高考化学实验题归纳汇总

1、化学实验基础一、能力要求1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法 （包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。4、综合运用化学知识对常见的物质 （包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。二、知识归纳1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：r能直接加热的仪器：试血塔竭、蒸发皿、燃烧匙可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸储烧瓶、锥形瓶、用于盛放物质的仪器:集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度w100 C）（3）计量器：,温度计天平：

2、粗略称量药品（固体）的质量（精度 0.1g）滴定管（酸式、碱式）：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml） 容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度 0.01ml）常用规格有 50ml、100ml、250ml、1000ml 等量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度 0.1ml）i移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度 0.01ml）（4）过滤（分离）器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶（6）夹持（支撑）器：试管夹、铁夹、镣子、堪竭钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴 定管夹（7）连接器：导

3、管（玻璃、橡胶卜胶塞、活塞、接液管（牛角管）（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管练习1、（1）图（I ）表示10ml量筒中液面的位置， A与B、B与C刻度间相差1ml。如果刻度 A为4,量筒中液体的体积（2）图（n ）表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中?体的体积 （填代号）A.是 a ml B.是（50-a）mlC. 一定大于 a ml D. 一定大于（50-a）ml解析：一般情况下，量筒的最小分度值与其全容量关系如下：全容量1510255010025050010002000最小分度值1mL）r CM0.20.51或21 51

4、020本题A刻度为4ml, B为3ml, 10ml量筒的最小分度值为 0.2mL,则图（工）中表示液体体积为 3.2ml。图n表示滴 定管中液面的位置，由于滴定管的0刻度线在上方，50ml刻度线在下方，同时滴定管的下端还有一段带玻璃活塞或橡皮塞的容器里也充满溶液，则此条件下液体体积大于（50-a）mL。答案：(1)3.2ml (2)D)o(1)能用作干燥SO2气体的装置有AEF(填代号，下同)。(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮的装置有B在氯气与铁反应实验中，能添加在制气和化合反应装置之间以除去氯气中氯化氢杂质气体的装置有A。(4)在乙烯与滨水反应制二澳乙烷的实验中，能添加在制乙烯装置

5、和加成反应装置之间，以达到控制气流使其平稳的目的是 D。(5)若用C装置做二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是安全瓶、防倒吸。2、常用药品的保存及其取用(I )化学试剂的存放(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同 时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。(2)存放例析易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水, Li的密度 小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2s等平时保存固体而不保存液

6、体，需要液体时现配制； 配制FeCl2或FeSO4溶液时，试齐ij瓶内放少量 铁钉或铁屑 以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要 密封保存。因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCM 电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠 等应密封保存;石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于 冷暗处密封 保 存。易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水

7、中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远 离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO 3)不能混合存放。易挥发或易升华试剂a,液澳易挥发、有剧毒，应盛在 细口试剂瓶中:液面上加适量水(水比液澳轻：可滓干液澳之上形成“水封”),瓶口用蜡封好，置于 冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯澳)。b.氢氟酸易挥发、剧毒，保存于 塑料瓶中。c.氨水、浓盐酸、碘、蔡及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醛等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。d.氯水、挥发性有机物等亦应 避光放冷暗处。一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较

8、强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液澳、澳水、大部分有机物不能用橡胶塞：易风化的物质也应密封存放 (如Na2CO3 10H2O等)。(3)常用试剂的保存方法(n)药品的取用药品固体药品液体药品粉末块状/EM少量多量仪器药匙（纸槽）镣子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管（1）固体药品的取用：（2）液体药品的取用没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体 l mL 2 mL ,固体只要盖满试管的底部即可。（3）常见指示剂的使用各种指示齐J在不同 pH的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定操作 方法。取少量待测液，加几滴指示剂，

9、观察颜色变化。若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察（在表面皿上）。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸储水润湿（可粘在玻璃棒一端），再靠近待检气体（不可接触溶液或集气瓶口）。pH试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH。（注意：pH试纸使用时不可事先用蒸储水润湿！也不可将试纸直接插入待测液中!）其他用于检验物质所用试纸 （使用方法同上）：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl2、O3等；湿润的醋酸铅试纸遇H2

10、s气体变黑，可用于检验微量的 H2s气体。进行中和滴定实验时，宜用 酚酗:或甲基橙 作指示剂,不宜选用石蕊试液。（4）浓酸、浓碱的使用在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的 碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只 是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸， 必须迅速用抹布擦拭,然后用水冲洗）,再用碳酸氢钠溶液（3%5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。实验中要特别注意保护眼睛

11、。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。练习1、不能用带橡皮塞的玻璃试剂瓶存放的药品是（）浓硝酸稀NaOH溶液液澳纯碱溶液 水玻璃氢氟酸A.B.C.D.除外全部参考答案：A2、实验室保存下列试剂采取的措施不正确的是（）A. FeSO4溶液中放一枚铁钉D, CuSO4溶液中加入少量H2SO4C. C6H5ONa溶液中放一些 NaOHD. NaBr溶液中注入少量Br2参考答案：D3、实验室里保存下列试剂，对其保存的方法和理由的描述都正确的是（）编R试剂保存方法理由A固体氢氧化 钠存放在带橡皮塞的广口瓶中防止与空气接触被氧化或与水蒸气、二

12、氧化碳 接触而艾质B碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化而碎裂成粉末C液澳存放在带橡皮塞的细口瓶中，并用水封防止挥发D过氧化钠粉 末存放在带玻璃塞的试剂瓶中防止吸收水分而交质4、下列实验操作不正确的是()A.从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B .从盛有液滨的试剂瓶中取用澳时不应倾倒而应将一洁净的长胶头滴管伸到瓶底汲取C.同一把角匙不可连续取用不同的固体试剂，而应洗净擦干再取用D.取用液体试剂时不能直接倾倒，而应用胶头滴管汲取参考答案：D5、下列药品：硝酸俊硫酸俊氯化钾油漆珂珞酊过磷酸钙氯酸钾白磷氧化镁硝酸纤维。从化学性质来说，属于易燃物或易爆物的是(C )A .B.

13、C .D .6、实验员在课前临时给化学老师准备了一套乙醛性质实验和洗涤银镜的药品：NaOH、氨水、CuSO4、AgNO 3、稀HNO3、乙醛六瓶规定浓度的溶液。由于时间仓促，仅在盛乙醛的试剂瓶上贴了标签。但这位老师在演示实验时每次都能准确地取了所需药品。他辨认药品的方法是溶液显蓝色的是 CuSO4溶液，配有橡皮塞的是 NaOH溶液，棕色瓶且配有胶头滴管的是AgNO 3溶液，棕色瓶不带胶头滴管的是HNO3；余下无签者是氨水。7、有一纯净的亚硫酸钠试剂，因部分氧化而变质，为了测定试剂的纯度，根据下图所给出的方案进行实验，请按要求(2)向样品溶液中加入的 A溶液是BaCl 2 ; A要酸化的目的是防

14、止析出BaSO3沉淀：不用硝酸酸化的原因是避免SO32-被氧化为SO42- ； A要过量的原因是使SO42-完全沉淀。(3)通过检验无色溶液 a来判断皿否过量。取少许 a溶液，滴加 稀硫酸(或可溶性硫酸盐溶液)，若 析出白色沉淀 则表明A已过量。(4)白色沉淀b在烘干前，应在过滤器中用蒸储水多次洗涤，其原因是为了洗掉沉淀吸附的溶液(或BW、H+、Cl-) ;为了检验沉淀是否洗净，应在最后几滴洗出液中滴加AgNO3溶液，若 无沉淀析出则表明沉淀已洗净。(5)通过以上实验测定，其样品纯度的数学表达式为(W1-142W2/233) /W1X 100%。3、化学基本实验操作(1)仪器的洗涤冲洗法、刷洗

15、法、药剂洗涤法选择清洗剂应遵循以下的原则：选择的清洗液可以溶解污染物。选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。常见污物的洗涤剂沾有的物质洗涤用药剂沾有的物质洗涤用药剂I2C2H50HSCS2Cu,Ag稀 HNO3MnO2浓HC不溶于水的碱、碳酸 盐、碱性氧化物稀HClFeS稀 H2s04酚醛树脂C2H50HC6H50HC2H50H 或 NaOH酯与油脂C2H50H 或 NaOHC6H5NO2C2H5OHC6H5BrC2H50H做完C还原HN0 3实验的试管稀 HN0 3（2中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：蒸储装置制乙烯制硝基苯。实验中要正确使用温度计，关键

16、是搞清使用温度计的目的。蒸储装置中温度计是用来指示收得微分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸储烧瓶的支管口处。实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度（3）装置气密性的检查基本方法：如右图（I）（ n）,把导管一端浸入水中， 用双手捂住烧瓶或试管， 借手的热量使容器内 的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管 上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修 理或更换，然后才能进行实验。（或气密性的特殊检查方法若欲检气

17、密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一 个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中 用弹簧夹夹住）；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。（4）称量：托盘天平：左物右码化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损 坏，使用时还应特别注意：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量易潮解的药品，必须放在 玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。（5）物质的加热酒精灯的使用方法向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯

18、容积的幽。在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊 慌，应立刻用湿抹布扑盖。给物质加热酒精灯的灯焰应用 外焰部分 进行加热。在用酒精灯给物质加热时， 需要注意： 给试管里的液体加热， 也要进行预热， 同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度 （约45角）。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。水浴加热中学有机实验中有六处用水浴加热：硝基苯的制取（55 C60C）;乙

19、酸乙酯的水解实验 （70C80C）;酚醛树脂的制备（沸水浴）；银镜反应（热水浴）；蔗糖水解实验（沸水浴）；纤维素水解实验（沸水浴）。水浴加热在有机实验中常用， 主要原因：一是反应器受热均匀； 二是有的反应要求温度要高于室温但又低于100C;三是有的反应物沸点低，温度过高时，反应物未参加反应便脱离反应混合物。（6）过滤：（7）蒸发：（8）容量瓶的使用：注意检查漏水（10）萃取与分液：（11）溶液的配制：练习：1、粉末状试样 A是由等物质的 MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成。请填空。中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质 B是。答案：加入少量

20、 Kcl03(提供02),插上镁条(镁条燃烧放出大量热，提供铝热反应所需温度)并将其点燃2、用pH试纸测定某无色溶液的 pH时，规范操作是()A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在 pH试纸上，跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH试纸上，跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液、煮沸，把pH试纸放在管口观察颜色，跟标准比色卡比较答案：C3、某学生做利用氯酸钾分解制O2的反应测定O2的摩尔质量。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化镒粉末混合均匀，放人干燥的试管中、准确称量，质量为 ago装好实验装置。检查气密性。加热，开始反应，直到

21、 产生一定量的气体。停止加热 (如图所示，导管出口高于液面 )。测量收集到气体的体积。准确称量试管和残留物 的质量为bg。测量实验室的温度。把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性 ？(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：调整量简内外液面高度使之相同；使试管和量简内气体都冷却至室温；读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是 (3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面高度相同？答案：(1)将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放手后，有少量水进入导管，表

22、明装置不漏气。(2)(3)慢慢将量筒下移4、可用于分离或提纯物质的方法有()A.分储 B.盐析 C.过滤 D.重结晶E.升华 F.渗析G.电解H.加热I.蒸储下列各组混合物的分离或提纯应选用哪一种方法最合适？(1)除去Ca(OH)2中溶液中悬浮的 CaCO3微粒，用 。(2)除去Fe(OH)3胶体中混有的 Cl-离子，用 。(3)除去乙醇中溶解的微量食盐，用 。(4)分离石油中各种不同沸点范围的成分，用 。(5)除去固体碘中混有的少量NaI,用。(6)除去CaO中的CaCO3,用。4(1)气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热(2)常见气体的制备制取 气体反应原理(反

23、应条件、化学方程式)装置类 型收集 方法注息事项6 / 2202S *皿9+或 2KMii04 K； Mi>0 + MnOa + O?，固体+ 固体力口执八、排水 法检查装置气密性。装固体 的试管口要略向下倾斜。先 均匀加热，后固定在放药品处 加热。用排水法收集，停止 加热前，应先把导气管撤离水 面，才能熄灭酒精灯NH32NH.CI + C8<OHh AoQTNH J向下 排空 气法C12MnOi+lHCK）MnCIt + Clj +固（或 液）体+ 液力口 执八、向上 排气 法同上、条内容。 液体与液体加热，反应器内应 添加碎瓷片以防暴沸。氯气 有毒，尾气要用碱液吸收。 制取乙烯

24、温度应控制在170c 左右NO3Cu+8HNO 佛，投"3CMN（-几十 WNO+ +4%0排水 法C2H4施HQCHsCHjOH CH； -CH t +出。170 vH2Zn+HaSO* （褶）-ZnSO*+ H? f固体+ 液不 加热向下 排空 气法 或排 水法 向上 排气 法检查装置气密性。使用长 颈漏斗时.要把漏斗颈插入液 面以下。使用启普发生器 时，反应物固体应是块状，且 不溶于水（H2、co2、H2s可 用）。制取乙快要用分液漏 斗，以控制反应速率。H2s 剧毒，应在通风橱中制备，或 用碱液吸收尾气。不可用浓 H2SO4C2H2C*Ct + 2HsO -Cfl（OH>

25、;i+ CHCH fCO2NO2CiCOj + 2HCl -CaCi2 + COs * +HT0Cu- 1HJi -ZNOir + -r-2HsOH2sFeS-F H2SO4 （稀）一FeSOq说明：制。2的大试管口处堵棉花，防止固体反应物冲出，药品不能混入易燃物，以免爆炸；收集NH3的装置口处堵棉花，阻止 NH3的扩散及与空气的对流，以保证所集的NH3的纯度，且容器要干燥；制乙快的反应器（试管）内导气管口处堵棉花，防止反应产生的大量泡沫进入并堵塞导气管；制乙快时不可用启普发生器，应用饱和食盐水代替水；有毒气体的制备要注意尾气处理；制H2宜用粗锌，或在稀 H2SO4中加少许CuSO4以加速反应

26、。（3）气体的收集方法排水集气法：凡难溶于水或微溶于水， 又不与水反应的气体都可用排水法收集（C12可用排饱和食盐水的方法收集 ）。排空气法：一种是向上排气法，凡气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量可用此方法；另一种是向下 排气法，其气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量。（4）气体的净化杂质气体易溶于水的可用水来吸收；酸性气体杂质可用碱性物质吸收；碱性气体杂质可用酸性物质吸收；能与杂质气体发生反应生成沉淀或可溶性物质的，也可作为吸收剂；水为杂质时，可用干燥剂吸收。以上常用的几种方法，使用原则是吸收剂不与被净化气体反应，只吸收杂质且不产生新杂质气体。常用仪器：王燥管（粗进细出卜U

27、形管、洗气瓶（长进短出卜硬质玻璃管 等。（5）气体的干燥干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管（内装固体干燥剂卜洗气瓶（内装液体干燥剂）。所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下：浓硫酸（酸性干燥剂）：Nz»。2、H2、C CO、CO2、SO2一、HCl、NO、NO2、CH生、例生 CH2等（不可干燥还 原性或碱性气体）。P2O5（酸性干燥剂）：可干燥 H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体 （不可干燥 NH3等）。无水 CaCl2：（中性干燥剂）：可干燥 除NH3_以外的其他气体（NH§能与CaClZ反应牛

28、成络合物 CaC叵8NH。碱石灰（碱性干燥剂）：可干燥。硅胶（酸性干燥剂）：可干燥 C12、02、H2、CO2、CH4、C2H4.、C2H2（硅胶能吸附水，也易吸附其他极件一手，只7 / 22能干燥非极性分子气体)。其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性气体(不可干燥有酸性或能与之作用的气体(6)尾气的吸收(7)几种重要有机物的制备(8)几种重要无机物的制备18 / 22实验名 称原理(化学方程式)现象及结论实验要点及注意 事项备注Al(OH) 3 的实验 室制法AL(SO*' + 6NH% H20一 2AI(OH)3 1NHESO.白色胶状沉 淀Al 3O4与水不作 用不宜

29、用 NaOH 溶液代替氨水Al(OH) 3可溶于 NaOH溶液中Al(OH) 3为两性氢氧化物Fe(OH)3 胶体的 制备Fe<OHh(K体中 HC1所制胶体呈 红褐色透明 状加热蒸储水至沸腾滴入适量饱和FeCl3溶液边滴边振荡(不可搅拌)可在FeSO4溶液 中加入Fe屑以防 Fe2+被氧化也可 在所取的FeSO4溶 液中加适量苯，然 后再滴人碱液Fe(OH)2 的实验 室制法FeSOi + 2NaOH - Fe (0H)f +Nai SO,先生成白 色沉淀振 荡变灰绿色 最后变为 红褐色用煮沸过的蒸储 水配制有关溶液 将吸有NaOH溶液 的胶头滴管尖端插 入FeSO4溶液液 面以下再滴

30、加碱液银氨溶 液的制 备AM+NR H20-AgUH |十NHTAgOH + 2NH3 * HjO 一:NHG J- +OH+ 2H才0先生成白 色沉淀继 续滴加稀氨 水沉淀消失在洁净的试管中先加入适量 2%的 AgNO 3溶液逐滴 滴入2%氨水边 滴边振荡直到沉淀 刚好消失为止银氨溶液必须随 配随用，不可久置， 否则会生成易爆炸 的物质剩余银氨 溶液要及时倒掉或 加酸处理练习1、某同学设计了五种制备气体的方案：加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；加热稀盐酸和二氧化镒制备氯气；用稀H2SO4和大理石制备 CO2；用稀硝酸和硫化亚铁制备H2S;用稀H2SO4和食盐共热制备 HCl。不宜采用的方案有()A.

31、只有和B.只有和C.只有和D.答案：D里盛放的药品从下列试浓 HNO3 ,稀溶液2、图中装置可以制取纯净干燥的气体X。在A、B、C、D剂中选取。浓 H2SO4稀H2SO4,浓盐酸.稀盐酸， HNO3,浓氨水，稀氨水，浓NaOH溶液.稀NaOH 试回答：(1)气体X的化学式是 hci(2)装置中所盛试剂是： A 浓硫酸, B 浓硫酸 C 浓硫酸 ，D浓盐酸3、用图所示装置进行实验，回答下列问题。(2)小试管C的作用是安全瓶，防倒吸.(3)广口瓶 D内盛的试剂是饱和NaHSO3溶液 。装置D的三个主要作用是 控制 SO2与O2的量 使SO2与O2混合均匀抑制 SO2的溶解。(4)从试管E导出气体成

32、分是SO3、SO2、O2(5)装置F中U形管所收集的物质的颜色、状态是 无色晶体(6)若U形管内收集到的物质很少，分析其原因，不可能的是b(填标号)a.装置气密性不好b.制得的SO2中混有少量H2s杂质使催化剂中毒c.气体流速过快(7)以U形管导出的尾气的处理方法是通过NaOH溶液5、物质的分离与提纯(1)物质的分离：分离是利用两种物质的性质不同，选择不同的方法使两种物质分离开，再恢复至原状态。主要的分离方法可分成物理方法和化学方法两大类。常用的物理方法过滤：用于不溶性固体与液体的分离 。蒸发：用于可溶性固体与液体的分离 。结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混

33、合物的方法。分储：用于不同沸点的液体混合物的分离。升华：用于易升华的固体与不易升华的固体的分离。分液：用于互不相溶的液体分离。渗析：用于胶体与溶液的分离。常用的化学方法化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀，或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。常用的化学方法主要有生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐酸式盐相互转化法、离子交换法、不溶物反应溶解法、加热分解法、灼烧转变法等。(2)物质的提纯(除杂质)：提纯是利用被提纯物质与杂质性质的差异，采用物理方法或化学方法除去杂质。(物理方法同前面

34、物质的分离。)*化学方法选择试剂的原则选择的试剂只能与杂质反应，而不能与被提纯的物质发生反应。所选试剂不能带人新的杂质。试剂与杂质反应后的生成物与被提纯物质要容易分离。提纯过程要尽可能做到步骤简单、现象明显、容易分离。(3)常见物质分离、提纯的实例(I )常见无机物的分离与提纯固体：溶解、过滤法：例 MnO2与KCl的分离：采用水溶过滤法。除C中杂质CuO除Cu中杂质Zn 采用加盐酸溶解、过滤法除杂。加热灼烧法：例 CuO中杂质C, IMnO2中的杂质C J采用在生气中加奴灼烧送除杂。Na2CO3中杂质NaHCO3采用加热法除杂。溶解、结晶法：例如分离NaCl与KNO3可根据两物质的含量不同分

35、别采取蒸发结晶法或降温结晶法。液体：萃取法：例从碘水中提取碘可选CClf做萃取剂进行萃取。分液法：例分离 CC14和水、分离 和水等渗析法：例将 Fe（OH）3胶体中的FeCl3分离出来。生成气体法：例除去 NaCl溶液中含有的Na2CO3杂质：加适量盐酸。生成沉淀法：例除去 NaCl溶液中的CaCl2杂质：加适量的Na2CO3溶液。氧化法：例除去 FeCl3溶液中白杂质FeCl2：通人适量 生。还原法：例除去 FeCl2溶液中白杂质FeCl3：力口足量Fe粉。正盐酸式盐转化法：例除NaHCO3溶液中杂质Na2CO3：通人适量的CO2。离子交换法：例除去硬水中的Ca2+、Mg2+:将硬水经过

36、NaRo期题：洗气法：例除NO中杂质NO2：选用 丞。除CO中杂质CO2：选NaOH溶液。除H2中的H2s杂质：选CuSO4溶液。除CO2中的杂质 HCl :诜饱和NaHCO3溶液。除SO2中的杂质 HCl ：选饱和NaHCO3溶液。加热法：例除 N2中的杂质。2：通过红热的铜网。除CO2中杂质CO:通过加热的CuO。干燥法：例除气体中的水汽。（见气体干燥方法部分）（n）常见有机物的分离与提纯蒸储法：例如乙醇中的杂质水，采用加生石灰再蒸储，分储法：例如石油的分储，煤焦油的分储。洗气法：例如除CH4中的杂质C2H4,通入滨水。分液法：例如除去 CH3COOC2H5中杂质CH3COOH ,加饱和N

37、a2CO3溶液再分液。盐析法：例如硬脂酸钠与甘油的分离，加NaCl盐析。附：常见物质的分离和提纯装置：如图过渡 蒸覆：蒸0兼取和分置 折升华练习：1、提纯含有少量硝酸钢杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（D ）A.加入过量碳酸钠溶液，过滤；除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸C.加人过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸D.加人过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀；溶液中补加适量硝酸2、下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是（D ）A.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B.水的沸点是100C,

38、酒精的沸点是 78.5 C,所以可用加热蒸储法使含水酒精变为无水酒精C.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D.由于胶粒的直径比离子大，所 可用渗析法分离3、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的子的形式存在。实验室里从海藻中提取(1)指出提取碘的过程中有关的实;写 的离子方程式 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有A.甲苯和酒精B .四氯化碳和苯汽油和甘油乳化.含模水 通潜液以淀粉中混有的碘化钾碘元素，碘元素以碘离碘的流程如下：验操作名称： 出过程中中有关反应机试剂是C.汽油和乙酸D.(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验

39、室里有 酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品， 图所示)。(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过 中的错误之处：蒸播，指出下列实验装置烧杯、玻璃棒、集气瓶、尚缺少的玻璃仪器是 (如(5)进行上述蒸储操作时，使用水浴的原因是 里聚集。;最后晶态碘在参考答案：(1)过滤 萃取Cl2+2I- = 2Cl-+l2 (2)B (3)分液漏斗、漏斗(4)缺石棉网温度计插到了液体中冷凝管进出水的方向颠倒(5)使蒸储烧瓶受热均匀控制加热温度不过高蒸储烧瓶4、图是实验室里制取 CO2并除去其中少量 SO2、HCl、H2O等杂质的装置。除去杂质可选用如下试剂；氢氧化钠溶液、碳酸氢

40、钠溶液、浓硫酸、碳酸钠溶液和水。每个洗气瓶只除去一种杂质，试剂不重复使用。回答下列有关问题:(1)A装置中常用的试剂是;反应的化学方程式是。(2)B装置中盛有 ;除去气体中 杂质，能除去杂质的理由(3)C装置中盛有 ;除去气体中 杂质，能除去杂质的理由(4)D装置中盛有 ;除去气体中 杂质，能除去杂质的理由是 。(5)证明E集气瓶中二氧化碳已收满的方法是 参考答案：(1)大理石、盐酸CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO2 T +H2O (2)水 HCl HCl易溶于水(3)NaHCO 3溶液SO2 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2 T +H2O (4)浓H2SO4 H2O 浓

41、H2SO4具有吸水性(5)将燃着的木条置于集气瓶口处，木条火焰熄灭，则说明 CO2已满5、现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸4种有机物组成的混合物，可按下面的图示程序进行分离。”在圆括号()内填上适当的试剂名称，在方括号内填上分离操作的名称，在方框内填上适当物质的I化学式。*乙酸5笨甲餐（难萧于水）参考答案：NaOH溶液，分液，苯酚钠，乙酸钠，苯甲酸钠；CO2,分液，乙酸钠，苯甲酸钠；稀硫酸，过滤6、物质的检验（1）鉴定与鉴别鉴定：是指用化学方法来确定未知物质的组成，各组成部分一定要逐一检验出来。鉴定又分为定性鉴定和定量鉴定两 种。鉴别：是用一定的物理或化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。一

42、般原则是：若有n种物质需鉴别,一般检验出n-1种物质即可。方法或试剂选择得越简单越好。条件越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。 若无限定要求，一般首先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。用物理方法时，一般可按 观察法一嗅试法一水溶法的顺序进行。用化学方法时，对固体可按加热法一水溶法一指示剂测试法一指定试剂法进 行；对液体可按指示剂测试法一指定试剂法；对气体可用点燃法一通入指定试剂法等进行。检验：是根据所给出的检验某些物质的实验步骤和现象，通过推理判断来确定被检验物质是否存在。（2）鉴别的常用方法：鉴别方法适用范围举例物 理 方 法观察法观察被鉴别物质的状态、颜色等如 C

43、uCl2、FeCl3、NaCl 溶液；。2与 Cl2等嗅试法判断气体或有挥发性物质的不同气味（有 毒气体禁用）如NH3与02等水溶法观察被鉴别物质在水中的溶解情况如 Na2CO3与 CaCO3加热法主要用于易升华物质如鉴别碘或茶焰色反应法常用于金属或金属离子如钾盐、钠盐的鉴别化 学 方 法加热法常用于易分解的物质如HCO3-、N03-、NH4+的盐类；难溶 性碱；结晶水合物失水等显色法利用某些离子在特定试剂中显示特殊颜 色检验如用石蕊、酚池、pH试纸检验H+或OH-； Fe3+遇SCN-呈血红色等水溶法被鉴别物质加水后有特殊现象如CuSO4加水变蓝,CaC2加水产生气 体点燃法主要用于被鉴别物

44、质的助燃性或可燃性， 及可燃物的燃烧现象、产物如H2s的燃烧呈淡蓝色火焰，H2在C12 中燃烧呈现苍白色火焰指定试剂法主要用于待鉴别物质性质的差异性，来选择合适试剂如（NH4）2SO4、Na2SO4、 NH4CI、NaCl四种无色溶液，可选择Ba（OH）2来鉴别分组法被鉴别物较多时，常选择合适试剂把被鉴 别物分成若干小组，然后再对各小组进行 鉴别如 Na2CO3、NaOH、H2O、BaCl2、H2SO4、 盐酸六种物质，可选择石蕊试液把上述 六种物质分成三组（碱性、酸性、中性），然后再对各组鉴别特定要求的 鉴别只用一种试剂或不用任何试剂等（3）焰色反应：Na黄色；K 紫色（透过蓝色钻玻璃片）（

45、4）物质鉴别的一般类型：I不用任何试剂鉴别多种物质先依据外观特征鉴别除其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录？混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。无论采用什么方法，若鉴别出一种物质后，可用它作试剂区别余下的其他物质。 n只用一种试剂鉴别多种物质此类题中所选择的那种试剂须能分别与被鉴别物反应，产生各种不同的现象才行。先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、

46、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。被鉴别物的阳离子相同而阴离子不同时， 可加入另一种阳离子与上述阴离子反应产生不同颜色的沉淀。如鉴别NaCl、Na3P。4、NaOH、NaNO 3溶液可加AgNO 3溶液即可鉴别；还可以加入强酸使不同阴离子生成不同的弱酸、不稳定酸、挥发性酸等。若阴离子中有强还原剂，可加入氧化性物质。如 NaBr、Na 2S、Na 2SO3> Na2CO3、Na2SO4五种溶液可 加入浓H2SO4即可。被鉴别物的阴离子相同，而

47、阳离子不同时，可加强碱或氨水。被鉴别物中若有能水解的盐，则可选用与其能发生双水解的盐来鉴别。如CaCl2、H2SO4、A12（SO4）3、Na2SO4四种溶液，可选Na2CO3溶液即可一一鉴别。常用滨水、新制氢氧化铜、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。 出任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可有多种解法。题目考查的形式往往从众多的鉴别方案中判断最佳方案。其要求是 操作步骤简单、试剂选用最少、现象明显。考查的题型多为简答题，答题时要掌握以下要领：选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，试剂污染，“

48、别”而无用。要有“各取少许”字样。不许“指名道姓”，结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂”的字样。一般简答顺序为：各取少许一溶解一加入试剂一描述现象一得出结论。（5）气体的检验检验气体是根据气体的特性。一般从气体的颜色和气味；水溶液的酸碱性；助燃、可燃及燃烧现象和产物； 遇空气的变化；其他特性去考虑。方法有观察法：对于有特殊颜色的气体如C12（黄绿色）、NO2（红棕色）、I2蒸气（紫色）可据色辨之。溶解法：根据气体溶于水现象的不同区分。如 NO2和Br2蒸气均为红棕色，但溶于水后 NO2形成无色溶液，Br2形成橙色溶液。褪色 法：如SO

49、2和CO2可用品红溶液区分。氧化法：被空气氧化看变化，如NO的检验。试纸法：如石蕊试纸，Pb（CH3COOH）2 试纸。星火法：适用于有助燃性或可燃性的气体检验。如。2使带火星木条复燃；CH4、C2H2的检验可点燃看现象；CH4、CO、H2则可根据其燃烧产物来判断。还有一些方法如闻气味等，但一般不用。若几种气体在某些检验方法上显出共性（如红棕色的澳蒸气和二氧化氮气体都可以使淀粉碘化钾试纸变蓝；一氧化碳、甲烷、氢气点燃时，火焰都呈淡蓝色 ），则应注意它们之间的差异，用其他实验来进一步验证。（H2、。2、Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、CO、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2

50、）（6）常见阳离子的特性及检验：离于检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba2+硫酸或硫酸盐溶液，稀 硝酸加SO42-生成白色沉淀，再加稀HNO 3,沉淀/、溶解Mg2+NaOH溶液生成白色沉淀，当 NaOH过 量时，沉淀仍不溶解Al3+NaOH溶液氨水加适量NaOH溶液，有白色 絮状沉淀生成，加过量强碱溶液，沉淀能溶解，沉淀不 溶于氨水Fe3+（黄色）NaOH溶液KSCN溶液生成红褐色沉淀溶液呈血红色Fe2+(淡 绿色)NaOH溶液KSCN溶液，氯水生成白色沉淀，在空气中 迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色无明显现象， 加氯 水呈血红色H +紫色石蕊溶液橙色甲基橙溶液锌片pH试纸变红色变红色生

51、成无色气泡变红色Cu2+NaOH溶液H2s(或Na2s溶液)加NaOH溶液，有蓝色沉 淀，若加热则沉淀变黑黑色沉淀Ag +盐酸或氯化物溶液，稀硝酸NaOH§液生成白色沉淀，此沉淀不 溶于稀硝酸，溶于氨水生成白色沉淀，迅速转变 成棕色，此沉淀溶于氨水， 形成无色溶液NH4+NaOH溶液加热并用湿红色石蕊试纸 检验产生的气体，变篮(8)常见阴离子的特性及检验:(9)有机物的检验：练习：2、由Cl-、SO32-、Br-、CO32-、SO42-、Na+中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：用pH试纸检验，pH>7 向溶液中滴加氯水，无气

52、体产生，再加入CC14振荡，静置，CC14层呈橙色，用分液漏斗分离向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。回答下列问题：(1)原溶液中肯定有的离子是SO32-、Br-、Na+ 。肯定没有的离子是 _CO2_。(2)判断溶液中肯定有 Na+的理由是因为溶液呈中性、溶液正负电荷守恒。(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中从漏斗上口倒出。3、某无色溶液，其中有可能存在的离子如下: 进行有关实验，实验结果如图所示：(4)若步骤改用 BaCl2和HCl混和溶液，对第(1)题的结论无影响 (填“有或

53、无影响”)。Na+、Ag +、Ba2+、Al3+、AlO 2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。现取该溶液(1)沉淀甲是_So生成甲的离子方程式为2Sl+SO32-+6H+=3S J +3H2O o(2)沉淀乙是 Al(OH) 3。由溶液甲生成乙的离子方程式为A13+3HCO3三Al(OH) 3 J +3CO2 T 。(3)沉淀丙是 BaCO j或BaCO和BaSOq。如何用一化学实验来确定其成分？答：加入稀盐酸，若沉淀完全溶解为前者，部分溶解为后舌一:(4)气体甲成分有哪几种可能冷：H2s或SO2或CO2。(5)可以肯定存在的离子有Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一"定不存在Ag +、Ba2+、Al3+高中化学实验知识点总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答实验程序判断题”。1 .从下往上”原则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一摆好酒精灯一根据酒精灯位置固定好铁圈一石棉网一固定好圆底烧瓶。2 .从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置一集气瓶一烧杯