人教版初中化学酸和碱的中和反应(第一课时)

1、第十单元 酸和碱课题课题2 酸和碱的中和反应酸和碱的中和反应有人被蚊子或者蜜蜂咬过吗？有人被蚊子或者蜜蜂咬过吗？在氢氧化钠溶液中加入盐酸在氢氧化钠溶液中加入盐酸5mL氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液酚酞溶液酚酞溶液稀盐酸稀盐酸思考：思考： 1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？ 起指示作用。因为起指示作用。因为NaOH与与HCl反应无反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断为无色来判断NaOH和和HCl是否反应完全。是否反应完全。 2. 加入盐酸的过程中，溶液为什么会变加入盐酸的过程中，溶液为什么会变成无色？成无色？酸和碱恰好完全反应酸和

2、碱恰好完全反应3.能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象能否换成紫色的石蕊作指示剂？现象? 可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继续加溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色酸又变成红色思考1 1、氢氧化钠与、氢氧化钠与盐酸为什么会发生反盐酸为什么会发生反应？应？2 2、它们之间可能会生成什么物质？、它们之间可能会生成什么物质？还会是氢氧化钠吗？还会是氢氧化钠吗？你能写出该反应的化学方程式吗？你能写出该反应的化学方程式吗？微观世界微观世界HCl + NaOHNaCl + H2O请分析氢氧化钠与盐酸反应的本质请分析氢氧化钠与盐酸反应的本质H+ + OH- = H2O微观反应的实质：微观反应的实质：讨论下列反应

3、有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl= NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根离子盐盐：由金属离子：由金属离子( (或铵根离子或铵根离子NHNH4 4+ +) )和酸根离子和酸根离子构成的化合物构成的化合物中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应酸酸 + + 碱碱 盐盐 + + 水水酸：在水溶液里解离出来的阳离子全部是氢离子 的化合物碱：在水溶液里解离出来的阴离子全部是氢氧根 离子的化合物注意注意: 有盐和水生成的反应，不一有盐和水生成的反应，不一定是中和反

4、应。定是中和反应。如如：2HCl+CaO=CaCl+H2O常见的中和反应常见的中和反应 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水HCl + NaOH = NaCl + H2O2HCl + Ca(OH)2 = H2SO4+ 2 NaOH = H2SO4+ Ca(OH)2 = HNO3 + NaOH =Al(OH) 3 + 3HCl =2Al(OH)3+ 3H2SO4 =CaCl2 + 2H2ONa2SO4 + 2H2OCaSO4 + 2H2ONaNO3 + H2OAlCl3+3H2OAl2(SO4)3+6H2O 1.以下说法正确的是（以下说法正确的是（ ）A.中和反应有盐和水生成中和反应有盐和水生成,

5、因此有盐和水生成的反应一定因此有盐和水生成的反应一定 是中和反应是中和反应B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧 化物化物C.碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱D.置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定 是置换反应是置换反应B2 2. .下列物质属于盐的是（下列物质属于盐的是（ ）A CuO B Cu(OH)A CuO B Cu(OH)2 2 C CuSOC CuSO4 4 D D N NH H4 4ClCl3.下

6、列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（ ）A. Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OD. CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO21.改良土壤的酸碱性改良土壤的酸碱性加入酸加入酸 性物质性物质中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2盐碱地盐碱地碱性土壤碱性土壤 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。答：酸雨。 讨论： 2. 处理工厂的废水 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ 请写出有关反应的化学方程式：H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O 3. 用于医药 中和胃酸过多用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。化学方程式: 中和蚁酸思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3H2O)的药水。答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。课后作业：1.1.根据你的生活经验或查阅资料，举出利根据