高三二轮复习电化学-电极方程式的书写（课堂PPT）

1、12015届高三化学二轮专题复习届高三化学二轮专题复习电极反应式的书写电极反应式的书写2 考纲要求考纲要求1、 了解原电池和电解池的工作原理，了解原电池和电解池的工作原理，能能写出电极反应和电池反应方程式。写出电极反应和电池反应方程式。2、 了解常见化学电源的种类及其工作原了解常见化学电源的种类及其工作原理。理。3、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。3 近年高考电化学的主要特点近年高考电化学的主要特点 （1）注重基础）注重基础 ： 判断电极、电极反应、电解判断电极、电极反应、电解产物以及产物以及

2、电极反应的书写。电极反应的书写。（2）起点高）起点高 ： 电化学、氧化还原反应、特别电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合知识有一定的综合度。度。（3）注重实际）注重实际 ：电化学知识与生产、生活知：电化学知识与生产、生活知识识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业工业)以及新科技知识相结合以及新科技知识相结合。4 一、原电池中电极反应式的书写一、原电池中电极反应式的书写例例1、有人设计以、有人设计以Pt和和Zn为电极材料为电极材料，埋入人，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。体内作为某种

3、心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧溶解氧、H+ 和和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反进行工作，试写出该电池的两极反应式。应式。负极：负极：2Zn4e-= 2Zn2+，正极：正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。注重实际注重实际5例例2、用金属、用金属铂片铂片插入插入KOH溶液溶液中作电极，中作电极，在两极上分别通入在两极上分别通入甲烷和氧气甲烷和氧气，形成甲烷，形成甲烷氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O，试写出

4、该电，试写出该电池的两极反应式。池的两极反应式。正极：正极：2O2+4H2O+8e- =8OH-负极：负极：CH4+10OH-8e-= CO32-+7H2O。正极：正极：O2+2H2O+4e- =4OH-61、先、先确定正负极确定正负极，列出反应物，标出电子的得失。，列出反应物，标出电子的得失。原电池中电极反应式的书写小结：原电池中电极反应式的书写小结：3、（熟记）（熟记）若正极上的反应物质是若正极上的反应物质是O2，电解质溶液为电解质溶液为中性、碱性或弱酸性中性、碱性或弱酸性，正极式：，正极式：电解质溶液为电解质溶液为酸性酸性， 正极式：正极式： O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

5、O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O2、注意电解质的酸碱环境，酸性电解质补、注意电解质的酸碱环境，酸性电解质补H+或或H2O。碱性电解质，补。碱性电解质，补OH-或或H2O。书写思路：总反应式书写思路：总反应式-正极电极反应式正极电极反应式=负极电极反应式负极电极反应式71、AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中，溶液构成的原电池中， 铝电极铝电极为为 极，电极反应为：极，电极反应为：巩固练习巩固练习Al3e - +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2，注意：负极生成的阳离子与电解质溶液是否注意：负极生成的阳离子与电解质溶液是否共存。不共存，则需写入负极反应式。共存。不共存，则需写入

6、负极反应式。 负负82、一种基于、一种基于酸性酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极负极上的反应为上的反应为CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。正极反应式为：正极反应式为：_总反应式：总反应式：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O正极反应式：正极反应式：O2+4e + 4H+ = 2H2O9例例3 Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净又能絮凝净水的水处理剂水的水处理剂,其电解制法如下图所示其电解制法如下图所示,请根据图示请根据图示分析分析:Fe电极与电源的电极与电源的 极相连，电极式为极相连，电极式

7、为 。 Fe 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O二、电解池中电极反应式的书写二、电解池中电极反应式的书写正正10例例4 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。(电极材料为石墨)(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)_极，C口流出的物质是_。(2)SO3 2- 放电的电极反应式为_。 阳极阳极阴极阴极负极负极硫酸硫酸SO32- 2e- + H2O= SO42- + 2H+11电解池中电极反应式的书写小结电解池中电极反应式的书写小结1、看阳极材料，如果阳极是、看阳极材料，如果阳极是活泼

8、电极活泼电极（金属活动顺（金属活动顺序表序表Ag以前），是以前），是阳极失电子阳极失电子。2、如果阳极是、如果阳极是惰性电极惰性电极（Pt、Au、石墨），电解质、石墨），电解质溶液中的离子放电，一般情况，根据离子的溶液中的离子放电，一般情况，根据离子的放电顺序放电顺序书写电极反应式。书写电极反应式。当电解质溶液中出现当电解质溶液中出现还原性较强的微粒，会移向阳还原性较强的微粒，会移向阳极发生氧化反应极发生氧化反应，氧化性较强的微粒，移向阴极发氧化性较强的微粒，移向阴极发生还原反应。生还原反应。12 6. 电解电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

9、下： 阴极的电极反应式为阴极的电极反应式为 . 2H+ + 2e=H2 阳极阳极阴极阴极巩固练习巩固练习13 7FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的溶液吸收有毒的H2S。 该组同学用装置该组同学用装置D中的副产品中的副产品FeCl3溶液吸收溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。在一定条件下电解滤液。 （6）FeCl3与与H2S反应的离子方程式反应的离子方程

10、式为为 。 （7）电解池中）电解池中H+在阴极放电产生在阴极放电产生H2，阳极的电，阳极的电极反应式为极反应式为 。 2Fe3+ +H2S= 2Fe2+ +2H+ +S Fe2+ - e= Fe 3+14三、充电电池电极方程式的书写三、充电电池电极方程式的书写 练习练习9 熔融状态下，熔融状态下，Na单质和单质和FeCl2能组成可充电能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl放电时，电池的正极反应式为放电时，电池的正极反应式为_：充电时，充电时，_（写物质名称）（写物质名称）电极接电源的负极；电极接电源的负极；该电池的电解质为该电池的电解质为_。Fe2+ + 2e= FeNaB-Al2O3固体固体注：注：Na：熔融：熔融Z电极电极 FeCl2：熔融：熔融FeG2电极电极15课堂小结课堂小结 无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应写电极反应式应，应根据氧化还原反应写电极反应式:判断判断：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应类型，确定两极反应物。类型，确定两极反应物。书写书写：一熟记粒子放电顺序，二还原性强的微粒在：一熟记粒子放电顺序，二还原