铝与氢氧化钠反应经典例题及解析

1、v1.0可编辑可修改双基限时练（十二）金属与酸和水的反应铝与氢氧化钠溶液的反应基础强化1 .把下列金属投入mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A. CuB. FeC. MgD. Al解析 由金属活动顺序表可知，Fe、Mg Al能与盐酸反应，而 Cu不与盐酸反应，金属越活泼与酸反应越剧烈，在 Fe、Mg Al中， Mg最活泼，反应最剧烈。答案 C2 .除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A.硫酸B.氢氧化钠溶液C.水D.盐酸解析铝与NaOH§液反应而镁不与NaO聆液反应，可以除去。答案 B3 .等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（）

2、A. Al、MgNaB.MgAl、NaC. NaMgAlD.NaAl、Mg解析 因足量的盐酸与等质量的金属反应，则金属完全反应，根 据电子守恒，等质量的Na Mg Al产生H2的质量由大到小应为Al、11v1.0可编辑可修改Mg Na,也可根据化学式计算。答案 A4.有关Al与NaOH§液反应的说法中，正确的是（）A. Al是还原剂，NaOH H2O均是氧化剂B.还原产物是且由H2O还原所得的H与由NaOHS原所得的H2物质的量之比为2:1C.反应中NaOH氧化剂，NaAlQ是氧化产物D.此反应中，只有水是氧化剂，NaO概不是氧化剂也不是还原剂解析 在Al与NaOH§液反应

3、中，铝是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂，NaAlQ是氧化产物，H2是还原产物。答案 D5 .金属钠着火，能用来灭火的是（）A.水B,湿抹布C.泡沫灭火器D.干沙解析 钠与水发生剧烈反应，放出大量的热，且有可燃气体H2产生，不可用水、湿抹布、泡沫灭火器灭火。答案 D6 .下列离子方程式正确的是（）A.将钠投入到CuCL溶液中：2Na+ Cf=CN 2N、B. Na与水反应：Na+ 2HO=Na+ 20H + H T23v1.0可编辑可修改C.铝和NaOH§液的反应：2Al + 2OH + 2HO=2AlO+ 3H2 TD.铁屑与硫酸的反应：2Fe+ 6H =2F

4、e+ 3H T解析 钠先与水反应，在溶液中，钠不能置换出铜，A项错；B项中电荷不守恒；铁与硫酸反应生成 Fe", D项错。答案 C7.用铝箔包装mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完 全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（）A.。与屋的混合气体B. 1.12 L H 2C.大于1.12 L H 2D,小于1.12 L气体解析在题中隐藏着一个至关重要的条件“铝箔”， Na与水反 应放出屋，并且生成NaOH铝能与NaOH§液反应，也生成H2,故最 后收集到的气体是这两部分 H2的总和，显然要比Na单独反应产生的 H多。八八1 ANa + HO

5、=NaOH + 2HJ0. 1 mol mol mol答案 C8 .有关铁与水反应的说法中，正确的是（）A.在任何条件下，铁与水均不发生反应9 .在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气33v1.0可编辑可修改C.在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D.在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气解析 铁在常温下与水不反应，但在高温下能与水蒸气反应，生 成FeQ和H2。答案 D10 某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（）A. MgB. AlC. ZnD. Ag解析在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可以与稀H2SO反应产生H2,而排在氢后的金属则不反应。答案 D10.将11.5

6、 g钠、28 g铁分别放入20 mL1 molyt的盐酸中， 结果正确的是（）A.钠与盐酸反应比铁剧烈，产生的气体多B.铁与盐酸反应比钠剧烈C.铁与盐酸反应产生的气体多D.反应结束时产生的气体一样多解析 反应的剧烈程度由金属活泼性决定，即钠比铁剧烈，钠、1 1铁物质的量依次为2 mol、2 mol，盐酸物质的量均为mol。可见，铁 与盐酸反应时过量，生成H2为mol。而钠先与酸反应，后与水反应， 共生成H2 mol。答案 A44v1.0可编辑可修改11 .某无色溶液中只含有下列 8种离子中的某几种：Mg*、hT、 Ag+、Na+、C、HCO、OH、NO,已知该溶液能与铝反应放出氢气。 试回答下

7、列问题：(1)若反应后生成A13+,则溶液中可能存在的离子有 , 一定存在的离子有 , 一定不存在的离子有 ,反应的 离子方程式为(2)若反应后生成A1O2,则溶液中可能存在的离子有 , 一定存在的离子有 , 一定不存在的离子有 ,反应的 离子方程式为答案(1)Mg2+、N<a H ClAg+、HCO、OH、NO2Al +6HI+ =2A3 +3H2 T(2)Cl 、NO OH、NaT Mcj Ag H HCO2Al + 20H + 2HO=2AlO+ 3H2 T12 .现有 4.6 g Na、2.4 g Mg、2.7 g Al 和 6.4 g Cu ,分别将 其投入100 mL mol

8、 , L1盐酸中。(1)与盐酸反应最剧烈的金属是 (填元素符号，下同)。(2)最后金属有剩余的是(3)反应结束后，产生气体的质量最大的是。解析 4种金属中钠的活泼性最强，与盐酸反应最剧烈。盐酸的物质的量为0.1 Lx mol = mol ,完全反应时需mol ,其质量为55v1.0可编辑可修改1 1molx23 g - mol =3.45 g<4.6 g ;需镁的质重 molX/X24 g - mol1=1.8 g<2.4 g;需 Al 的质量为 molx1X27 g - mol1 = 1.35 g<2.73g;铜与盐酸不反应，故剩余金属为镁、铝、铜。过量的金属钠能与 水反应

9、，产生的氢气最多。答案(1)Na (2)Mg、Al、Cu (3)Na能力提升1 .将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质质量分数为()A. %B.小于C. 4%D.大于 4%解析 错选A项是把钠与水反应后，钠看成溶质，计算错误；错选C项是忽视了钠与水反应产生 H2使溶液质量减少。解答本题应明确钠与水反应有H产生，所得溶液中溶质是 NaOH溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去氢气的质量。本题属半定量题，不需准确计算溶质的质量分数。设生成NaOH勺质量为x,则：2Na+ 2H2O=2NaOHH2 T2X23 2 X402.3 g xx=错误！ =4 g4 gw(NaOH)=- x

10、 100%')g + g -m H266v1.0可编辑可修改=-X 100%>4%100 gm H2答案 D2.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.仁、MnO、SO、H+B. Bc2 Na. HCO、NQC. Na NO、KT、ClD. CT、NQ、Cl、CO解析 A项中MnO为紫色不符合题意且 4与Na反应；B项中Na 与水反应生成的NaOHW HCO反应，有CO一生成，B才与CO不能共 存；D项中CoT与CO不共存。答案 C3.下列说法不正确的是（）A.铁在一定条件下与纯氧气、水蒸气反应的共同产物是F，。B.铁在高温下与水蒸气

11、的反应是置换反应C.铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D.铁与盐酸、水蒸气反应，作还原剂解析 铁与盐酸、水蒸气的反应都是置换反应，铁的化合价升高，作还原剂，铁与盐酸反应生成 FeCl2,而不是FeCL答案 C4 . Mg Al、Fe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时， 放出H2的质量相等，则下列说法中正确的是（）77v1.0可编辑可修改A.三种金属的物质的量相等B.三种金属均过量C.三种金属的质量相等D.盐酸均过量解析根据反应的化学方程式：M什 2HCl=MgGl+ HT2Al +6HCl=2AlCl3+3HTFe+ 2HCl=FeC2+H T等质量的三种金属与酸反应产生H2的量不等；等物质

12、的量的三种金属与酸反应产生 H2的量也不等；若三种金属均过量，则产生的 H2的量由盐酸决定。答案 B5 .在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平 衡。然后将两球分别浸没在质量相等的稀烧碱溶液和稀硫酸铜溶液中 一段时间，如图所示。下列说法正确的是（）A.铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡89v1.0可编辑可修改B.铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出， 溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C.反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡D.右边球上出现红色，左边溶液的 c(OHT)增大解析 左边中的Al球与NaOH溶液反应：2Al + 2NaOF+ 2HO=2NaAK>

13、3H2 T ,有一部分铝溶解，并产生气体，生成 NaAlQ 易溶于水，消耗掉一部分 NaOH左边烧杯中溶液的c(OH )减小；右 边Fe球浸在CuSO容液中发生反应：Fe+ CuS©=FeSN Cu,铁球 表面有红色物质析出，铁球质量增加， CiT减少，溶液蓝色变浅。答案 B6. X、Y、Z、M代表四种金属，有以下事实：水溶液中 X+ Y + =X+ + Y Z+ 2HO(冷)=Z(OH>+ H2 TY可跟硫酸反应而 M不能。则四种金属的活动性顺序为解析 由知X>Y由知X、Y不与水反应，由知Z>X>Y由知Y>M即可得出答案。答案 Z>X>Y&

14、gt;M7 .某化学兴趣小组利用如图进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：99v1.0可编辑可修改(1)A装置的作用是B中反应的方程式为(2)D的作用是(3)E中的现象是(4)A、B两个装置中应先点燃处的灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 O高温解析 (1)B 中进行的反应是 3Fe+ 4H2O(g)=Fe3C4+ 4H2,故 A为提供水蒸气的装置。(2)D的作用是除去未反应的水蒸气，干燥H2。(3)E中反应为H2+CuC=Cu+ HQ故黑色粉末变红，同时硬质玻璃管右端会有水珠生成1010v1.0可编辑可修改(4)应先点A处酒精灯，若先点燃B处酒精喷灯，B装置中的Fe

15、会与空气中Q反应生成FeQ,点燃E处酒精灯前要收集检验纯 度。答案 (1)产生水蒸气 3Fe+ 4HO(g)=FeQ+4Ht(2)吸收未反应的水蒸气(3)黑色固体变成红色，右端管壁有水珠生成(4)A 酒精收集H2,并检验其纯度8 .为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验：(1)若取ag样品，向其中加入足量的NaOHS液，测得生成的气 体(标准状况，下同)体积为b L。反应的化学方程式是go(2)另取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程 式是,氧化铁与铝的质量比是 。(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L ,该气体与(1)中所得气体的体积比c b=。解析(1)铝热剂中的铝与NaO应应，铝与氢气的关系式为2A13H22X27 g 3 X22.4 Lm(Al)b L1111v1.0可编辑可修改所以：m(Al)=错误！ g=错误！g。高温(2)根据反应：2Al + Feo3=2Fe+ AI2Q,氧化铁与铝的质量比 为 m(Fe2O) m(Al) =160 54=80 27。(3)在铝热反应后的生成物中加入足量盐酸，AI2Q、Fe均与盐酸发生