中考化学酸碱盐及复分解反应复习专题

1、实用文案课题：酸碱盐及复分解反应教学目标：1.认识酸碱盐及酸碱的化学性质；2.学习酸碱盐的复分解反应及其运用。教学内容：1.酸与碱的化学性质；2.中和反应的应用及酸碱度的表示方法；3.复分解反应及其运用。重点难点：1.能抓住酸、碱化学性质的原理和规律，进行相关知识的应用。2.离子共存、物质净化与除杂、物质鉴别。教学策略与方法：讲练结合，配合阅读。教学过程设计：笔记:第一部分酸碱盐-、 酸、 4减、盐的组成酸是由兀系和根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）碱是由兀系和根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2。）盐是由元素（或俊根）和根组成的化合物如：

2、氯化钠、碳酸钠、氯化俊酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成）1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性性（敞口置于空气中，瓶口有白雾）性性性性2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液,使无色酚配试液（2）金属+酸一盐+氢气标准文档如，铁与盐酸：(3)碱性氧化物+酸一盐+水如，氧化钙与盐酸：(4)碱+酸一盐+水如，氢氧化钠与硫酸：(5)盐+酸一另一种盐+另一种酸(产物符合复分解条件)如，氯化钢与硫酸：1、氢氧化钠、氢

3、氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名、火碱(具有强腐蚀性)、制法Ca(OH)2+Na2CO3=用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：砌墙2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变,使无色酚血:试液变O(2)酸性氧化物+碱一盐+水如，二氧化硫与氢氧化钠：(3)酸+碱一盐+水(4)盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)如，硫酸铜与氢氧化钠：3、难溶性碱受热易

4、分解如Cu(OH)2A2Fe(OH)3A四、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与反应生成盐和水的氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与反应生成盐和水的氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物(1)可与水反应生成酸CO2+H20=(1)可与水反应生成碱Na2O+H2O=化SO2+H20=K2O+H2O=学S03+H2O=BaO+H2O=性CaO+H2O=质(2)酸性氧化物+碱一盐+水CO2+Ca(OH)2=(2)碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+HCl=五、中和反应1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1)改变土壤的酸碱性；(2)处理工厂的废水；(3)用于医药3-溶液酸碱度

5、的表示法一一pH0114III.酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定：最简单的方法是使用用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH（读数为整数） 。（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）pH、“=”)。该反应的化学方程式为：。小明说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的肥料呢！”请问，该肥料属于(填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”)。例6:如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液

6、于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酗:试液，振荡，观察到酚酬:试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确例7:胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。胃奉XXX抑醐I计量；每次片，每天驼火有效成分；氢氧化铝请回答:(2)胃痛时吃几块苏打饼干(含纯碱)可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：不能大量共存的离子(2)写出该中和反应的化学方程式实验方法可能观察到的现象结论H+OH-NH4+OH-H+CO32-、HC O3-、S2-、HS-Ag+Cl-Ba2+、Ca2+、Ag+SO42-HCO3-、HS-OH-Ca:2+、Mg

7、2+、Al3+、Zn: 2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+OH-Ba2+、Ca2+、Mg12+Al3+、Zn2+、Fe2Fe3+、Cu2+、Ag+CO32-、PO43-(1)该药物的主要作用是这种药物在胃中发生反应的化学方程式是(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表:有：(依据部分酸、碱、盐溶解性表)第二部分复分解反应【酸碱盐溶解性记忆】（初中阶段）钾钠钱盐硝酸盐全都溶；学过的酸全溶；可溶的碱只有钾钠钱和银；碳酸盐可溶只有钾钠钱；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有银；微溶有氢氧化钙、硫酸钙、硫酸银、碳酸镁。一、什么是复分解反应呢？1.定义由两种化合物互相

8、交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。反应前后各元素的化合价都没有变化。酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。2 .复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）（1）反应物：必须可溶（酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是可溶物；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须都溶于水，复分解反应才可能发生）（2）生成物：必须有沉淀或气体或水（有水、沉淀、气体生成，满足一者或一者以上）二、复分解反应的类型1.碱性

9、氧化物+酸-盐+水如：CaO+2HCl=2.碱+酸-盐+水（中和反应）反应物中至少有一种是可溶的。如：NaOH+HCl=Cu（OH）2+HCl=3.盐（溶于水或溶于酸）+酸-新盐+新酸反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质。如：BaCl2+H2SO4=4 .盐（可溶）+碱（可溶）-新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有镂盐跟碱反应才能生成气体）。如：Na2SO4+Ba（OH）2=5.盐（可溶）+盐（可溶）-两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4+BaCl2=【实战演练】1.两种

10、互相交换成分，生成另外两种的反应，叫做O_2.大理石和稀盐酸反应的实验现象为方程式为3.硝酸银溶液滴入稀盐酸实验现象为J程式为4.氢氧化钠能够与硫酸铜溶液反应生成一色,方程式为5 .氢氧化钙和碳酸钠起反应现象为,方程式为6.如果把NaCl溶液和KNO3溶液混合在一起，既没有,也没有或,实际上并没有发生复分解反应。7 .下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（）A.氯化钢和碳酸钾Bo盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠D.氢氧化铁和硝酸8 .下列复分解反应能发生的写化学方程式，不能反应的说明理由。1K2CO3+H2SO42NaOH+FeCl33KCl+Cu(OH)24AgNO3+BaCl2CaCO

11、3+Ba(OH)2BaSO4+HNO39.请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钢溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出适当的物质，按下列要求写出有关反应的化学方程式：生成酸的化合反应：生成两种氧化物的分解反应：生成气体的置换反应：生成两种沉淀的复分解反应：三、利用复分解反应解决离子共存、物质除杂与鉴别问题1.离子共存有美离子共存习题的关键是：离子之间不能相互结合成难电离的物质，包括：水、气体、沉淀或微溶于水的物质。例1.卜列各组离子能共存的是（）A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B.K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C. Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D.Ag+、

12、Ba2+、Cl-、NO3-、K+例2.在强碱性溶液中，卜列各组离子能共存的是（）A.Na+、Cu2+、SO42-、Cl-B.Na+、H+、Fe2+、Cl-D. K+、Al3+、Ba、NO3-D.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-例3.卜列每一组内各物质两两间均不能共存的是（）A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水B.碳酸钙、盐酸、铝C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液【实战演练】1.卜列各组离子在溶液中不能同时大量共存的是（）A.NO3-、Na+、SO42-、Cu2+B.Ba2+、CO32-、K+、OH-C.Ca2+、NO3-、SO42-、Al3+D.K+、NO3-

13、、Na+、SO42-2.在强酸性和强碱性溶液中都不能大量存在的离子是（）A.CO32-B.HS-C.NH4+D.NO3-3.在检验某种蓝色溶液的组成时，不同的实验者得到下列4种不同的结论，其中可能正确的是（）A.NaOH、BaCl2、NaClB.Na2SO4、CuCl2、AgNO3C.Na2SO4CuCl2、HNO3D.Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH4.已知某无色溶液中，可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-等八种离子中的几种，取该溶液少许，滴入几滴石蕊试液，石蕊试液变红，则原溶液中大量存在的离子可能是。5、某化工厂有甲、乙两个车间。它们排放的工业

14、废水澄清透明，共含有Ag+、Cu2+、K+、NO3-、Cl-、OH-六种离子。(1)甲车间的废水含有3种离子，明显呈碱性，则甲废水中不可能存在的阳离子是o(2)乙车间的废水中含有另外3种离子，其中阴离子是如果加足量的铁粉。可以回收的金属(填写元素符号)2、物质分离提纯和除杂(1)物质分离和提纯的原则：不变，即不能改变被提纯的物质；不引，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不难分，即分离操作简便易行易分离；易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；最好,即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量，对环境不造成污染。(2)物质分离和提纯方法吸收法例1若CO中混有少量CO2,欲除去CO

15、2将混合气体通过()溶液。若CO2中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过溶液。若NH3中混有少量水蒸汽，欲除去水蒸汽将混合气体通过沉淀法例2要除去氯化钠中含有少量硫酸铁杂质，应选用的一种试剂是A.氯化钠溶液B.氢氧化钢溶液C.碳酸钠溶液D.氢氧化钾溶液气化法例3除掉氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选用适量的试剂是()A.稀硫酸B.硝酸银C.澄清石灰水D.稀盐酸互变法例4欲除去KNO3溶液里的KOH杂质，可加入适量的溶液，有关反应的化学方程式为物理方法：吸附法、溶解过滤法、蒸发结晶法、降温结晶法等。【实战演练】1.除去KCl溶液中混有的少量K2CO3,选用的试剂是()A.H2SO4溶液B.

16、稀盐酸C.K2SO4溶液D.AgNO32 .有一瓶长时间露置于空气中的氢氧化钠溶液，要除去其中杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液,下列操作可以达到目的的是（）A.过滤后加入适量稀硝酸B先过滤，然后小心蒸发C.加入适量盐酸，过滤D.加入适量氢氧化钢溶液，过滤3 .下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离CaCl2、CaCO3的混合物B.将白醋滴在润湿的pH试纸上，测定其pHC.用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体D.用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO44.下列除杂方法正确的是（）A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.

17、用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO35.下列除杂质的方法不E哪.的是（）选项物质（括号内为杂质）除杂方法AN2(O2)通过灼热的铜网BCaO(CaCO3)高温煨烧CCO2（水蒸气）通过浓硫酸DCaCl2溶?夜（盐酸）加入适量的Na2CO36.除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）顷目物质杂质（少量）试齐操作方法AKNO3MnO2足量的水溶解、过滤、蒸发BH2水蒸气适量的NaOH溶液洗气rCrCCOCO2足量氧化铁加热D硝酸盐酸适量的硝酸银溶液过滤7.从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），仅供选用的试剂：烧

18、碱溶液硫酸钠溶液盐酸水把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03粉末（Na2c03）;H2（C02）;NaCl（BaCl2）。（2）写出有关反应的化学方程式：17.选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。（1）CaO（CaCO3）（2）Cu（Fe）NaCl（CuCl2）O2（水蒸气）（5）CuO（C）_3.物质鉴别抓住主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，最明显的现象（如颜色、气味、气体、沉淀等）鉴别物质。【典例精析】（1）组内鉴别问题：例1下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是（）A.NaOH、CuSO4、HCl、KNO3B.HCl、KOH、NaCl、Na2

19、SO4C.Ca（OH）2、Na2CO3、NaCl、HClD.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2例2下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（）A、CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOHB、Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC、AgNO3、NaNO3、NaCl、HClD、FeCl3、NaOH、HNO3、Na2SO4例3下列各组溶液，不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来的是（）A.NaClHClH2SO4AgNO3B.CuSO4NaOHBaCl2HClC.K2CO3HClNaOHBaCl2D.NaOHKOHMg（OH）2H2SO4（2）一次鉴别问题：例1有三瓶失

20、去标签的无色溶液：（NH4）2SO4、Na2CO3、KNO3,若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为（）A.HClB.BaCl2C.NaOHD.Ba（OH）2例2下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质）及相互之间的反应不能.鉴别开来的是（）A.固体：食盐、硝酸俊、烧碱（水）B.固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙（稀盐酸）C.溶液：纯碱、食盐、盐酸（酚Mt试液）D.溶液：氯化钠、氯化钾、硫酸钾（硝酸银溶液）例3利用无色酚酗:可以鉴别的一组溶液是（）A、BaCl2、H2SO4、HClB、NaOH、KOH、HClB、K2CO3、Na2CO3、HClD、NaCl、NaOH、HCl（3）鉴别顺序问题即

21、可将稀盐酸、稀硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开来的是（例2下列溶液，不用外加试剂（可组内结合）鉴别出来的先后顺序是（）氯化镁硝酸钾氯化铜氢氧化钠A、B、C、C、例3现有NaOHA12（SO4）3Ba（NO3）2FeCl3NaCl五种溶液，不用其它试剂，要用最简便的方法，被鉴别出来的物质顺序是（）A、B、C、D、【实战演练】1、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（）A、CaCl2、KNO3、Na2CO3KClB、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba（OH）2C、Na2SO4、Ba（OH）2、W2CO3、NaNO3D、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl.2、下列各组稀溶液中利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是（）A、