最新化学反应速率化学平衡图像题精选精练

1、精品文档专题：化学反应速率化学平衡图像题精选精练(64题)A组基础训练型1 .右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2N0 (g)+。2( g) r 2NO2( g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有 A、B、C、D、E五点，其中表 示未达到平衡状态，且 v正> v逆的点是A A 或 E B C C B DD2有如下的可逆反应： X (g) + 2Y(宀=2Z(g)现将X和Y以1 : 2的体积比混合在密闭容器中，加压到3X io7pa,达到平衡后，已知平衡状态时反应物的总r：. 60%40%；:20%:h°.Li 町C)物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应

2、图中坐标上的温度是A 100 CB 200 CC 300 CD 不能确定3 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应， 平衡后测得X , Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比nx/ny的关系如图所示，则X , Y的反应方程式可表示为A 2X + Y" 3ZB 3X + 2Y， 2ZC X + 3丫= ZD 3X + Yr Z4. 在A (g) + B (g)= C (g) + D (g)的反应体系中，C的百分含量和时间一亦的关系如图所示，若反应分别在400C和100C下进行，所得曲线分别为Q与P,贝U正反应是放热反应的图为精品文档精品文档精品文档精品文档时间C.

3、时间0D时间精品文档精品文档5. 可逆反应 aX (g) + bY ( g) = cZ ( g)在一定温度下的一密闭容 器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如右图。则下列说法中正确的是A 若a+ b = c,则t0时只能是增大了容器的压强B 若a+ b = c,则t0时只能是加入了催化剂C 若a+ b工c,则t0时只能是增大了容器的压强D 若a+ b丰c,则to时只能是加入了催化剂6 .现有可逆反应 A (g) + 2B(g)r _nC(g)(正反应放热)，在相同温度、 不同压强时，A的转化率跟反应时间(t)的关系如右图所示，其中结论正确的 是Ap1>

4、 P2,n > 3BP1< P2,n> 3Cp1< P2,n< 3Dp1> P2,n= 3在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：精品文档精品文档NO (g) + CO (g)= 0.5N2 (g) + CO? (g); H = 373.2 kJ/mol。 右图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是A加催化剂B 向密闭容器中加入氩气C降低温度&下图表示反应D增大反应物中NO的浓度A (气)+ B (气)nC (气)(正反应放热)在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过

5、程所需时间的关系曲线。精品文档精品文档F列有关叙述正确的是精品文档IIIA的物质的量分数精品文档A若其它条件相同，a比b的温度高B a表示有催化剂，b表示无催化剂C 若n = 2，其它条件相同，a比b的压强大D反应由逆反应开始9. 对于如下的反应： mA © + nB © =pC + qD当其它条件不变， 温度分别为Ti和T2时，反应物B的百分含量与反应时间(t)的关系分别 可用图中曲线I和曲线II表示，据此下列判断正确的是A Ti> T2B 正反应是吸热反应C T2> t iD 逆反应是吸热反应10. 同压、不同温度下的反应：A(g) + B(g)=C(g)A

6、的含量和温度的关系如右图所示，下列结论正确的是A Ti> T2,正反应吸热 B Ti< T2,正反应吸热C Ti >T2,正反应放热D Ti< T2,正反应放热11. 在一定温度不同压强(pi< P2)下，可逆反应2X(g)_.2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(;：)与反应时间(t)的关系有以下 图示，正确的是精品文档精品文档精品文档13在一定条件下，可逆反应2X (g)在t2时开始加热至一定温度后停止加热并保温，到12. 今有反应X( g) + Y (g) r 2Z (g)(正反应放热)，右图表示该反 应在ti时达到平衡，在t2时因改

7、变某个条件而发生变化的曲线。 则下图中 的t2时改变的条件是A升高温度或降低Y的浓度B加入催化剂或增大X的浓度C降低温度或增大Y的浓度D缩小体积或降低X的浓度2y ( g) + z (g)(正反应放热)，在ti时达到平衡，然后 t3时又建立平衡，下图中能表示这一变化情况的是精品文档a 为 500 C, b 为 300 C14. 在一定温度下发生反应：I2 (g) + H2 ( g)-2HI (g) ; H < 0并达平衡。HI的体积分数 V( HI) 随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件，在甲条件下V ( HI)的变化如曲线(I)所示。在乙条件下V ( HI)的变化如曲线(II

8、I )所示。则甲条件、乙条件分别是恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温恒容条件下，加入适当的催化剂A ， B ，C， D ，密闭容器中，有反应：A2+ B2" _2AB，产物AB的生成情况如图所示, 时的情况，c为300C时从时间t3开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是精品文档D.7的体积分E0时间ABC机正用时冋Pl0000CABD0.50.4 0 3监囲:mol * LAto tiCt3 t4Bt2 t3h时I司(I )A 2、B2、ABAB为气体，AB为气体，AB为固体，精品文档ABCD16. TC时，A气体与

9、B气体反应生成 C气体。 变化如图（I）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 分数与时间的关系如图（n）所示，则下列结论正确的是平衡向逆反应方向移动1 1L B和0.4 mol L C反应，达到平衡后,ABCC的浓度仍为 0.4 mol L均为气体，正反应放热A2、b2中最少有一种为非气体, A2、B2中最少有一种为非气体， a2、b2中最少有一种为非气体,（II）在（ti + 10） min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动 （廿+ 10） min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，1TC时，在相同容器中，若由 0.3mol L A 0.1 mol 1D X、Y均为气体，

10、Z、W中有一种为气体18.已知可逆反应 aA + bB，_cC中，物质的含量 A%和C%随温度的变化 曲线如图所示，下列说法正确的是枷dW (SolD 其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且 A的转化率 增大17.对达到平衡状态的可逆反应 X + Yr+ W,在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化图象如右图所示，则图象中关于X、Y、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 该反应在T2温度时达到过化学平衡D升高温度，平衡会向正反应方向移动19.右图表示反应 N2（g） + 3H 2 （g） _2NH3（g） ； H = - 92.2kJ/mol。 在某段时间t。t6中反应速率与

11、反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的 一段时间是a 八 Ti t3口繼度20.如图所示，反应 2SO2 （g） +。2 （g） 2SO3 （g）； Hv0, 在不同温度、不同压强（P1> P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积0 （SO3） 随温度变化的曲线应为该反应的逆反应是放热反应b cd / 11 hL_iO tiiti臭正反应吸热 正反应放热 正反应吸热 反应过程中 A、B、C浓度Ti和T2时，B的体积Z、W四种物质的聚集状态为AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体CX、Y、Z、W皆非气体精品文档21 可逆反应 aA( g) + bB (

12、 g)、 是cC ( g)+ dD (g); H同时符合下列两图中各曲线的规律的Aa+ b> c+dTi v T 2Ba+ b> c+dTi v T?Ca+ bv c+dTi > T?D a+ b> c+ d Ti >T2 H v 0 H > 0 H v 0 H > 0生a物浓厦#>h22 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应:2NO2(g)- _2N0(g) + 02(g); H > 0,达到平衡。当改变其中一个条件Y随X的变化符合图中曲线的是A 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B 当X表示压强时，Y表示NO 2的转化率C 当X表

13、示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示N02的物质的量时，Y表示02的物质的量定温度下，在 2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气23.体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是A 反应开始到10s ,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L s)B反应开始时10s, X的物质的量浓度减少了C 反应开始时10s, Y的转化率为79.0%D0.79mol/L积分数。A反应的化学方程式为：X(g) + Y(g)、Z(g)24.右图是温度和压强对 X + Y2Z反应影响的示意图。下列叙述正确的是上述可逆反应的正反应为放热反应X、Y、Z均为气态X和Y中只有一种为气态，Z为气态 上述反

14、应的逆反应的 H > 0BCD的情况,图中横坐标表示平衡混合气体中25下图表示的平衡混和物中，产物X的百分含量在不同压力下随温度改变在下述哪一个可逆体系中X可代表用横线标明的物Z的体精品文档上Ml J热)D P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量27 .对于反应 A (s) + 2B (g)，3C(g)(正反应吸热)，平衡混和物中 C 的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是A x表示温度, B x表示压强, C x表示温度, D x表示压强, 28.在某恒温的y表示压强，且 y表示温度，且 y表示压强，且 y表示温度，且 器中，可逆反应y1>

15、; y2> y3y3> y2> y1y3> y2> y1y1> y2> y3A(g) + B(g)r xC(g)，有如图所示质A N2(g) + O2(g) r J 2NO (g)(正反应吸热)B 2SO3 (g)2SO?(g) +。2( g)(正反应吸热)C N2 (g) + 3H2 (g) r 2NH 3 (g)(正反应放热)D 4NH3 (g)+ 3。2 (g)r2N2 (g) + 6HgO (g)(正反应放26.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A ( g) + 2B ( g) = 2C (g), H > 0;平衡移动关系如图所示。下列说

16、法正确的是A P1 v P2,纵坐标指A的质量分数B P1 > P2,纵坐标指C的质量分数C P1< P2,纵坐标指A的转化率精品文档精品文档精品文档精品文档的关系曲线，下列说法正确的是A 温度：T1> T2C该正反应是吸热反应29.在下列反应中：合勒沙特列原理的曲线是B 压强P1 > p2D x的值是1+ B2 (g) F. J 2AB (g（正反应放热）当其达到平衡时，在下图的曲线中， 符A2 (g)AB%压强A B30.对气体反应：mA + nB-一 "eC温度（T）、压强（P）、时间（t）与生成物的体积百分数C%的关B 正反应是吸热反应D m + n

17、> e31 在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A（g）+ B （g一 XC （g）所示的反应曲线，试判断对图n的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）A P3> P4, y轴表示B的转化率B P3< P4, y轴表示B的体积分数c P3< P4, y轴表示混合气体的密度D P3> P4, y轴表示混合气体的平均 mol质量T(32.反应过程中 A （ g）、B （g）、C （g）物质的量变化如图所示，根据图中所 示判断下列说法正确的是A 1015 min可能是加入了正催化剂B 1015 min可能是降低了温度C 20 min时可能

18、是缩小了容器体积20 min时可能是增加了 B的量2A （g）+ B （g） rD33.用来表示可逆反应: 是下图中的2C （g）（正反应放热）的正确图象100 C poor温慣DABC34 对于可逆反应:（正反应放热）,卜列图象中正确的是A2(g)+ 3B2(g)soo*c1001AB35.下列图象能正确地表达可逆反应IDO °CSOOT反应速率10 15 20 25 丽时 iMrmn物喷的W-CD3A (g)+ B (g )= _2C(g) ( H < 0=的是精品文档精品文档精品文档精品文档36.密闭容器中 mA(g) + nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大

19、压强 时，A的转化率随P而变化的曲线如右图。则：(1)增大压强，A的转化率 ，平衡向移动，达到平衡后，混合物中的质量分数 。上述化学方程式中的系数m、n、p的正确关系是 。(2 )当降低温度时，C的质量分数增大，则A的转化率 ，正反应是热反应。37实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：S(aq) +有13上述平衡体系中，13的物质的量浓度c(l3)与温度T的关系如右图所示(曲 线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析上图，该反应的正反应为 反应(填吸热或放热),(2) A状态与C状态的化学反应速率比较为uA)uC)(填、v或=)

20、(3)在Ti、D状态时，u正 u逆(填、或=)。38.在密闭容器中，有一定起始浓度的氙(Xe )和F2反应，可得到三种氟化物。各种生成物在平衡体系内的分压与反应温度的关系如右图所示(已知气体的分压之比等于物质的量之比)。(1) 420K时，发生反应的化学方程式为： ?若反应中消耗1mol Xe，则转移电子 mol。(2) 600800K时，会发生反应：XeF6(g)XeF4(g)+ F2(g)，其反应热 H0 (填或 “ v ”)，理由(3) 900K时，容器中存在的组分有 。39.将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下 反应3A + B 2C,在反应过程中 C的物质

21、的量分数随温度变化如图 所示：(1) T0对应的反应速率 V正和V逆的关系是 (用含“” “V” “=”表示，下同)；(2) 此反应的正反应为 热反应；(3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是 ;(4) 温度T VTo时，C%逐渐增大的原因是 (5)若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的 A的物质的量为 ;若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为 。40.将1mol I 2 (g )和2mol H 2 ( g)置于某2L密闭容器中，在一定温 度下发生反应：I2 (g) + H2 (g)右=2HI (g); AHv 0,并达到平衡。HI 的体积分数(HI)随时间变化如图曲线

22、(II)所示：(1) 达平衡时，12(g)的物质的量浓度为 mol 1°(2) 若改变反应条件，在某条件下(HI)的变化如曲线(I)所示，巩HI)则该条件可能是 (填入下列条件的序号)精品文档精品文档恒容条件下，升高温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当催化剂 （3 ）若保持温度不变，在另一相同的则a、b、c的关系为3 2 1()12 34 5 6AB翅4-1-1 1恒容条件下，降低温度恒温条件下，扩大反应容器体积2L 密闭容器中加入 amoll2（g）、bmolH2（g）和 c mol HI （g）（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.

23、60, （用一个含a、b、c的代数式表示）。41. 右图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在 A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO 3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反应：2SO3 （ g） r _2SO2 （g） + 02 （g）根据要求填写空白：（1 ）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，设A中压强为Pa ,B中压强为Pb,则Pa与Pb的关系是 （填 “V”“ = ” “”）；（2） 若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处；（3） 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol , A中SO3为

24、y mol，则x与y之间的关系 为 （填“”、“=”、“<”=，理由是 。42. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2（g） + O2（g）=2SO3（g） ; 3Fe（s） +4H2O（g）-. _Fe3O4（g） + 4H2（g）。左侧中加入 SO2、O2、SO3 的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol;右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响） 当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处 于反应器位置2处。请填写以下空白：（1 ）若x = 1

25、.5,则左侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则 x的取值范围是 。（2）若x = 2,则左侧反应在起始时向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为 。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于精品文档精品文档精品文档精品文档43.现有可逆反应：A （g） + B （g）3C （ g）,下图甲、乙、丙分别表示在不同的条件下生成物C在反精品文档精品文档应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系图。甲乙（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,丙则曲线表示无催化剂时的情况,因为因为 ?（2

26、）若乙图中两条曲线分别表示200 C和100C时的情况,则该可逆反应的正反应是热反应,?（3）若丙图两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线表示压强较大的情况，因44.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2-. _N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO?和N2O4的混合气体通入一体积为 1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据上图，回精品文档精品文档(2) 前10min内用N02表示的化学反应速率曲线发生变化的原因是 。(3 )若要达到与最后相同的化学平衡状态，在v(NO 2)=mol/(L min);反应进行至 25min 时,25min时还可以采取的措施是。

27、A .加入催化剂B .缩小容器体积C升高温度D加入一定量的N2O445如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2(g) + O2(g)，2SO3(g); H v 0。该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：(1 )在该平衡状态时 n (SOj=；(2) 若起始时加入 1.2 mol SO2、0.6 mol O2和x mol SO 3,达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为;(3) 若反应开始时的v(逆)> v(正),达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为SO34.2mol。

28、则起始时n(SO3)的取值范围是。46. 如图，活塞的质量与筒壁的摩擦力不计，与K相连的细管的体积也忽略不计。在标准状况下：(1) b中气体与水不接触，打开K，足够长时间后，a中气体体积减小的范围是： V (减小)。(2) 在上述(1)之后，快速推 a中活塞至a中气体全部进入 b中，观察到 的现象是，原因是。(3) 若固定a中活塞如图所示，打开 K，移走b的密封套，足够长时间后， 观察到的现象是 ，所得溶质的物质的量浓度为(设溶质不扩散到水槽中)。B组能力提升型47. 在容积固定的2L密闭容器中，充入 X、Y和2mol，发生可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变

29、表示的反应速率 V正、V逆与时间t的关系如图所示。则Y的平衡浓度的表达式正确的是 (式中S指对应区域的面积)A 2 一 SaobB 1 一 Saob C 2 一 Sabdo D 1 一 Sbod反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠 分别与水反应H2质量钠KB相同质量氨，在同一容器氨气的转化率500 °C400 CC体积比1 : 3的N2, H2, 在体积可变的恒压容器 中，2NH3FN2 + 3H2氨气的浓度活性高 的催化剂活性一般 的催化剂D2mol SO 2 与 1mol O2,在相同温度下：2SO2 + O2 2SO3SO3物质的量10atm2atm48.可用右侧示意图象表示的是町间U

30、时C49. 600C时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2 (g) + O2 (g) =2SO3 (g); H v 0。反应过程中 SO2、O2、SO3物质的量变化如 图，下列说法不正确的是A 反应从0 min开始，到第一次平衡时，二氧化硫的转化率为40%B 反应进行到10min至15min的曲线变化可能升高了温度C反应进行至20min时，曲线发生变化是因为通入了氧气D 在15 20min ; 25 30min内时反应处于平衡状态在一定温度下，将等量的气体分另U通入起始体积相同的密闭容器I和n精品文档精品文档中，使其发生反应，to时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量

31、的变化如图所示。则下列有关推断正确的是精品文档精品文档精品文档精品文档八 H/molA 该反应的化学方程式为：3X + 2Y-. _2ZB 若两容器中均达到平衡时，两容器的体积v(I)v v (n)，则容器n达到平衡所需时间大于toC 若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则 Y为固态或液态D 若达平衡后，对容器n升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应51.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2 ( g) +。2 (g)2SO3 (g); H = - 196.6kJ mol某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是枷IIII图

32、I研究的是 图II研究的是t0时刻增大。2的浓度对反应速率的影响 t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低52在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) + 3B(g)2C(g); H v 0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件 对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A 图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高BCD53.图n研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 图n研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高 图川研究的是

33、不同催化剂对反应的影响， 某化学科研小组研究在其他条件不变时，且甲使用的催化剂效率较高改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)精品文档精品文档B 反应 n：A H v 0, T1 V T2根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应【： H> 0, P2>P1精品文档精品文档C 反应川： H 0, T2；或厶 H V 0, T2V TiD 反应"： H v 0, T254. 可逆反应A + 3Br _2C，在反应过程中，C的百分含量C%与温度的关系如右图所示。(1 )该反应是(吸热，放热) 反应；(2) 温度tV 500

34、C时，C%逐渐增大的原因是 ;(3) 温度t> 500 t时，C%逐渐减小的原因是 。55. 如图所示，当关闭 K时，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2molX、2mol Y，起始时，V (A)= V (B )= aL。在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X (g)+ 2Y (g) =(g)+ 2W (g)H v 0,达到平衡(I)时， V ( B )= 0.8aL。请回答：(1) 用中X的转化率a (X)b为；(2) A中W和B中W的物质的量比较：n(W)An(W)B (填大于、小于、等于)；(用 a的代数式表示，连通管中A B5.8L (填“大

35、于)，(3) 打开K，过一段时间重新达平衡(H)时，B的体积为气体体积不计)56. 在一个带活塞的密闭不锈钢筒中，吸入一定量的炭粉(足量)和1g水，加热至1000 C，发生反应：C(g) +H2O(g)CO(g) + H2(g)。一会儿，钢筒处于如图所示状态，活塞位于A处。(1 )在1000 C和1.01 x 105Pa时，钢筒中气体的体积 其原因是：。(2)当温度不变时，将活塞向右推进至 B处时，混合气体的相对分子质量 (填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是：(3)如果开始时吸入的是一定量的炭粉(足量)以及x mol H 2O; y mol CO和z mol H 2,控制在1000C和

36、1.01 x 105Pa，一会儿把活塞向右推，发现混合气体的平均相对分于质量变化与(2)中变化刚好相反，则x、y、z应满足什么条件？原混合气体(H2O为气态)的平均相对分子质量应满足什么条件？R =8314.3Pa L/(mol K)¥1 D气+2E气籌 EF气5”57. 在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板两侧分别进行如图所示的可逆反应:西移动的隔板各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol、F为2.0mol，设E为xmol。当x在定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中 位置。请回答以下问题

37、：x的最(1 )若x等于4.5，则右侧反应在起始时向哪个方向移动欲使起始反应维持向该方向进行，则 大取值应在什么范围？(2)若x分别为4.5和5.0时，则在这两种情况下，当反应达到平衡时，A的物质的量是否相等？58玻璃球甲和乙的容积各等于1L，中间用细管连接(如右图所示，细管体积计算时可不计)，两球内盛Amol的N2O4，当温度高于295K时，N2O4部分分解， 存在平衡：N2O4"_2NO2(g)(1) 如果把两只玻璃球同时浸入350K的水中，在达到平衡时，N2O4已有60%分解，其体内压强为 1.163 x 105pa，求Amol N 2O4等于多少克？(2) 若将甲球浸入300

38、K的水中，乙球仍浸在350K水中，测得平衡状态下甲球内压强1.018X 105Pa，而乙球内NO2与N2O4的体积比为3： 1，求两球在不同温度下甲球里含NO2多少mol ?59.如右图所示，打开两个容器间的活塞 K，使两种气体 混合，充分反应，平衡状态时(温度不变) ，A管中汞液面比 B管中汞液面高 7.1cm，(反应开始时高 10cm)，设此温度时 产物为气态，汞蒸气压忽略不计，体系容积为定值。精品文档精品文档求NO?转化为 204的转化率。A、B两部分，气缸的底部通过装有阀60如右图所示，可沿缸壁自由活动的活塞将圆筒形缸分隔成门K的细管和一密闭容器 C相连，活塞与气缸的顶部间连有一弹簧，

39、当活塞位于气 缸底部时，弹簧恰好无形变。开始时，B内有一定量的NO, A为真空，C内有同温同压下的 。2, B部分高hi =0.lm , B的容积是C的2倍。此时弹簧对活塞的作用力正好等于活塞的重力，现将 阀门打开，并将装置倒置，当达到新平衡时，B部分高为h?，整个过程恒温。(1 )写出装置中发生的化学反应方程式。(2)分析h2的大小。61 .已知物质的量各为 imol的A、B两物质反应方程式为 A(g)+ B(g) =2AB (g) - Q。假设该反应不完全，且两种物质的转化率随温度变化的现律是成正比，已知在 27C时，A的转化率为15%。现将各imol的两种物质 放在被活塞封闭的圆柱形金属

40、气缸内，活塞与气缸底部之间用一轻弹簧相连 接，如右图所示，活塞与缸壁间无摩擦而且不漏气，已知活塞重为G,截面积为S,当大气压Po= 1.0X 105pa,周围环境的温度为 27C时，气缸内气体的压强P1= 1.2 x 105pa,此时弹簧恰好是原长 L。再将一个重为3G的物体轻轻放活塞上，使活塞缓慢下降 (气体等温)，待稳定后，活塞下降L°/4。然后再对气体加热，使活塞上升到离气缸底部5L0/4，变化过程中弹簧处于弹性限度内。求：(1) 活塞在等温时下降， A、B、AB各气体质量的变化。(2) 弹簧的倔强系数 K与活塞重G,弹簧原长L0的关系。(3) 加热后新生成的 AB气体的物质的

41、量(与原 27C相比)。62. 在一侧置的敞口容器上加一密闭很好的活塞，如右图所示，活 塞与在一光滑导轨上静止的金属棒连接，导轨宽为d，导轨间有大小为BB方向垂直向里的磁场，导轨另一端有一电阻为 R的电阻，金属棒电阻 r，活塞距容器底h，在容器内加入2 : 1的SO2与。2与催化剂，已知生 成SO3,平衡时SO2转化率为a,求到反应平衡过程中通过电阻R的电量。63. 如右图所示，气缸由两个横截面不同的圆筒连接而成，活塞A、B被轻质刚性细杆连在一起，可做无mol擦移动。A、B的质量分别为 mA = 12kg , mB = 8kg，横截面积分别为 Sa= 4.0x 10-2m2, Sb = 2.0

42、X 10-爲2。将1mol NO2封闭在两活塞之间，活 塞外测大气压强为 P0= 1.0 x 105Pa。(重力加速度取 10m/s2，温度为273K)(1) 气缸水平放置，当达到平衡状态后，求缸内气体的压强。(2) 已知此时气体的体积为V1= 20L，现保持温度不变，将气缸迅速竖直放置，活塞下滑至一平衡位置，此过程中气缸内的气体颜色变化为 。(3)若竖直放置后，活塞共下滑0.15m，此时NO2的转化率为多少?在一个容积固定的绝热透明反应器中，有一可左右滑动的密封导热隔板，当提起一下销钉，两侧 分别进行如图所示的可逆反应。精品文档精品文档捎钉i*t町移动隔板1起始蛊（D11精品文档精品文档各物

43、质的起始加入量物质H2B2（g）HBrXYZR物质的量（mol）2.02.05.0设x8.00.501.5当x在一定范围内变化时，均可以通过隔板调节反应器左右两侧的温度，使两侧反应都达到平衡。在1/3处不动，达平衡后保持温度不整个反应过程中隔板始终左滑，一段时间后，隔板恰好处于反应器在端 变。试回答:（1 ）若x= 6.5，则右侧反应在起始时向 方向（填"正反应”或"逆反应”）进行；欲使起始反应维持向该方向进行，则 x的取值范围为 。化学方程式中R物质的化学计量数 n为（填编号，下同） A3 B 4 C 5 D 6（2）若x分别为6.5和7.0,则在这两种情况下，当反应达平

44、衡时，HBr（g）的物质的量变化是 A增大 B减小 C不变 D不能确定 并简述所选择答案的理由 （3 ）当x变动时，Y物质的最大转化率应小于 （4）当x变动时，起始时 X与Y物质的物质的量之比的取值范围是 （5）按图示的观察方向，能否观察出两种状态时，左侧容器内颜色深浅的变化？（填“能”或“不能”）；并说明理由（6） 若已知Q!> 0,如果观察到左侧容器内红棕色逐渐变深，则Q2（说明：如（5）小题中不能观察出左侧容器内颜色深浅的变化，则此小题不用回答）。A Q2> 0B Q2< 0C Q2= Q1D 不能确定并指出左侧反应进行方向与Q2的关系（7） 若已知Q2>0,右侧

45、反应的正反应为放热过程。x分别为6.5和7.0时，在这两种情况下，反应分别达到平衡状态（H）时，请比较H2体积分数（分别记作 0 （耳）、$ （H'的相对大小 A $H2）>（XH2' ） B $（H2）< $（H2'）C2） = （j$H 2' ） D 不能确定并简述所选理由（8）下列关于对容器两侧混和气体压强在平衡前后变化情况的有关等式可能成立的是A 左侧：p 1= pn B右侧：p 1 = 0.8pn C 状态（I）时：p右=1.8p左D 状态（n）时：2p左=p右（9） 若x = 6.5时，左右两侧反应体系达平衡后，设法向左侧容器中再充入a

46、mol氢气，当左、右两侧反应体系再次平衡时（隔板平衡点位置不变，下同）a的取值范围是 （10） 若x= 6.5时，且左右两侧反应体系均达到平衡后，如向右侧反应体系中充入b mol氦气，片刻后，使容器两侧又均达到平衡。则右侧化学平衡将发生怎样的移动？; b的最大值应小于。参考答案3 D4 A5 D6 B7 C8 A9 A、D10C11B12C13B、D14D15C16B、C17A18B19A20C21A22A、B23C24C25D26B27B28A、D29D30A、D31A、D32A、D33A、C34A、B35D36 (1)减小逆向减小 p>m+ n(2)增大放热37 ( 1)放热(2)v

47、(3)>38 (1) Xe + 3F2= XeF66(2) >随着温度的升高，XeF6(g) = XeF4+ F?平衡向右移动，根拒温度升高平衡向吸热反应方向移 动的原理，则该反应的 H>0。(3) XeF6、XeF4、XeF239 ( 1) V 正逆(2) 放热反应；(3) Y > X ;(4) 反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。(5) 1.8mol ; 0.06mol/L min40 ( 1) 0.05( 2)(3) 2b 4a= c41 ( 1)v(2)右移到3(3) yv x。 B在3处时，A、B平衡状态相同，当 B由3移到5处时，B与A比较，B状态相当于A减小了压强，平衡向正反应方向移动， B中的a大减少了42(1) 逆1.25 v xv 1.75(2)正 0.25 3.543(1)b缩短达到平衡时间(2)吸热升高温度，C%增加(3) b b达到平衡时间短(减压过