第一节原电池

1、化学能转变为电能的装置化学能转变为电能的装置（1）原电池定义：）原电池定义： （2）原电池的工作原理：）原电池的工作原理： 电极电极电极材料电极材料电极反应电极反应反应类型反应类型总反应总反应锌片锌片 Zn - - 2e- - = Zn2+ 氧化反应氧化反应 铜片铜片 2H+ + 2e- - = H2 还原反应还原反应 电子由锌片经外电路流向铜片电子由锌片经外电路流向铜片 负极负极 正极正极 Zn+2H+=Zn2+ H2（负极（负极正极）正极）电子流向：电子流向： 负极上负极上还原性较强的物质还原性较强的物质失去电子失去电子发生发生氧化反应氧化反应， 电子从负极经外电路流向正极，电子从负极经外

2、电路流向正极， 正极上正极上氧化性较强的物质氧化性较强的物质得到电子得到电子发生发生还原反应还原反应。讨论讨论1：以下哪些装置可以形成原电池？以下哪些装置可以形成原电池？ CuSO4溶液溶液 ZnCuA 稀硫酸稀硫酸 FeFeBNaOH溶液溶液 MgAlE稀硫酸稀硫酸 稀硫酸稀硫酸 ZnCuF 纯酒精纯酒精 FeCG KOH溶液溶液 DH2O2PtPt NaCl溶液溶液FeCC（3）组成原电池的条件：）组成原电池的条件： 活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体）活动性有差异的两种金属（或一种是非金属导体） 作电极；作电极； 两极均插入电解质溶液；两极均插入电解质溶液； 两极相连形成闭合电路

3、。两极相连形成闭合电路。 （金属和氧化物；惰性电极等）（金属和氧化物；惰性电极等）（或传导离子的介质）（或传导离子的介质） 一个自发的氧化还原反应。一个自发的氧化还原反应。 讨论：讨论：原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是溶液有关，下列说法中不正确的是 （ ）A由由 Al、Cu、稀、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+B由由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：溶液组成原电池，其负极反应式为： Al-3e-= Al3+C由由Fe、Cu

4、、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：溶液组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+D由由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为： Cu-2e-= Cu2+第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原原 电电 池池1、该装置不能提供、该装置不能提供持续稳定持续稳定的电流，的电流， 请讨论可能的原因是什么？请讨论可能的原因是什么？2、该原电池还有哪些缺点？、该原电池还有哪些缺点？讨论角度：讨论角度：从从Cu2+得电子的路径分析得电子的路径分析从能量转化的角度分析从能量转化的角度分析从开关闭合前后的能耗分析从开关闭合前后的能耗分析C

5、uSO4 CuZnA3、上述原电池该如何改进？、上述原电池该如何改进？ZnSO4溶液溶液CuSO4溶液溶液ZnCu？A改进盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出是防止管中溶液流出 。改进后的原电池装置改进后的原电池装置还有什么优点？还有什么优点？盐桥的作用：（盐桥的作用：（1）形成闭合回路。（）形成闭合回路。（2）平衡电荷。）平衡电荷。1、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出、注意观察两电极的现象及电流表的变化，取出盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？盐桥后会如何，盐桥的作用是什么？科学探究科学探究2、基于盐桥的

6、作用，你知道上述原电池装置、基于盐桥的作用，你知道上述原电池装置 还可以怎么改进？还可以怎么改进？科学探究科学探究3、以硫酸溶液为电解质、以硫酸溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池如图溶液的氢氧燃料电池如图所示，工作原理是什么，所示，工作原理是什么，如果没有中间的隔膜将如果没有中间的隔膜将会如何？会如何？科学探究科学探究讨论讨论1：（2011海南）根据下图，下列判断中正确的是（海南）根据下图，下列判断中正确的是（ ）A.烧杯烧杯a中的溶液中的溶液pH升高升高B.烧杯烧杯b中发生氧化反应中发生氧化反应C.烧杯烧杯a中发生的反应为：中发生的反应为：2H+2e-=H2D.烧杯烧杯b中发生的反应为：中发生的反应为：2Cl-2e-=Cl2讨论讨论2：控制适合的条件，将反应：控制适合的条件，将反应：2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被