2020年苏教版选修化学反应原理专题一化学反应与能量变化暑假作业含答案

1、绝密启用前2020年苏教版选修化学反应原理专题一化学反应与能量变化暑 假作业本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分，考试时间90分钟。分卷I一、单选题（共15小题，每小题4.0分，共60分）1.我们今天使用的能源有化石能源、风能、水能、太阳能、地热能、核能、电能、生物质能等，下 列对这些能源分类正确的是 （）A.地热能、电能、生物质能都是工次能源”B.太阳能、地热能、电能都是工次能源”C.化石能源、核能、太阳能都是不可再生能源”D.风能、水能、生物质能都是可再生能源”2.如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是（）W或叱源a hFe 3卜府整他伸代盐米满仃刘也静涌）A. a为电

2、源的正极B.通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红C. Fe电极的电极反应是 4OH - 4e =2H2O+O2?D.电解饱和食盐水的总反应式是2NaCl+2H2O15=2NaOH + H2T+ Cl2 T3 .根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是（）A . 2Ag(s) + Cd2 (aq)=2Ag (aq)+ Cd(s) B. Co2 (aq) + Cd(s)=Co(s) + Cd2 (aq) C. 2Ag (aq) + Cd(s)=2Ag(s) +Cd2 (aq) D. 2Ag (aq) + Co(s)=2Ag(s) + Co2 (aq)4 .已知充分燃烧ag乙快气体时生成1 mol

3、二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ,则乙快燃烧的 热化学方程式正确的是()A. 2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH= 2bkJ mol 15c1B. C2H2(g)+2O2(g)=2CO 2(g)+H2O(l)刖= 2bkJmol 1C. 2c2H2(g) + 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l)AH= 4bkJ mol 1D. 2c2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH= bkJ mol 15 .N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N 2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ热量

4、。则下列热化学方程式中正确的是()1 11一A. 2N2H4(g) + 2O2(g)=2N2(g) + H2O(g)AH= 267 kJ mol 1B. N2H4(g)+ O2(g)=N 2(g) + 2H2O(g) AH = 534 kJ mol1C. N2H4(g) + O2(g)=N 2(g) + 2H2O(g) AH =534 kJ mol1D. N2H4(g)+ O2(g)=N 2(g)+ 2H2O(l)H=- 133.5 kJ mol 16 .已知： CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)刖1= QiC1H2(g)+2O2(g)=H 2O(g)AH2= Q

5、21H2(g)+2O2(g)=H 2O(l)AH3=- Q3常温下取体积比为4 ： 1的甲烷和氢气共 11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为()A. 0.4Qi+0.05Q2B. 0.4Qi+0.1Q2C. 0.4Qi+0.05Q3D. 0.4Qi+0.1Q37 .以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是()A.发展氢能和太阳能8 .限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂8 .如下图所示装置中，属于电解池的是()三三二三三9 .下列各组热化学方程式中，化学反应的AH前者大于后

6、者的是()1c + O2(g)=CO 2(g) ； C(s) + ,O2(g)=CO(g)s+O2(g)=SO2(g)； S(g)+ O2(g)=SO2(g) 1H2(g)+ 2O2(g)=H 2O(l) ； 2H2(g) + O2(g)=2H 2O(l)2KOH(aq) + H2SO4(aq)=K 2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq) + H2SO4(浓)=K 2SO4(aq)+2H2O(l)NaOH(aq) + HCl (aq)=NaCl (aq) + H2O。)； NaOH(aq) + HAc(aq)=NaAc(aq) + H2O(l)A.B.C.D.10 .下列说法正确的

7、是()A .中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B. 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液11.用石墨电极电解某酸溶液时，在相同条件下，阴、阳两极收集到的气体的体积比是2： 1,则下列结论正确的是()A.阴极一定是H2,阳极一定是O2B.该酸可能是HClC.电解后溶液的酸性减弱D,阳极的电极反应式为 2H+ + 2e=H 2T12朋(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol化学键所 需的能量(kJ): NN为

8、942、O=O为500、N-N为154,则断裂1 mol N-H键所需白能量(kJ) 是()做想中画 物坨讷总储和I.：3M=一2 7.12 M imi *反研拘的 总能V中联用的 息雅巾NJ媪的5除： MiAMlkjTiW 一 t 一，H 11 <)1!?1A. 194B. 391C. 516D. 65813 .硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否 发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是（）A.如图装置的电流方向是从C1 到 C2B.C1是负极，发生的反应是2I 2e =I 2Y向C1电极

9、流动D.装置发生的总反应是 Hg"14 .下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是A.从E 口逸出的气体是H2B.从B 口加入含少量 NaOH的水溶液以增强导电性C.标准状况下每生成 22.4 L Cl 2,便产生1 mol NaOHD.电解一段时间后通入适量氯化氢可以恢复到电解前的浓度15 .相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是（）、非选择题(共4小题，每小题10.0分，共40分)16 .工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示 意图。削微阳岗干变版HS用嵌格制饱和 食然水(1)电解饱和食盐水的化学方程式是

10、(2)用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 。用含气体 B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是17 .甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应：CH4(g) +CO2(g)=2CO(g) + 2H2(g) AH= 260 kJ imol 1已知：2CO(g) + O2(g)=2CO2(g) AH= 566 kJ mol 1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。(2)如下图所示，装置I为甲烷燃料电池(电解质溶液为 KOH溶液)，通过装置n实现铁棒上镀铜。

11、a处应通入 (填“CH”或“9")b处电极上发生的电极反应式是 ;电镀结束后，装置I中溶液的pH(填写变大“、变小"或不变”，下同)，装置n中Cu2 +的物质的量浓度;电镀结束后，装置I溶液中的阴离子除了 OH以外还含有 ;在此过程中若完全反应，装置n中阴极质量变化12.8 g,则装置I中理论上消耗甲烷L(标准状况下)。18 .已知一些烷烧的标准燃烧热如下表：化合物标准燃烧器(AH) kJ mol-1化合物lA/fi kJ iriol' 甲烷-81.0正丁烷2 878.0乙烧T 560. S异丁烧-2 869.6再烷2 221 弋 f 1J鼻皮烧-3,3L3热稳定性

12、：正丁烷 (填 多”或之"异丁烷。(2)写出表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式 。(3)相同物质的量的烷烧，碳原子数越多，燃烧放出的热量越 (填 多”或 少” J(4)有同学估计正戊烷的标准燃烧热大约在3 540 kJ mol 1左右”，你认为正确吗？ 理由是。19 .根据图示回答问题：化学反应N2 + 3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (填字母)。设：'|',止堵蚪r nml-1y Ml M. 1 + -iy fHut “Eg JI mnlAf=ckJ - nu-1I tiwl Nti J fA. N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(l

13、) A= 2(a-b-c)kJ molB. N2(g) + 3H2(g)=2NH 3(g) H= 2(b-a)kJ molI3C;N2(g) + ,H2(g)=NH 3(l) C= (b+c a)kJ molD.1?N2(g) +：H2(g)=NH 3(g) H=(a+b)kJ mol(2)如图是N2和H2反应生成2 mol NH 3过程中能量变化的示意图，请计算生成1 mol NH 3放出的热量为他kJ tugI 1八8/E严忻2反应捌生流物 1-* * V n ! H 2SO2（g） + O2（g）=2SO 3（g）反应过程的能量变化如图所示。能1B一反应a及已知 1 mol SO2（g）

14、氧化为 1 mol SO3（g）的 AH= 99 kJ mol 1。图中A、C分别表示、, E的大小对该反应的反应热有无影响？图中 AH =kJ mol 1。答案1 .【答案】D【解析】A项，一次能源是指可以从自然界直接获取的能源，如煤、石油、天然气、太阳能，电能是二次能源，不合题意； B项，太阳能、地热能是一次能源，电能是二次能源，不合题意；C项,太阳能可从自然界不断获得且可重复利用，属于可再生能源，煤、石油、天然气、核能等在地球上的储量是有限的，消耗后不可能再生，属不可再生能源，不合题意；D项，风能、水能、生物质能等可从自然界不断获得且可重复利用，属可再生能源，符合题意。2 .【答案】D【

15、解析】由工业电解饱和食盐水原理知，Fe作阴极，则a是负极，阴极反应是 2H+ + 2e=H2f,发生还原反应，产生 H2和。H, Fe极附近先变红， A、B、C错误；石墨作正极，C发生氧化反 应，产生 Cl2,2Cl 2e =Cl 2 T,合并两极反应得总反应式为 2NaCl + 2H 2O.通电2NaOH + H2 T+ Cl2 T, D 正确。3 .【答案】A【解析】由图中 +"二"标志可知，左侧原电池的负极反应：Cd - 2e =Cd 2+ ,正极反应 Co2 + +2e =Co ,金属性 Cd>Co ;右侧原电池负极反应：Co - 2e =Co2 ,正极反应：

16、Ag + + e =Ag ,金属性Co>Ag ；综合可得金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag ,氧化还原反应中金属性强的金属能置换出金属性弱的金属，A不能发生，错误。AH的正、AH<0, B、4 .【答案】C【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则进行，可先查看 负号和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。放热反应D错误；生成1 mol CO 2时放出bkJ的热量，生成4 mol CO 2时放出的热量为 4bkJ, A错误。5 .【答案】B【解析】热化学方程式正误判断时可先简单后复杂，先定性后定量原则进行，可先查看AH的正、负号

17、和物质的状态是否符合要求，后查看物质的数量与反应热比例是否匹配。放热反应AH为，A和C错误；热化学方程式中化学计量数表示的是反应物或生成物的物质的量，AH与化学计量数成正比。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧放出133.5 kJ的热量，则1 mol N2H4完全燃烧生成气态水放出 热量为534 kJ, D错误，B正确。6 .【答案】D4【解析】标傕状况下，11.2 L混合气体中，n(CH4) = -x0.5 mol = 0.4mol, n(H2) = 0.1 mol,完全燃烧恢复到室温时，水为液体，力燃烧放出的热量按 进行计算，结果为 0.4Q1+0.1Q3。7 .【答案】D【解析】低碳

18、经济，是指在可持续发展理念的指导下，通过技术创新、制度创新、产业新型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。纯液态有机物合成、分离提纯等都要消耗能量，用纯有机物代替自然界中大量存在的水作溶剂，不符合低碳经济， D 符合题意；发展氢能和太阳能，限制塑料的使用和发展绿色化学，符合低碳经济。8 .【答案】C【解析】构成电解池的三个条件： 有直流电源和与之相连的两个电极； 有电解质溶液或熔融态电解质； 能形成闭合回路。存在直流电源是判断电解池的基础条件，只有C满足。9 .【答案】C【解析】放热反应中 AH&l

19、t;0,放出热量越多， AH越小。前者完全反应，放出的热量多，AH前者VAH后者，错误；由于S(s)-S(g股热，则前者放出的热量少，则AH前者AH后者，正确；消耗的氢气越多，放出的热量越多，AH前者AH后者，正确；浓硫酸稀释放热，AH前者AH后者，正确;醋酸是弱酸，电离需要吸热，AH前者涉后者，错误。除通过先比较热量 Q,再转换为 AH的方法外，还可用作差法比较，比较x和y大小的基本方法，即比较xy与0的大小，详细方法可参看题库中其余习题。10 .【答案】C【解析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol 水时的反应热，不包含生成沉淀、反应物溶解、电离、水合等过程的热效应。中和热也可以是

20、弱酸和弱碱稀溶液间的反应， A 错误； B 中未指明酸碱浓度、生成水的物质的量，B错误；H2SO4和Ba(OH)2生成BaSO4沉淀也会放出热量，其反应热不是中和热， D 错误。11 .【答案】A【解析】酸溶液中H+在阴极得电子，发生还原反应：2H + +2e =H2T, D错误；阴、阳两极收集到气体体积比是2 ： 1,可知另一电极一定是。2, A正确；该酸为含氧酸，不能是氢卤酸，B错误;实质是电解水，酸性增强， C 错误。12 .【答案】B【解析】1 mol N 2H4和1 mol O 2变成原子时断键需要的能量为 2 752 kJ 534 kJ =2 218 kJ ,肿和 氧气断键变为原子

21、时要断裂 1 mol N N、4 mol N H、1 mol O=O 键，所以1 mol M54 kJ mol 1 + 4 mol E(N-H) + 1 mol 500 kJ mol 1 = 2 218 kJ,解得断裂 1 mol N H 键所需能量为 391 kJ。13 .【答案】B【解析】电流计指针发生偏转，有电流形成，形成原电池反应，碘离子具有还原性， C1 作负极，电极反应为2I 2e =I 2, B正确；C2作正极，溶液中汞离子得电子，Hg 2 + 2e =Hg ,发生还原反应，电流方向是从正极(C2)流向负极(C1), A错误；为保持硝酸汞溶液电荷守恒，盐桥中阳离子移向硝酸汞溶液(

22、C2电极)，C错误；原电池反应为氧化还原反应，D中反应是非氧化还原反应，D错误。14 .【答案】C【解析】由图可知，钠离子向右侧移动，则右侧为阴极，电极反应：2H + + 2e =H2 T,从E 口逸出氢气，A正确；左侧是阳极，电极反应：2C一 2e=C121根据电子守恒：2eH22OH C12,标准状况下每生成 22.4 L Cl 2,应产生2 mol NaOH , C不正确；NaOH为强电解质，能增强溶 液导电性，B正确；从电解池中逸出氢气和氯气，应补充加入相应质量的HCl ,通过 HC1 +NaOH=NaCl +H2O可以恢复，D正确。15 .【答案】C【解析】在 A中，能构成原电池，铁

23、作负极，腐蚀加快；在 B中，食盐水提供电解质溶液环境， 铁炒锅和铁铲都是铁碳合金，符合原电池形成的条件，铁作负极，碳作正极，铁易被腐蚀；在C中，铜镀层将铁球覆盖，使铁被保护，不易被腐蚀；在 D中，酸雨提供电解质溶液环境，铁狮钉 和铜板分别作负、正极，形成原电池，铁易被腐蚀。16 .【答案】(1)2NaCl +2H2O=2j=2NaOH +H2T+ Cl2 T(2)SO2+ OH = HSO3 (或 SO2+ 2OH =So3- + H2O)(3)SO2+ Cl2+2H2O=4H + + SC4- + 2Cl【解析】(1)电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl +2H2O.£ 2NaO

24、H + H2忏C-。(2)用NaOH溶液吸收含二氧化硫的废气，可生产SO3-或HSO3。(3)阳极区为含Cl2溶液，可吸收含二氧化硫的废气，SO2+Cl2+H2O=4H+SO4- +2C117 .【答案】(1)2CH 4(g) + O2(g)=2CO(g) + 4H2(g) AH = 46 kJ mol1(2) CH4 O2+2H2O+4e =4OH 变小 不变 CO2- 1.12【解析】根据盖斯定律，将第一个热化学方程式乘以2,与第二个相加得2CH4(g) + 一1 O2(g)=2CO(g) +4H2(g) AH = 46 kJ mol 1。(2)由于Fe棒上镀Cu,则Cu棒作阳极，发生氧化反应，b电极作正极，a电极作负极，CH4在a处通入，O2在b处通入，在 KOH碱性溶液中，b极反应式为 O2+2H2O + 4e =4OH 0电镀过程中电解质溶液不参与电极反应，各离子浓度均不变；装置