物质在水溶液中的行为弱盐类的水解

1、1关于FeCl3水解的说法错误的是()A水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B浓度为5 mol·L1和0.5 mol·L1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3水解程度前者比后者低C有50 和20 的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3的水解程度前者比后者低D为抑制Fe3水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【解析】对于FeCl3水解平衡，加入FeCl3固体或加水稀释，平衡均向正向移动，FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小；又由于水解反应为吸热反应，升温水解程度增大；保存FeCl3溶液时加入少量HCl可抑制其

2、水解变质。【答案】C2物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3【解析】A、B两项溶液相同，NH4Cl属于强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；NaCl属于强酸强碱盐，溶液呈中性；NaHCO3和Na2CO3溶液均呈碱性，且NaHCO3的碱性小于Na2CO3的碱性，其排列顺序为：NH4Cl、NaCl、NaHCO3、Na2CO3，故A、B均错误；C、D溶液种类相同，其pH值由小到大的顺序为(NH4)2SO4

3、、NH4Cl、NaNO3、Na2S，故C项正确；D错误。【答案】C3下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A BC D【解析】中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用HCO3与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会

4、与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块儿而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。【答案】D4(2009年江苏高考)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(多选)()A室温下，向0.01 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：Na>SO42>NH4>OHHB0.1 mol·L1 NaHCO3溶液：Na>OH>HCO3>HCNa2CO3溶液：O

5、HHHCO32H2CO3D25 时，pH4.75、浓度均为0.1 mol·L1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：CH3COOOH<CH3COOHH【解析】A项滴加至溶液呈中性，根据电荷守恒NH4NaH2SO42OH，因为HOH，故NH4Na2SO42，因为若反应产物恰为(NH4)2SO4与Na2SO4，则溶液呈酸性，所以必须多加NaOH才行，因此Na>NH4，且由于Na、SO42均不水解，如Na>SO42再结合电荷守恒则NH4<SO42，所以A项正确；B项应为Na>HCO3>OH>H；C项根据物料守恒Na2CO322HCO32H2C

6、O3及电荷守恒NaH2CO32HCO3OH，相减即可得到；D项根据物料守恒NaCH3COOHCH3COO及电荷守恒，NaHCH3COOOH仅能得出CH3COO2OHCH3COOH2H。【答案】AC5(2010年屯溪质检)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01 mol·L1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为_。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_。A水解反应为放热反应

7、 B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.1 mol/L CH3COONa溶液中加入等体积的0.1 mol/L CH3COOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【解析】(1)CH3COONa溶液中因CH3COO水解使溶液显碱性，因水解是微弱的，故含酚酞的CH3COONa溶液显浅红色。(2)生石灰与水反应放热，根据烧瓶中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热的，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水吸收热量。(3)等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO的水

8、解程度，溶液显酸性。CH3COO>Na>H>OH。【答案】(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)CH3COO>Na>H>OH6现有0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中Na>X。则：(1)中由水电离出的OH_中由水电离出的H(填“>”、“”或“<”)。(2)上述混合液中共存在_种粒子。且：HX _X(填“>”、“”或“<”，下同)。HXX_0.1 mol/L(忽略体积变化)请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：_。(3)上述混合液显_

9、性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示_。【解析】NaOH溶液与HX溶液等浓度、等体积混合，二者恰好完全中和，所得溶液中Na>X，说明X水解，即HX为弱酸。(1)HX溶液中H对水的电离程度影响小于NaOH溶液中OH对水的电离程度。(2)混合溶液中应存在Na、X、H、OH、H2O、HX六种粒子。由于水解程度较小，故HX<X，由物料守恒知HXX0.1 mol/L。【答案】(1)<(2)6<NaHOHX(3)碱XH2OHXOH(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是()ANa2SBNa3PO4CNa2CO

10、3 DAlCl3【解析】Na3PO4所含离子种类最多，因它的水解有三级：PO43H2OHPO42OHHPO42H2OH2PO4OHH2PO4H2OH3PO4OH再加水的电离H2OHOH，所以磷酸钠溶液中，除Na外还有五种离子：PO43、HPO42、H2PO4、H、OH。【答案】B2为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是()A将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B醋酸钠溶液的pH大于7C醋酸钠溶液滴入酚酞显红色，加热后颜色变深D醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气【解析】晶体溶解过程也有热效应，不能确定是水解

11、吸热造成的；B项只能说明醋酸根离子发生了水解；C项给醋酸钠溶液加热，溶液红色加深，说明碱性增强，可证明升高温度醋酸水解平衡向右移动，即水解是吸热反应；D项说明醋酸是挥发性酸。【答案】C3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【解析】A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成体系颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是

12、铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。【答案】B4欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中H、CO32、HCO3都减少，其方法是()A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液【解析】要想解本题，应从电离、电离平衡、水解平衡、平衡的移动等方面去考虑。A项中因为CO2H2OH2CO3HHCO3而使H、HCO3都增大；B项中因OHHCO3=H2OCO32而使CO32增大；C项中因HCl溶于水电离出H而使H变大，故D符合要求。【答案】D5(2010年济宁质检)NH4相同的下列溶液：NH4Cl；(NH4)2SO4；NH4HSO4；NH4HCO3。其物质的量浓度由大

13、到小的顺序是()A BC D【解析】先判断相同浓度的四种溶液NH4浓度大小关系，很明显最大，由于中H抑制NH4水解，所以>，中HCO3促进NH4水解，所以>，故顺序为>>>；若NH4相同，需四种溶液的浓度大小为>>>。【答案】B6物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX、HZ、HY BHZ、HY、HXCHX、HY、HZ DHY、HZ、HX【解析】酸越弱，阴离子水解程度越大，pH变化越大，可直接推知Z水解程度最大，HZ酸性最弱，而HX的酸性最强。则三种酸的酸性

14、强弱的顺序是HX>HY>HZ。【答案】C7A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()AD溶液的pH<7BC溶液中的溶质溶于水促进了水的电离C溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体D溶液B进行焰色反应呈黄色【解析】pH能够相同的只有NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，且NaHSO4溶液与BaCl2混合后产生浑浊，所以推出A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa，经分析只有C正确。【答案】C8(2009年北京高考

15、)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：>>>BCH3COO：>>>C溶液中H：>>>DCH3COOH：>>>【解析】CH3COOH=CH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaO

16、H、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，CH3COO最小；C项，由A的分析知H应为>>>；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则CH3COOH越大，故顺序应为>>>。【答案】B9常温下，某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是()编号HXYOH溶液的体积关系强酸强碱V(HX)V(YOH)强酸强碱V(HX)<V(YOH)强酸弱碱V(HX)V(YOH)弱酸强碱V(HX)V(YOH)A.

17、BC D【解析】编号是否正好中和产物情况pH正好中和强酸强碱盐，不水解pH7碱过量强酸强碱盐，不水解pH>7正好中和强酸弱碱盐，水解呈酸性pH<7正好中和弱酸强碱盐，水解呈碱性pH>7【答案】D10(2010年抚顺质检)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：NaOH<CH3COONa<Na2CO3BNa2CO3溶液中Na与CO32之比为21CNH4相等的NH4Cl和NH4HCO3、NH4HSO4三种溶液：NH4HSO4<NH4Cl<NH4HCO3D橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中H依次降

18、低【解析】NaOH不水解，是强碱溶液，Na2CO3水解程度比CH3COONa大，故pH相等(即OH浓度相等)，三种溶液浓度为：NaOH<Na2CO3<CH3COONa，A错。Na2CO3溶液中，由于CO32水解，Na>2CO32，故B错。NH4HSO4溶液中HSO4电离产生的H抑制NH4的水解，NH4HCO3溶液中HCO3水解显碱性，促进NH4水解，故NH4相等的三种溶液浓度关系为：NH4HSO4<NH4Cl<NH4HCO3，C项正确。橙汁显酸性，人体血液呈碱性，蔗糖溶液显中性，胃液显酸性，故D项错。【答案】C11(2010年渭南质检)25 时，在1.0 L浓度均

19、为0.01 mol·L1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得NaA，则下列描述中，不正确的是()该溶液的pH7HA的酸性很弱，A水解程度较大AHA0.02 mol·L1n(A)n(OH)0.01 molA BC D【解析】Na>A说明A水解程度大于HA电离程度溶液显碱性pH>7，故错；由电荷守恒可知n(A)n(OH)n(Na)n(H)，因n(Na)0.01 mol，所以n(A)n(OH)n(Na)n(H)>0.01 mol，故错。【答案】A12某溶液中仅含Na、H、OH、CH3COO四种离子，下列说法错误的是()A溶液中四种粒子之间不可能满足：Na

20、OHCH3COOHB若溶液中部分粒子间满足：CH3COONa，则该溶液一定呈中性C若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：NaCH3COOOHHD若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：CH3COONaHOH【解析】据电荷守恒，B正确；A中OHH溶液显碱性，若溶质是CH3COONa，应符合C项，但若是NaOH和CH3COONa作溶质，就可以满足关系；D中思考的切入点，若在CH3COONa溶液中滴加少量CH3COOH时，溶液中H也可能小于OH。【答案】AD二、非选择题13(2010年张家港调研)已知在0.1 mol/L的NaHSO3溶液中有关微粒浓度

21、由大到小的顺序为：Na>HSO3>SO32>H2SO3。(1)该溶液中H_OH(填“<”、“>”或“”)，简述理由：_(用离子方程式和必要的文字说明)。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_；写出该反应的离子方程式：_。【解析】(1)由题给信息SO32>H2SO3可知HSO3电离程度大于水解程度，溶液显酸性。(2)向NH4HSO3溶液中加入少量氢氧化钠溶液，发生反应HSO3OH=SO32H2O，由于NH4HSO3溶液呈酸性且NH4HSO3溶液过量，故滴入少量NaOH溶液后溶液仍呈酸性，红色的酚酞溶液褪色。【答案

22、】(1)>HSO3HSO32、HSO3H2OH2SO3OH，由于溶液中SO32>H2SO3可推知HSO3的电离程度大于其水解程度，所以确定H>OH(2)红色褪去HSO3OH=SO32H2O14(2010年临海质检)常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。判断：(1)溶液中共有_种微粒。(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。(3)溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。【解析】CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl0004 mol 0.004 mol 0

23、.004 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为CH3COOH 0.004 mol，NaCl0.004 mol，CH3COONa 0.006 mol。(1)溶液中的微粒有：H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、H、OH共7种。(2)据物料守恒有：n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol(3)据电荷守恒有：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)则：n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol【答案】(1)7(2)CH3COOCH3COOH(3)0.00615某NH4Cl稀溶液，其浓度为a mol·L1。由于NH4水解，NH4实际略小于a，已知溶液NH4、NH3·H2O、OH三者间存在如下关系：Kb，Kb在温度恒定时是一个常数。(1)请用a、H及Kb、KW值表示该溶液中NH4的平衡浓度：NH4_。(2)溶液中各种微粒浓度(mol·L1)由大到小的排列顺序是_。【解析】OH代入Kb得：Kb将NH3·