列中Fe参加量和分析线对测得值列于下表中，试绘制工作曲线，求试样中SiO2中Fe得质量分数。解：标准参加法的定量关系式为R A(cx cs)，以R对cs作图如下当工作曲线与横坐标相交时，R 0，此时cxcs，从图上可得出 cx 0.0018%。第五章原子吸收与原子荧光光谱法11.计算火焰温度2000 K时，Ba 553.56 nm谱线的激发态与基态原子数的比值。 g/g。3解：Eihc 4.136 10 15eV 3.0 1010cm s 1x/553.56 nm2.24eVNi虫exp (

10、卡)g。3 exp (2.24eV8.618 10 5eV K 12000 K)6.81 1013.某原子吸收分光光度计的单色器的倒线色散率为2.0 nmmm，狭缝宽度分别为 0.04 mm 0.08 mm 0.12mm0.16 mm和0.2 mm，求相应的光谱通带宽度是多少？解: W D S，分别代入 D和S值可求得光谱通带宽度W 分别为 0.08nm , 0.16 nm ,0.24 nm ， 0.32 nm ， 0.40nm。为检查原子吸收光谱仪的灵敏度，以2 gmL1的Be标准溶液,为35 ，计算其灵敏度为多少？ 解：灵敏度用特征浓度表示为14.用Be 234.86 nm的吸收线测得透射

11、比s 0.00442 g mL1 0.0044cc 1.93 10 2 gmL 115.用原子吸收光谱分析法测定铅含量时，以11次测得空白值的标准偏差为0.012，试计算其检出限。0.1gmL1质量浓度的铅标准溶液测得吸光度为0.24，连续解:1D s 30.1 g mL 3 0.012A0.240.015 g mL 1 15ng mL 116.用标准参加法测定血浆中锂的含量时，取标准溶液 0.0L，10.0 L，20.0nm分析线测得吸光度依次为0.201，0.414，LiCI4份0.50 mL血浆试样，分别参加浓度为0.0500 mol L 1的L，30.0 L,然后用水稀释至 5.00

12、mL并摇匀，用Li 670.8 0.622，0.835。计算血浆中锂的含量，以gmL1表示。解：A KCx Cs，以A对Cs作图如下横坐标为锂离子的含量当a 0时，直线与X轴的交点 cxcs 0.659g mL 1，1血浆中锂的含量为c °659 g mL 50mL0.5mL16.59 g mL。17.用火焰原子吸收法以Ca 422.7 nm 吸收线测定血清中的钙。mmolL 1分别为 0.0，1.5，2.0，2.5，3.0，3.5，测得吸光度分别为 0， 0.43，0.58，0.72，0.85，1.00。取0.5 mL血清参加9.5 mL 4三氯乙酸沉淀蛋白质后，清液喷入火焰测得吸

13、光度为0.68。求血清中钙含量为多少？如果血清中含有PQ3，所得结果是偏高还是偏低？为什么？解：AKC，测定钙的标准曲线图如下配制钙标准系列溶液的浓度单位为从图上可得吸光度值为 0.68的血清中钙的含量为 2.4 mmol L 1。如果血清中含有po3，由于与Ca2生成难挥发的CstRO,将会使测定结果偏低。18.用原子吸收法测定矿石中钼含量。制备的试样溶液每100 mL含矿石1.23 g，而制备的钼标准溶液每100 mL含钼2.0010 3 g。取10.00 mL试样溶液于100 mL容量瓶中，另一个 100 mL容量瓶中参加 10.00mL试样溶液和10.00 mL钼标准溶液，定容摇匀，分

14、别测得吸光度为0.421和0.863，求矿石中钼的含量。解:AxAsAxCS0.4212.00 10 3g/100mL1.9 10 3g/100mL0.863 0.421矿石中钼的含量为=9 10冷/10呎 100%0.155%。1.23g/100mL第十一章电分析化学导论7:解:左:Zn2+ 2e = Zn0.0592“ 2左=Zn2 ,Zn + Zn0.0592=-0.764+lg0.1=-0.793 V右： Ag e Ag右 Ag ,Ag 0592© Ag=0.681 VE 右 左0.6810.793=1.474 VE 0，所以是原电池8.解：左边： 2HA 2e? H2 2A

15、左H , H2 0.0592lg H左H=0.0592lg HE右左0.413 0.244 0.0592lg HH 0.0592lg H0.0592lg H 0.169H 1.4 10 3mol/lHA H AH AKHA1.4 10 3 0.1160.2157.6 10E右左0.9210.2443 左左0.6767V左边：2CdX42e? Cd4X左2Cd2 ,Cd0.0592,2 lgCd2Cd24X ?2CdX4CdX：9.解:24Cd2XCd2CdX24K稳XCd220.0592,CdX4,cd2 lg42K稳X0.67670.403 0592©02 42K稳 0.15010

16、-. 解:11K a 7.0 100.8930.2443左 0.6487VCd2 ,Cd0.05922lg Cd2Cd 2X ? CdX2KspCd2KspCd2Cd2 ,Cd0.0592 IgKsp2X0.64870.4030.0592 lgKsp20.02第十二章电位分析法Ksp2.0 10 110. (1) E=E右-E 左=E9 +RT/ZFInFe 3+/Fe 2+-E sce=(0.771+0.059lg0.025/0.015)-0.2443=0.540(2) E=E右-E 左=E9 +RT/ZFlnZn 2+-E sce=(-0.764+0.059/2lg0.00228)-0.2

17、443=-1.085(3) 13-+2e=3I-E=E右-E左=E9 +RT/ZFSI 3+/l+-E Ag/AgCl=(0.545+0.059/2lg0.00667/0.004333)-0.194=0.496 12.解：E=E右-E 左=E ° Ag2CrO4/Ag-0.059/2lgCrO4 -E SCE=E Ag2CrO4/Ag +0.059/2P(CrO J-E SCE代入数字得：0.386=0.446+0.059/2P(Cr0 4)-0.2443解得：P(CrOJ=6.2513.解：E E pHEAg/AgClK-0.0592 pHEs K-0.0592 pH sEx K-

18、0.0592 pHxpHxpHsEs Ex0.05924.0060.20940.28060.0592=5.2114解：EECu 2 Esce0.05922g acu2Esce0.05922pMgpMxPMs2 Es Ex0.0592Ig 3.2510320.124 0.0860.05923.7717.解：依题意有：(1) 当 aNa+=0.1000mol/L 时，E1=67mv=0.067V 当 aK+=0.1000mol/L 时，E2=113mv=0.113VE=K+0.059lg (ak+Kk+, Na+ an/a Na+)又因为：n=1, a=1所以：E1= K+0.059lg ( &a

19、mp;+, Na+ a Na+) =0.067VE2=K+0.059lg(ak+) =0.113V得： E=E1-E2=0.059lg(K k+, Na+ a Na+)/a k=0.067-0.113=-0.046V 解得：Kk+，Na+=0.166(2)误差=1Ka1K ,NaNa100%aK=16.6%第十三章电解与库伦分析法7 解:Ag Ag,Ag皿592© AgAg0.799 0.0592lg0.010=0.681VCuCu2 ,Cu0.0592,2 lgCuAg0.337O.。59222=0.346VQ AgCuAg先析出(2)Ag析出完全时电位为1AgAg ,Ag0.05

20、92lgAg10 5Ag0.7990.0592lg 0.01 10 50=0.385VQ Ag Cu8.解:Q AgAgCuCu和Cu2可完全别离。阴极控制电位在0.385V 或 0.385-0.346V 之间Cu2 ,Cu0.3370.05922lg Cu 20.0592.lg 0.1 0Cu=0.307VSn0.0592, »0.0592, c,0.136lg0.12Sn2 ,SnSn=-0.166VQ CuSnCu先析出Cu析出完全时，阴极电位为：0.0592 c, “5 lg 0.1 102 a0.0592+02阴极上Cu2Cu2 ,CuCu=0.337-=0.159VCuS

21、nCu和Sn可完全别离阴极电位控制在 0.159V或-0.1660.159V之间，即可完全别离 Cu和Sn。kt9.解：ititgl00.232.50 10k 60031K 1.727 10sCt C°gl0 Kt10.解:31.727 10Ig0.01%2316s 38.6 min60 18000cmcu%zFE5 g仆clgM zFycl 2J800L 35.453 26.61g2 96485 M %第十四章 极谱法与伏安法1. 极谱分析与普通电解分析有哪些相同和不同之处？ 答：相同点：都是电军过程，需要外加电压才能进行极谱分析是控制电极电位的电解分析过程.不同点：(1) 所用电

22、极不同极谱分析使用一个通常是面积很小的滴汞电极，另一个通常是面积很大的饱和甘汞电极，而一般电解 分析都使用二个面积大的电极。(2) 电解条件的特殊性极谱分析的溶液是静止的，以利产生浓差极化，且参加了大量的支持电解质，而电解分析是在搅拌的 溶液中进行.(3) 极谱分析是利用被测物质所产生的氧化复原电流的强度来进行定量.而电解分析是将被测离子复原为金属或氧化为金属氧化物，最后称重进行定量.(4) 极谱分析是一种微量成份的分析方法，而电解分析是一种常量成份的分析方法.2. 极限扩散电流主要受哪些因素的影响？在进行定量分析时，怎样消除这些影响？ 解：影响极限扩散电流的主要因素有下面几项：(1) 滴汞电

23、极毛细管特性的影响.汞的流速和汞滴滴下的时间都会影响扩散电流，即汞柱高度影响扩散电流.一般来说，汞柱高度每增加1cm,扩散电流大约增加 2%因此实验中应保持汞柱的高度不变.(2) 溶液组分的影响扩散电流随扩散系数的增加而增加，而溶液的组份不同，其粘度也不同，并且 粘度小，被测物质的扩散系数就越大在分析中，试液和标准溶液组份力求一致.(3) 温度的影响从扩散电流方程式可知，扩散电流与扩散系数D有关，而D受温度的影响较大在严格的条件下，一般使用恒温装置在实际分析中，试液和标准溶液的温度相近，故可以不考虑温度的影响.6.说明极谱法中使用滴汞电极的优缺点。答：极谱法中使用滴汞电极的优点： 汞滴的不断下

24、滴，电极外表吸附杂质少，外表经常保持新鲜，测定的数据重现性好。 氢在汞上的超电位比拟大，滴汞电极的电位负到1.3 V ( vs SCE)还不会有氢气析出，这样在酸性溶液中也可进行极谱分析。 许多金属可以和汞形成汞齐，降低了这些金属离子在滴汞电极上的复原电位，使之更易电解析岀。 汞易提纯。能够得到高纯度的汞，是保证极谱法具有很好的重现性和准确度的重要条件之一。 极谱法中使用滴汞电极的缺点： 汞易挥发且有毒。 汞能被氧化，滴汞电极不能用于比甘汞电极正的电位。 滴汞电极上的剩余电流较大，限制了测定的灵敏度。-1c2 /3 1/6/10.解： n=2, c=0.000200mol L -1 =0.20

25、0mmol -L -1, i 12.0 卩 A, m1.60I1/22/3 1/6605nD mcD于是,I、2“12.0、2小“4(qcu2/31/6)(qcuc彳 ccc nnn)9.601021605nm60521.600.200cm s12.解：(1)将所给数据列表，id 3.24 A编号工程123456Ede(vs SCE)-0.395-0.406-0.415-0.422-0.431-0.445平均扩散电流I( A)0.480.971.461.942.432.92.Id I lg 7i0.7600.3690.0861-0.174-0.477-0.960E deE1/2因为E1/2其中米用最小二乘法,RT | Id IInEdeI或1/2RT In fsDaIn172nFfaDsnFE0得到Ede 0.4170.0291lg 电 1,RIig JI0.9992I. Ilg -14.31 34.3(或 i那么 0.059/ n =0.029, n=2.03 2,Ede, R0.9992)2.即电极反响的电子数为lg Id Ilg _(2) 从作图看到，Ede与I具有良好的线