第一节弱电解质的电离学案（第一课时）

1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离（第1课时） 班级 组别 姓名 准备教师：宋晓艳 09.10【学习目标】1：了解电解质、强电解质和弱电解质的概念，学会区分强弱电解质。2：认识强弱电解质与物质类别、物质结构的关系；3：了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。【重点、难点】强、弱电解质的概念。【旧知回顾】电解质：_ _ _非电解质：_ _【思考1】以下几种说法是否正确，并说明原因。.石墨能导电，所以是电解质。.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为电解质。【思考2】下列物质中Cu、NaCl固

2、体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是电解质，_ 是非电解质，_ 既不是电解质，也不是非电解质。【小结】a、电解质、非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。b、化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。c、电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质；d、非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。【知识梳理】一、强弱电解质【实验探究】（观察试验3-1：）体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH与镁条反应现象溶液的pH值实验表明：盐酸和醋酸与活泼金属反应的剧烈

3、程度及pH都有差别，说明两种溶液中的 的浓度不同。相同体积、浓度的盐酸和醋酸中H+的浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 电离，CH3COOH 电离。结论：不同电解质在水中的电离程度不一定相同。1、定义：强电解质： 如： 。弱电解质： 如： 。练习1、判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4 CH3COOH NH3H2O、Cl2、Cu强电解质： 弱电解质： 2、电解质的强弱与其溶解性的关系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、H

4、Cl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？ 3、溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。例把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( )A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水解析：电解质溶液的导电能力主要取决与自由移动离子的浓度。A中加入NaOH使自来水离子浓度增大，导电性增强；B中加入NaOH与等量的盐酸反应生成等量的NaCl，离子浓度不变；C中加入NaOH与醋酸反应生成醋酸钠强电解质，使离子浓度增大；D

5、同C项； 答案：B练习2、下列各种溶液中通入或加入少量物质,使溶液导电能力增强的是 ( ) A盐酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D盐酸中加入少量AgNO3练习3、判断下列说法是否正确：、离子化合物都是强电解质。、强电解质一定是离子化合物。、弱电解质一定是共价化合物。、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水。、强电解质的导电性一定比弱电解质强。 【总结归纳】：电解质的强弱与其溶解性_，只与其在溶液中的_有关。 电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。小结：强弱电解质的比较 强电解质弱电解质概念化合物类型强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱、水和极少

6、数的盐，化学键类型电离程度在溶液中存在微粒形式电离过程（可逆或不可逆）归纳： 活泼金属的氧化物 大多数盐 离子键离子化合物 强碱（完全电离） 强酸电解质 弱酸 极性键共价化合物（部分电离） 弱碱水4、 电离平衡方程式的书写：、强电解质：完全电离，符号选用“”如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-、弱电解质：部分电离，符号选用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3H2O NH4+ + OH-多元弱酸的电离应分步完成电离方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步电离决定的。而多元弱碱则一步完成电离方程式。练习4、写出下列物质的电离方程式：Na

7、F：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3H2O： NaHSO4:_ _（水溶液中中）NaHSO4:_ _（熔融时）H2CO3： ； Fe（OH）3： 巩固练习在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱2.下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.氨水不能使氢氧化铝沉淀溶解C 0.1

8、mol/L氨水可以使酚酞试液变红色 D 0.1mol/L氨水的pH小于0.1mol/L NaOH的pH3. 下列说法正确的是 （ ）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强B. 氨气是弱电解质，铜是强电解质C. 氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质D. 硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质4. 下列物质，是强电解质的是 （ ）A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 浓 H2SO4 D. HI5. 下列说法中不正确的是 （ ）A. 强酸、强碱、大多数盐、部分金属氧化物是强电解质，弱酸、弱碱都是弱电解质 B. 电解质溶液导电性的强弱跟单位体积溶液里自由移动的离子多少有关C. 具有强极性共价键的化合物一

9、定是强电解质D. 只有酸、碱和盐才是电解质6. 下列离子方程式错误的是 （ ）A. NaHS溶于水: NaHS=Na+HS- HS-+H2O H3O+S2-B. Al(OH)3电离: H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3=Al3+3OH-C.（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4=2NH4+SO42-D. HF溶于水：HF+H2OH3O+F-7. 用0.01molL1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是 （ ）A盐酸B硫酸 C高氯酸 D醋酸8有五瓶溶液分别是10mL0.60molL1NaOH水溶液，20mL0.50molL1H2SO4 水

10、溶液，30mL0.40molL1HCl水溶液，40 mL 0.30 molL1CH3COOH水溶液， 50 mL 0.20 molL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 （ ） A B C D9.在同体积0.3 molL1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn， 下列说法中正确的是 （ ） A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多 C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气相等10.下列电解质中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质? 强电解质: ；弱电解质: 。11.现有如下各化合物：酒精，氯化铵，氢氧化钡，氨水，蔗糖，高氯酸，氢硫酸，硫酸氢钾，磷酸，硫酸。请用物质的序号填写下列空白。、属于非电解质的有： ; 、属于强电解质的有： 、属于弱电解质的有： 。12.下列说法是否正确？为什么？（1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力。（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯气不是电解质，而是非电解质。13. 有浓度为0.1 molL-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：（1）三种溶液中c(H+) 依次为a molL-1，b molL-1，c m