有关硝酸的性质和计算经典题

1、有关硝酸的性质和计算经典题有关硝酸的性质和计算经典题 1、常温下，向 15mol/L 的 HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（ ）A、Al B、Cu C、Fe D、C2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓 HNO3的是（ ）A、Ag B、Cu C、Al D、Fe3、向由 Fe、Cu 组成的混合物中，加入一定量的稀 HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为 m1g，再向其中加一定量的稀 H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为 m2g，则m1、m2之间的关系为（ ）A、m1m2 B、m1m2 C、m1m2 D、无法确定4、38.4 克的 Cu 与适量的浓 HNO3反应，铜全

2、部溶解，共收集到 22.4L 气体，则反应消耗HNO3的物质的量为 。5、3.2gCu 与 30ml，8mol/L 过量 HNO3反应，硝酸的还原产物为 NO，NO2，反应后溶液中所含 H+为 a mol，则此时溶液中所含的 NO3-为 。所生成的 NO 在标准状况下体积为 。6、在浓硝酸中放入铜片开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 待反应停止后，再加入少量的 25%的稀硫酸，这时铜片上有 产生，原因是 。若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生 5.6L 标准状况下的气体，则所消耗的硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量

3、为 。7、将 32.64g 铜与 140ml 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生 NO 和 NO2混合气体在标准状况下的体积为 11.2L，（1）NO 的体积为 L，NO2的体积为 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入 V ml，a mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使溶夜中的 Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为 。（3） （能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在 NaOH 溶液中全部转化为 NaNO3，至少需要 30%的双氧水 g。8、19.2g Cu 与 100ml，2mol/L 的 HNO3反应可产生标准状况下气体 L19.2g Cu 与 100ml，2mol/L 的 HNO

4、3及 100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体 mol。9、在某 100ml 混合液中，HNO3与 H2SO4的物质的量浓度分别是 0.4mol/L 和 0.1mol/L，向该混合液中加入 1.92g Cu 粉，加热，待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是 。10、为了测定某铜银合金的组成，现将 30.0g 合金溶于 80ml，13.5mol/L 的浓 HNO3中，等合金完全溶解后，收集到标况下 6.72L 气体，并测得溶夜的 PH=0，设反应后的溶液体积仍为 80.0ml，计算：被还原的硝酸的物质的量；合金中银的质量分数11、3.84gCu 和一定

5、量浓硝酸反应，当铜反应完毕后，共收集到气体 2.24L（标况下）求：反应中硝酸的总物质的量 把收集到气体的集气瓶倒立于水槽中，要通入多少 ml 标况下的 O2可以使集气瓶充满溶液？12（提高题）硝酸工业尾气中的氮的氧化物是主要的大气污染物，其常用的治理方法有两种：NaOH 吸收法： 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O氨催化还原法：NOx+NH3N2+H2O 催化剂现有一定量的含 NO2和 NO 的硝酸工业尾气，若用过量的 NaOH 溶液吸收后，溶液中 NaNO3与 NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中的 NO 和 NO2的物质的量之比相等。（1）若用 NOx 表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求 x 值（2）将 1 体积该尾气用氨催化还原法处理，至少需多少体积氨气？参考答案: 1、B 2、AB 3、A4、2.2mol 5、a+0.1mol 11.2(a-0.04)mol 6、Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O ； 铜片溶解，有红棕色气体冒出，溶液由无色变成蓝色。3Cu+8H+2NO3 =3Cu2+2NO+4H2O无色气体 ；加入的稀硫酸电离出 H+ 与溶液中的 NO3 进一步与铜发生反应使铜片溶解。0.65mol ; 41.27、5.824 5.