2012湖南高中化学竞赛

1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题试卷分值150分 考试时间120分钟 姓名 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55第I卷（选择题共70分）一. 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。）1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 ( )A

2、、立即接上收集容器，用向上排空气法收集B、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D、立即用排水法收集2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A、再通入少量氯气，c(H)/c(ClO)减小 ( )B、加入少量水，溶液中所有离子浓度都减小C、加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动D、加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)3、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（ ）0

3、V(NaOH) (mL)沉淀质量 (g)白色沉淀ab cdA、 B、C、 D、4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ）A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g5、下列叙述正确的是 ( )A、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH)的乘积为1×1024，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH)

4、/c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：C(B)c(OH)c(H)c(A)C、过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO22NO33Ba22H2O = 3BaSO42NO4HD、 用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va10Vb6、下列叙述中正确的是 （ ）A体积相同、浓度均为01mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<nB有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液

5、，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）C25，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1Dc（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ） 通入气体温度控制A、B、C、D、CO2CO2

6、NH3NH33040 010 3040 010 8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+4I=2CuI+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）铜片做阴极，石墨做阳极铜片做阳极，石墨做阴极阳极有氧气生成阴极有氢气生成白色沉淀在阳极附近生成白色沉淀在阴极附近生成阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I4e=2CuI+I2 碘遇淀粉变蓝阳极区溶液变蓝的原因是4OH4e=2H2O+O2O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A只有

7、B只有C只有D只有9、下列叙述中正确的是（ ）A因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10、常温下，向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（ ）A当pH<7时，c(NH4)+>c(Cl)>c(H+)>c(OH)B当pH=7时，c(NH4)+>c(Cl)>

8、;c(H+)=c(OH)C当pH>7时，c(NH4)+>c(Cl)>c(H+)=c(OH)D当氨水与盐酸恰好完全反应时， c(Cl) > c(NH4)+ >c(H+)>c(OH)11、对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有 ( )A4种 B5种 C6种 D 7种12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: （ ）表述表述A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比

9、C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液，他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“”表示生成白色沉淀，“”表示生成无色气体，“”表示观察不到明显变化。ABCDABCDA、B、C、D依次为 ( )A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl B. AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、BaCl2、HCl、Ag

10、NO3 D. HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl214、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为 （    ）A.1：2 B.1：3 C.2：5 D.2：715、室温下，等体积0.5mol/L的KCl FeCl3 HF Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是 （ ）A B C D16、等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L

11、-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是 ( )A1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:417、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 ( )A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项

12、中的对应关系错误的是 ()A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系B图可以表示A族元素的最外层电子数C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系D图可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系19、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为 ( ) A、 5%B、 8.7%C、17.4%D、无法计算20、在20，3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后，产物经足量过氧化钠固体吸收后，固体质量增加3.2g。此有机物可能是 （ ）A甲烷 B乙醛C乙二醇 D乙醇 二. 选择题（每小题3分，每小题有一个或两个选项。错选或漏选，该小题就

13、为0分。）21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是 （     ）A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl- 离子的物质的量之比为1：2 C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 22、 两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3

14、.6g水，混合气体中 （    ）A一定有甲烷 B一定是甲烷和乙烯C一定没有乙烷 D一定有乙炔23、有四种混合溶液，分别由等体积01mol·L-的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（ ）ApH；>>> Bc（CH3COO-）：>>>Cc（H+）：>>> Dc（CH3COOH）：>>>24、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如

15、下反应：3A（g）+B（g） xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是 （ ）A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为0.4D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：525、X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。下列说法正确的是 ( )A若X、Y处于同一周期，则化合物M不

16、可能是正四面体型分子晶体B若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M多余四种D若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（     ）A、3.2mol/L B、3.6mol/L C、4.0mol/L D、无法判断27、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴

17、别的是 （    ）A、Na2SO4 H2SO4 AlCl3 BaCl2 B、HCl NaOH K2SO4 NaHSO4 C、NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 D、NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4 28、下列离子方程式正确的是（ ）AAg2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S 2Ag+ + S2-B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+COC.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe+NO+4H3Fe3+NO+2H2OD.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl29、下列离

18、子方程式书写正确的是 （    ）A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3B、2mol/LAlCl3和7mol/LNaOH等体积混合：2Al37OHAl(OH)3AlO22H2O C、过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO2+2H2O+AlOAl(OH)3+HCOD、在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH+HSO+2OH-SO+NH3+2H2O30、某元素R硝酸盐的相对分子质量为m，该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量为n，则该元素的可能化合价是 （    ） A、（

19、m-n）/14       B、（n-m）/14   C、（2m-n）/28      D、（n-2m）/28题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21222324252627282930答案第II卷(非选择题共80分)31（11分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。回答下列问题：（1）B中的化学键

20、有 ，（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”） E的电子式 。 （2）写出反应的离子方程式 _ _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_ _。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_（填“阴或阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是 。32、(7分)在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)B(g) 3C(g)D(s)，已知将2mol A和1mol B充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数为n%。(1)如果用下列情况的配比作起始物，在同样的容器和温度下达到平衡，其结果一定是：C的物质的

21、量为2Wmol，C在平衡混合气体中的体积分数仍为n%的是。A.4mol A2mol BB.6mol C1mol DC.1mol A0.5mol B1.5mol C0.5mol DD.2mol A1mol B3mol C1mol DE.2mol A1mol B3mol C2mol D(2)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol，则D的起始物质的量n(D)应满足的条件是(用含W的代数式表示)。(3)此反应的vt图象如甲图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图象如乙图，请用“、”填空：a1a2；b1b2；两图中阴影部分面积：甲乙。33、

22、(11分)A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物甲和乙，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与乙分子中的电子数相等，Y分子与甲分子中的电子数相等。请回答：(1)A元素为，甲的电子式为。(2)常温下，pH为a的Y溶液与pH为b的氢氧化钠溶液按体积比110混合后，正好完全反应，则a与b的关系为。(3)已知X在液态时和水一样，可发生微弱的电离，产生两种含相同电子数的粒子，请写出它电离方程式：。(4

23、)将X和Y的稀溶液按某种比例混合，若所得溶液中只含一种溶质，则该溶质是，溶液中离子浓度的大小顺序为；若该溶液是由体积相等的X和Y溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(X)c(Y)，混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系c(H)c(OH)(填“大于”、“等于”、“小于”)。34、（10分）已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物

24、放入烧杯中，加入98H2SO4,充分搅拌直到固体不再溶解检验沉淀是否洗净35.(12分) A、B、C、D分别代表硝酸银、偏铝酸钠、稀盐酸、浓氨水四种无色溶液中的一种。甲、乙两同学分别用两两混合的方法进行了如下图所示的实验，现象有的相同，有的不同，不同部分已标出。（1）试写出A、B、C、D所代表物质的化学式：A：_、B：_、C：_、D：_。（2）写出B和C按物质的量之比为1：3时反应的化学方程式_。（3）写出A和D按物质的量之比为3：1时反应的离子方程式_。36、（14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”

25、正成为科学家研究的主要课题(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上)_ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应CO（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol源:Z平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO16504216246290021041633900abcdt实验1中以v （CO2） 表示的

26、反应速率为 （取小数二位，下同）。该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。(3)已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为

27、。（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×109。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×104mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。37.(15分）2，3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料的生产中，可由丙烯为原料合成：已知：呋喃和四氢呋喃的结构简式分别为：卤代烃回答下列问题：(1)呋喃、2,3二氢呋喃、四氢呋喃是否互为同系物，理由是_2，3二氢呋喃和四氢呋喃的核磁共振氢谱谱图的不同之处是_用系统命名法命名化合物D：_(3)从合成过程来分析,由丙烯生成物质A的反应属于_(填反应类型），反应的条件是_(4)写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式：。没有支链，且一取代产物只有两种；与银氨溶液不发生银镜反应。(5)2,3二氢呋喃可转化为四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2，3二氢呋喃是否完全转化？_(6)四氢呋喃还可由化合