2015寒假小练

1、.2015寒假小练11原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙的化学式为YZ3，丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是 A原子半径：W>Y>Z，而简单离子半径：Z>Y>W B甲和乙分子中的每个原子均满足8电子稳定结构 C测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度 DY和W组成的化合物WY熔点为2200，强度高、导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该物质可能属于原子晶体2由短周期元素的简

2、单离子形成的某化合物，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。下列说法中正确的是A晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B晶体中一定有离子键，可能有共价键C所含元素一定不在同一周期，也不在同一主族D晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径3检验溶液中是否有S2O32-的一种方法：取待测液，向其中逐滴滴加硝酸银溶液, 如果有S2O32-，会发生如下反应：Ag+ + 2S2O32- Ag(S2O3)2 3- 3Ag+ + Ag(S2O3)23- 2Ag2S2O3（白色）Ag2S2O3 + H2O Ag2S（黑色）+ H2SO4 下列叙述正确的是A此实验可在酸性溶液中进行 B此实验可在碱性溶液中进行C此

3、实验只能在中性溶液中进行 D硝酸银溶液必须过量4下列有关实验的叙述中，正确的是( ) A硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀 氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象 B将海带灼烧后的海带灰加水、煮沸、过滤后，向滤液中加入过量的氯水，再滴加几 滴淀粉溶液即可检验海带中是否含有碘元素 C制作氢氧燃料电池：先电解硝酸钾溶液，此时需在两根石墨电极上包上一层薄海绵， 用于吸附电解产生的氢气和氧气 D在乙醇性质实验中，将螺旋状的铜丝置于酒精灯外焰上灼烧，铜丝变黑；将变黑的 铜丝移到酒精灯内焰，重新变红。铜丝由黑变红的原因是：内焰温度低，氧化铜分解 变

4、成铜5强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为H+(aq) + OH-(aq) H2O(l) + 55.8 kJ 已知：HCl(aq) + NH3·H2O(aq) NH4Cl(aq) + H2O(l) + a kJ HCl(aq) + NaOH(s) NaCl(aq) + H2O(l) + b kJ HNO3(aq) + KOH(aq) KNO3(aq) + H2O(l) + c kJ ；则a、b、c三者大小关系为Aabc Bbca Ca= b= c Da= b< c 6已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。下图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为： 下列说法错误的是 

5、Ab电极放电后转化为c电极B 电极a和d都发生还原反应C b的电极反应式：Pb + SO422e PbSO4 D放电后硫酸溶液的pH增大7电化学原理在生产生活中应用十分广泛。请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如下图所示。 固体电解质中O2-向 极移动（填“正”或“负”）。 写出V2O5电极的电极反应式： 。（2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置是一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器。装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为： 负极区电解质为： （用化学式表示） 家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程

6、 式为 。 闭合开关K，当有0.04 mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL。（3）右图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO2I2H AsOI2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸或40% NaOH溶液，电流表指针都不发生偏转；乙组经思考后先添加了一种离子交换膜，然后向图烧杯右侧中逐滴加入适量浓盐酸或适量40%NaOH溶液，发现电流表指针都发生偏转。 甲组电流表指针都不发生偏转的原因是 。 乙组添加的是 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。8高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂

7、。高铁酸钾为暗红色粉末状晶体，干燥的晶体80以下十分稳定，它极易溶于水，难溶于异丙醇。实验室模拟生产工艺流程如下：已知：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：较低温度） 6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：较高温度） K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2实验室可利用如图装置完成流程和（1）恒压滴液漏斗支管的作用是 两水槽中的水为 （填“热水”或“冷水”）。（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加 入浓KOH溶液的目的是 ；判断浓KOH溶液已过量的实验依据是 （3）从溶液II中分离

8、出K2FeO4后，还会有副产品 KNO3、KCl，则反应中发生的离子方程式为： （4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。 粗产品用KOH溶解的目的是 如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 （5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图。电解过程中阳极的电极反应式为 。9CO不仅是水煤气的主要成分，也是重要的化工原料。下图是CO与有机物A发生的一系列转化关系(部分反应条件、产物被省略)请回答下列问题：(1)写出A的电子式： ；AC的反应类型： (2)写出H的结构简式： (3)写

9、出生成G的化学方程式： (4)若要除去甲烷中混有的B气体，可将混合气体通入 中，D可由葡萄糖在酶的作用下产生，若要鉴别葡萄糖和蔗糖可选用的化学试剂是： (5)D也可由有机物C4H8O2在氢氧化钠溶液加热的条件下产生，写出该反应的化学方程式： (6)写出符合下列条件的G的两种同分异构体的结构简式： a、能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应； b、核磁共振氢谱显示氢原子比：6:1:110丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成J的一种路线如下E的核磁共振氢谱只有一组峰； C能发生银镜反应；J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。回答下列问题：(1)条件是： ，鉴别甲苯蒸汽和D的试剂可以是： (2)D的化学名称是 (3