有机物性质总结

1、有机物性质总结脂肪烃1、烷烃（1）物理性质： 状态：在室温下，含有14个碳原子的烷烃为 气体；常温下，含有 58个碳原子的烷烃为 液体；含有816个碳原子的烷烃可以为 固体，也可以 为液体；含有17个碳原子以上的正烷烃为固体。 密度：烷烃的密度随相对分子质量 增大而增大，这也是分子间相互 作用力的结果，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度 变化很小。且均小 于水的密 度。 熔点、沸点：同类烃中，碳原子个数越多，熔点和沸点越高；碳原 子个数相同时，支链越多，熔点和沸点就越低。 溶解性：可溶于非极性溶剂如四氯化碳、烃类化合物中，不溶于极 性溶剂，如水中。（2）化学性质：（以甲烷为例） 氧化

2、反应：CH4+2Q CQ+2H0 （燃烧） 取代反应：CH+Cl2（光照）CHCI （气体）+HC1CHCI+Cl2（光照）CHCI2 （油状物）+HCICHCI2+Cl2（光照）CHC3 （油状物）+HCICHC3+Cl2（光照）CCI4 （油状物）+HCI2、烯烃（1 ）物理性质：C2C4烯烃为气体；C5C18为易挥发液体；C19以上固 体。随着相对分子质量的增加，沸点和密度升高。相同碳原子个数的烷烃和烯 烃，烯烃沸点比烷烃高（2）化学性质:（以乙烯为例） 氧化反应：1、CH2-CH+3Q2CO+2HO （燃烧）2、使酸性高猛酸钾 溶液褪色。 加成反应:CHHCHI+BrtCHBrCHBr

3、（常温下使溴水褪色）CH2 CHI+HCI催化剂、加热CH CHCI（制氯乙烷）CH2 CH+HQ催化剂、170C CHCHQH制酒精） 加聚反应：nCH CH-CH2CH- n （制聚乙烯）3、炔烃（1）物理性质：炔烃的熔沸点低、密度小、难溶于水、易溶于有机溶剂， 一般也随着分子中碳原子数的增加而发生递变。（2）化学性质：（以乙炔为例） 氧化反应：1、2C?H ?+50?4C0 ?+2H ?O （条件：点燃）2、 能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。 加成反应：CH= CH+? CH ?=CH ?CH= CH+HCI C=CHCI 氯乙烯用于制聚氯乙烯 加聚反应：n CH= C - C CH- n

4、（3）制备：CaC?（电石）+2H QI Ca（QH）?+C申 CH f二、芳香烃（烃分子中含有一个或者多个苯环的化合物）1、苯（1）物理性质：在常温下为一种无色、有甜味的透明液体，其密度 小于 水，具有强烈的芳香气味。难溶于水，是一种良好的有机溶剂（2）化学性质：氧化反应：2CH+15 O ?点燃一-> 12 CO ?+6 H ?O 取代反应：1、2、 加成反应：2、苯的同系物（分子结构中只存在一个苯环，同时存在侧链都是烷基）（1）物理性质：无色具有芳香气味的液体，相对密度 小于1,比水轻, 不溶于水，易溶于有机溶剂。（2）化学性质：（以甲苯为例） 氧化反应：1、C6H5CH3+ 9

5、02 点燃一-> 7 CO2 + 4 H2O2、甲苯上的甲基被高锰酸钾氧化而使高锰酸钾酸性溶液褪 色 取代反应：1、2、三、卤代烃（1）物理性质：沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的增加（氟代烃除 外）和卤素原子序数的增大而升高。密度随碳原子数增加而降低。绝大多数卤代烃不溶于水，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶 剂使用。（2） 化学性质：（以溴乙烷为例） 取代反应： 消去反应：四、烃的含氧衍生物1、醇（羟基与烃基或苯环侧链的碳原子相连的化合物）（1）物理性质：醇的沸点随相对分子质量的增大而升高。低级的一元饱和醇为无色中性液体，具有特殊的气味和 辛辣味道。甲醇、乙醇和丙醇可与水以任意

6、比例混溶（因为水与醇均具有羟基， 彼此可以形成氢键）（2）化学性质： 氧化反应：1、C2H5OH+3d点燃-2CO+3HO2 、2CHCHOH+6 Cu或 Ag2CHCHO+2HO （工业制乙醛）3 、使高锰酸钾酸性溶液褪色 与活泼金属反应：2CHCHOH + 2Na 2CHsCHONa + H4 消去反应：1、CHOF-CH=CH T +HO（条件：170C浓硫酸）2、2C2H5OH C 2H5OC2H5+ H2O （条件：140C 浓硫酸） 取代反应：C2H5OH + HBrC 2H5Br + H2O 酯化反应：CHOH+C3COO浓HSQCHCOOGCH+HO （反应为可 逆反应） 特征

7、反应：使重铬酸钾酸性溶液由橙色变为绿色2、酚（羟基与苯环直接相连而成的化合物）（1）物理性质：（苯酚）是无色晶体，易被氧气氧化成粉红色，有特殊气味，熔点为43度。易溶于乙醇等有机溶剂，常温下难溶于水，在65度时与水任意比例互溶。（2）化学性质：（以苯酚为例）酸性（不可使紫色石蕊溶液褪色）：（HCI> CHCOOtHHCO>苯酚HCO）1 、2 、氧化性：1、燃烧2、使高锰酸钾酸性溶液褪色3、在空气中被氧化成粉红色 取代反应： 与溴反应：（产生白色沉淀，可用于苯酚的定性和定量检验） 显色反应：苯酚与三价铁离子反应显紫色（并非沉淀）3、醛（1） 物理性质：甲醛（福尔马林）：无色、有刺激

8、性气味的气体，易溶于水，家居污染气体，水溶液可以杀菌、防腐。乙醛：无色、有刺激性气味液体，密度比水小，沸点是 20.8度，易挥发，易燃烧，能跟水、乙醇互溶。（2）化学性质：乙醛： 氧化性：1、乙醛催化氧化：2CHCHO+O2CHCOOIH催化剂，加热）2 、乙醛燃烧：2CHCHO+5O> 4HTO+4CO3 、银镜反应：CHCHO+2Ag（NH?OH>CHCOONH2AgJ +3NH+HO （加 热）（可用于检验醛基）4 、乙醛与新制氢氧化铜：CHCHO+2Cu（OH戸CHCOOH+COJ +2H?O（加 热）（生成砖红色CUO沉淀）（可用于检验醛基）5 、使高锰酸钾酸性溶液、溴水

9、被还原而褪色 还原性：乙醛和氢气反应生成乙醇，是加成反应:CHCHO+忙CHCHOH甲醛：与银氨溶液反应：HCHO+4Ag（NHOH（NH4） 2CO+4Ag J+6NH+2HO （加热）与新制的氢氧化铜：HCHO+4Cu（OH+2NaOH> NCG+2CuOj +6HO（加热）4、羧酸（1 ）物理性质：甲酸、乙酸、丙酸具有强烈酸味和刺激性。含有49个C原子的具有腐败恶臭，是油状液体。含 10个C以上的为石蜡状固体，挥发 性很低，没有气味。羧基是亲水基，与水可以形成氢键，所以低级羧酸能与水 任意比互溶；随着 相对分子质量的增加，憎水基（烃基）愈来愈大，在水中的 溶解度越来越小。（2）化学性质：（以乙酸为例） 酸性：乙酸的酸性促使它还可以与碳酸钠、氢氧化铜、苯酚钠等物质反应。2GH4Q + Na 2CO= 2NaC2H£2 + CO2 T + H2O2CHC00H + Cu(OH)= (CHaCOO)Cu + 2出0CHCOOH + CH5ONa = GHsOH (苯酚)+ CHCOONa 酯化反应：乙酸与乙醇反应：CHCOOH+COQHCOC2S+HO (注：条件是 加热，浓硫酸催化，可逆反应)