人教版高一年级下学期阶段性质量检测试题化学2020

1、10费县实验中学高一年级阶段性质量检测化学2020.06注意事项：1 .本试卷分第I卷和第II卷两部分，满分 100分。考试时间90分钟。2 .答题前，请务必将班级、姓名、座号和考试号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O-16Cl-35.5Zn-65Fe-56第I卷（选择题48分）选择题（本题包括16小题，每小题只有1个正确选项符合题意）1.新材料的新秀一一石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。其结构模型如图所示。打激饰片配精构，KjB照片尿氧化行不帕的，RH图. 丁烷的结构简式：CH（CH）2CH下列有关说法正确的是

2、（）A.石墨烯是一种新型化合物B.氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C.二者和石墨都是碳的同素异形体D.氧化石墨烯具有一定的亲水性2 .下列化学用语表达正确的是（）A. 一氯乙烷白结构式：CHCl BClCl : ic : ClC.四氯化碳的电子式：3 D3 .化学反应A+B=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 （）A.该反应过程吸收能量B.断裂1mol AA键和1mol B B键可放出x kJ能量C断裂2mol A B键需要吸收y kJ能量D. 2mol AB的总能量高于1mol A2和1mol B2的总能量4.两种气态始组成的混合气体 0.1 mol ,完全燃烧得到0.16 mol C

3、O 2和3.6 g水，下列说法不正确的是（）2 mu A+2 mol R Ent kJ1 E鼾 1 Aj+1 mnl B,A.混合气体中一定有甲烷B .混合气体中一定是甲烷和乙烷C.混合气体中一定没有乙烷D .混合气体中一定没有乙快5、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 （）A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO容液褪色B.甲烷与C12的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为。出0,二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 6.已知a、b、c、d四种有机物下列说法不正确的是（）A. a、b、c、d互为同分异构体B.除a外

4、均可发生加成反应C.c、d中所有原子处于同一平面内D. 一氯代物同分异构体最多的是d7 .苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康 食品。苹果酸（2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为HtKX.' CH CH C(X)HGil,下列相关说法不正确的是（）A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应8 .苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C. 1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H 2（标准状况下）D. 1mol苹果酸与NaCO溶液反应一定消耗2 mol Na 2CO8 .下列陈述in正确并且有因果关系的是（）选项陈述I陈述nASO2有

5、漂白性SC2可使酸性高镒酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥 H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应9 .电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人 类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 （）A.锌钮干电池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10 .燃料电池是燃料（如CO H2、CH等）跟氧气（或空气）起反应将化学能转变为 电能的装置，电解质溶液是强碱溶液。下面关于甲

6、烷燃料电池的说法正确的是 （）A.负极反应式：Q+2HO+4e=4OHB.负极反应式：CH+8OA- 8e=CO+6HOC.随着放电的进行，溶液的pH不变D .放电时溶液中的阴离子向负极移动11 .在一定条件下，将 此和H2按体积比1 : 3混合充入某密闭容器，发生反应： N+3H = 2NH。当反应达到平衡时，测得NH的体积分数为40%则此在平衡混 合气体中的体积分数为（）A. 40%B . 20% C .15% D . 60%N加浓硫酸溶液12 . SO通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉 淀。则图中右侧Y 的是（）CaCffi浓氨水高钮酸钾溶液和浓盐酸过氧化

7、氢和二氧化钮Cu和浓硝酸大理石和稀盐酸过氧化钠和水A.全部 B . C . D .13.将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是（）选 项气体溶液实验现象实验结论A蔗糖加入浓硫酸搅澳水橙色变为无蔗糖经浓硫酸脱水后产物拌产生的气体色与浓硫酸反应生成了 COB碳酸钠固体与稀硫 酸反应产生的气体硅酸钠钠溶 液出现白色浑 浊酸性：硫酸 >碳酸 >硅酸CCu与浓硫酸加热450c产生的气体BaCl2溶液大量白色沉 淀SO可与BaCl2发生反应D二氧化钮与浓盐酸KBr和KI的无色逐渐变氧化性：共热产生的气体混合溶液为棕黄色Cl2>Br2>I214.从海水中提取镁，正

8、确的方法是A.海水-NaOHMg（OH）-®>MgB.海水一HCl>MgC2溶液一->MgC2晶体曲解>MgC.海水鱼鹭* Mg（OH卢里MgO®> MgD.海水口灰巴Mg（OH）HCl>MgC2溶液一->MgC2晶体（熔融）曲虹Mg15.某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取 SO的过程，下列相关说法错则下列说法不正确的是（）误的（）A.装置c后应增加尾气处理装置B.装置a只有干燥气体的作用C.实验室制取SO或Q可使用同样的气体 发生装置D. V2Q是催化剂并且也会参与反应16.氮及其化合物的变化关系如下图所示。 、-N<

9、 >4-NO,-*11X0. U111IA.路线是工业生产硝酸的主要途径B.路线I、H、m是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成 NO第II卷（非选择题，共52分）17. （7分）反应Fe+HSO=FeS4+HT的能量变化趋势，如图所示：（1）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行 的是（填字母）。A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%勺浓硫酸C.升高温度（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜片上产生的现象为 该极上发生的电极反应为外电路中电子由 极（填“正”或“

10、负”，下同）向极移动。18. （9分）某化学反应2A（g） = B（g）+D（g）在4种不同条件下进行，B和D的 起始浓度为0,反应物A的浓度（mol L-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：实5命中号t问1020304。506011. oD. 670.57O.O. 50Ob 502口七1. ()右。0. 50O. 5(*O. 50O. 50O. 503欧七O. 92O. 75O.().O. W1.0n, 40O. 25O. 2。O. 20口. 20fk 20根据上述数据，完成下列填空:(1)实验1从第 min后一定达到化学平衡，实验 4 一定达到平衡的时问是第 min , C3 1.0

11、mol L-1 (填“<” ">”或“二”)。(2)实验4比实验1的反应速率(填“快”或“慢”),原因是(3)如果2A(g)B(g)+D(g)是一个放热反应，那么实验4与实验1相比,放出的热量多，理由是(4)实验 的反应速率最快，快的原因可能是 。19. (12分)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：A能使澳的四氯化碳溶液褪色；比例模型为2*3；能与水在一 定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成；球棍模型为 XC由C、H、O三种元素组成；能与Na反应，但不能与NaOHB液 反应；能与D反应生成相对分子质量为100的酯D由C H O三种元素组成；球棍模型为 尸/回答

12、下列问题：(1) A与澳的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是 (2) A与氢气发生加成反应后生成物质 E,与E在分子组成和结构上相似的有机 物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式。丛+2。当n =时，这类有机物开始出现同分异构体。(3) B具有的性质是(填序号)。无色无味液体有毒不溶于水密度比水大与酸性KMnO容液和滨水反应褪色 任何条件下不与氢气反应B与液澳反应的化学方程式(4) C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为;其化学方程式为20. (10分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。 请回答下列问题：(1)装置A中发生的化学反应的化学方程

13、式为 (2)装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是(填序号)；水 酸性KMnONaCO溶液饱和的NaHSO§液(3)装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。 C中是由于SO,而D中则是由于SO具有;(4)装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，具作用是(5)实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸储水 稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与 CiT有关，而与其他离子无关，某同学设 计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 (填序号)；观察稀HSO溶液呈无色 观察CuSC粉末呈白色 稀释CuSC§液，溶液蓝色变浅往CuSC§

14、;液中加入足量NaOH§液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSC容液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色(6)若实验中用7.2g铜片和12.5 mL 18.0mol L-1的浓硫酸在加热条件充分 反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩 余，其理由是假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为a mol - L 1,现向反应后溶反应消耗硝酸液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应, 钾 mol(用含a的代数式表示，要化简)。NH<H?Ot被 就物剧类别21. (14分)研究氮及其化合物的性质， 可以有效

15、改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系图如下。回答下列问题：(1)在催化剂和加热的条件下，物质 A 生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方 程式是(2)在加热条件下，物质C的浓溶液与碳单质反应，写出反应的化学方程式:(3)实验室中，检验溶液中含有 NH的操作方法是(4)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式： ,当 反应消耗3.36L (标准状况)物质B时，转移电子的物质的量为 mol。(5)写出一种人工固氮的化学反应原理 (6) Cu与一定浓度的硝酸溶液反应生成 NO寸的离子反应方程式为2019级高一下学期6月月考化学试题参考答案每空 3 分共 48 1 .D2.B3.

16、C4.B5.C6.C7.D8.B9.C10.D11.C12.D13.B14.D15.B16.D17. (7分)(1)放热 【共1分】(2) A、C【共2分，部分1分】(3)产生无色气泡 2H二二二点 负正 【共4分，每空1分】18. (9分)(1) 40 30 【共3分，每空1分】(2)快 升高温度，反应速率加快 【共2分，每空1分】(3)实验4实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多【共2分，每空1分】(4) 2使用了催化剂【共2分，每空1分】19. (12分)(1) 1, 2-二澳乙烷【2分】(2) 4【2分】(3)2分，部分1分】“二4瓯【2分】 酯化反应(取代反应)【2分】CH=CHC

17、OOHHOH "匚燃 CH=CHCOOC+HO【2 分】20. （10分）（1） Cu+ 2H2SO（浓）=CuSO+ SOT + 2H2O【2 分】(2) 【1分】(3)中和了溶液中的NaOH漂白性【每空1分，共2分】(4)吸收多余的SO,防止污染环境11分】(5)【1分】(6)反应过程中浓HSO被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变、.a稀，至一定浓度就不再与铜片反应 【1分】 通【2分】催化剂21. (14分)(1)4NH3 5O2 4NO 6H2O【2 分】V(2) C 4HNO3(浓)CO2 4NO2 +2H2O【2 分】(3)取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液

18、，稍微加热，有湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，证明溶液中含有 NH4【2分】(4) 3NO2 H2O 2H 2NO3 NO 【2 分】0.1【2 分】(5) N2 3H 2脩:翳腺2NH 3【2分】【2分】(6) 3Cu+8H+2NO=CiT+4HO+2NO2019级 6 月月考化学试题分析第 17 题：考查内容：第 17 题主要考查吸放热类型，原电池概念辨析。存在的问题：吸放热类型判断不会，描述不准确， “气泡”写成“汽泡” ，电子流向不会。教学建议：下一步有针对的练习，多提问，多爬黑板，对原电池基本概念进行逐一强化。第 18 题：考查内容： 影响化学反应速率的外部因素存在的问题： （ 1）不会分析表格信息（2）第三和四问解释原因，答非所问教学建议：多训练表格或图像试题，教会学生打好基础，学会分析方法。第 19 题：考查内容： 常见有机物存在的问题： （ 1） 命名漏掉数字和名称之间的短线（ 2） 有机反应方程式用等号，