培优计算题辅导专题训练及详细答案

1、一、中考初中化学计算题1 .为测定石灰石样品中碳酸钙的含量，小明取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g (不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应)。试计算：(1)参加反应的盐酸的质量 。(2)石灰石样品中碳酸钙的含量 。【答案】100g 80%【解析】【分析】【详解】设样品中杂质的质量为 x,反应消耗盐酸的为 yCaCO3+ 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O1007311125g-x14.6% y27.2g-x100 _73_11125g-x14.6% y27.2g-xx=5g y=100g石灰石样品中碳酸钙的质

2、量分数为25g-5g 100%=80%25g答：样品中碳酸钙的含量为80%,反应消耗盐酸的为 100g考点：根据化学方程式的计算2 .某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到 12.1g氯 化钠固体。计算：(1)碳酸钠样品中碳酸钠的质量 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 【答案】10.6g 21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为x,则生成的氯化钠质量为 12.1g-x,样品中碳酸钠的质量为11g-x,生成的二氧化碳质量为V,反应中消耗的

3、盐酸质量为=2NaCl +H2O +zoCO2Nazg+2HCl :106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy10673117_ 4411g-x z 14.6% 12.1g-x y解得 x=0.4g; y=4.4g; z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为:答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为12.1g11g+50g-4.4g100% 21.4%10.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。3 .将Na2CO3和NaCl固体混合物32.9g放入烧杯中，此时总质量为202.9g,加入326.9g盐酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，

4、总质量为521.0g.计算所得溶液中溶质的质量分数（CO2的溶解忽略不计）.【答案】10【解析】 【分析】 首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳 的质量=202.9g+326.9g-521.0g=8.8g,再根据化学反应方程式：Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQT可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl, H NaCl来自两部分，一是反应生成的，二是原固体混合物中含有的，生成的NaCl可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl可通过混合物32.9g减去Na2CO3的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CQ质量=202.9g+3

5、26.9g-521.0g=8.8g设Na2CO3的质量为x,生成的NaCl的质量为y。Na2CO3 + 2HCl =106x106 11744x y 8.8g解得 x=21.2g y=23.4g2NaCl +H2O + CO2117y448.8g所得溶液中溶质的质量分数23.4g+32.9g-21.2g 100% =10%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。4 .某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假

6、设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二生成水的质量（g）氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值为 g(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次还

7、是生成 0.9g水，所以沉淀是生成 5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克，由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+CQ T18 443.6g x 18/3.6g=44xx=8.8g5.现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和F及O3的含量，设计了如下实验方案：(注意： 100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量)(实验数据)实验共记录了两组实验数据:第组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量

8、增加了 66g;第 组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wgo根据实验设计及有关数据进行分析与计算。(1)根据第组数据，CO与Fe2O3,反应产生CO2 go(2)混合物中Fe2O3的质量为多少？(3)第组数据W是 go【答案】(1) 66 (2) 80 (3) 76【解析】试题分析：(1)根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧 化碳质量。(2)利用化学方程式进行计算。具体步骤如下：解：设氧化铁的质量为 X3 CO +FeO3 高温 2 Fe + 3 CO160132X 66g160/132=X/66gX=80g答：略(3)根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元

9、素质量。可列关系式为：Fe2O3301604880g100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g考点：利用化学方程式进行计算。6.化学兴趣小组欲用如图某胃药标签进行物质成分分析.取20片该药片研碎放入烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至恰好完全反应(药品中其他成分不溶于水，也不参加反应),共消耗稀盐酸25g,待反应生成的气体全部逸出，测得烧杯内物质的总质量为30.6g.请计算：(1)药品中碳酸氢钠的质量分数；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.(计算结果精确是0.1%)XXX主要成分：碳酸氯钠主治:胃酸过多症每瓶1M片埴片重0.5g【答案】(1)8.4%; (2)20.2%【解

10、析】(1)每片0.5g, 20片该药剂的质量为 0.5g X 20=10g由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为10g+25g-30.6g =4.4g.(2)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠的质量为 yNaHCC3+HCl=NaCl+H：O+CQ T8444 58.5x4.4g y84/x=44/4.4g x=8.4g117/y=44/4.4g y=5.85g胃药中NaHCQ的质量分数为8.4g/10g X 100%=84%反应后烧杯中溶液的质量为8.4g+25g - 4.4g=29g.反应后所得溶液中溶质的质量分数=5.85g+29gx100%20.2%答：设参加反应的碳酸氢钠的

11、质量为x,生成氯化钠的质量为y7.金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + 连A2$甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 go充分反应 时，实验数据记录如下：A的质量/gS的质量/gA2s的质量/g甲515乙425丙ab3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为_。（2）丙组实验中a ： b为_ （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。【答案】（1） 64 （1分）（2） a ： b为2 ： 3或9 ： 1 （2分，写对1个且过程正确的给 1分）【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A

12、2S,进行解答（2）生成3gA2S, 一种，f#况时 A全部反应，一种是 S全部反应进行解答8 .兴趣小组想测定某铁合金中铁的含量，做了如下实验，称取14克样品，放入质量为 50克的烧杯中，再往烧杯中加入100克足量的稀硫酸（杂质碳不与酸反应，也不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：反应时间T0T1T2T3烧杯总质量（克）164163.8163.6163.6求(1)反应产生的氢气的质量是多少？(2)该样品中铁的质量分数是多少？(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)【答案】(1) 0.4 克；(2) 80%； (3) 27.4%【解析】【分

13、析】【详解】(1)由质量守恒定律可知，反应产生的氢气的质量是164g163.6g = 0.4g(2)设该14克样品中铁白质量是 x,生成硫酸亚铁的质量为 V,Fe+H2sO4 = FeSQ + H2561522xy0.4g56 1522一=x y 0.4gx= 11.2g, y=30.4g,该样品中铁的质量分数是11.2g14g100% =80%；(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是30.4g11.2g+100g-0.4g100% =27.4%。答：(1)反应产生的氢气的质量是0.4g；(2)该样品中铁的质量分数是80%;(3)反应后所得溶液中溶质质量分数是27.4%。9 .为测定某样品中锌的

14、质量分数，取 10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸质量及测定剩 余固体的质量，记录数据如下表：A次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 次操作;(2)计算样品中锌的质量分数；(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。 【答案】4 64% 24%【解析】【分析】【详解】(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，

15、且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫 酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，故知第四次恰好完全反应。10g-3.6g _(2)则样品中锌的质量分数为 -100%=64% 10g(3)样品中锌的质量为10g-3.6g=6.4g设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为xZn +HzSO4=ZnSO4 + H265986.4gx6598=一6.4g x x=9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数为强100%=24%40g10.元明粉(Na2SC4)常用于配制印染织物

16、的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。元明粉中钠、硫元素的质量比为 。(写出最简整数比)(2)配制1000g溶质的质量分数为 4%的促染剂，需要 mL(保留到小数点后一位)溶质 质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为 go (已知常温下溶质质量分数为 20%的硫酸钠溶液密度为 1.2g/cm3)(3)将某促染剂逐滴滴入 100g氯化钢溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯化钢是由木炭在高温下还原重晶石(主要成分BaSQ)得到BaS,向其中再加入盐酸发生复分解反应而得到的。写出硫化银与盐酸反应生成一种气体的化学方程式 。通过滤渣质量计算需要这种含杂质20%的

17、重晶石 go【答案】23: 16 166.7 800 BaS+2HCl=BaCl 2+H2s10【解析】【分析】【详解】(1) NazSQ中钠、硫元素的质量比为(23X 2) : 32=23: 16;故填：23: 16;(2)设需20%的硫酸钠溶液的质量为 x：x 20%=1000g 4%x=200gm 200g3V= =3- 166.7cm3=166.7mLP 1.2g/ cm所需水的质量=1000g-200g=800g。答：需20%的硫酸钠溶液166.7mL,需水800g;(3)氯化银是由硫化钢和盐酸发生复分解反应而得，所以硫化钢和盐酸反应生成氯化银和硫化氢气体，方程式为：BaS+2HCl

18、=BaCl 2+H2S ；设100g氯化钢溶液中含氯化钢质量为v：BaCl2Na2SO4 = BaSO42NaCl208x208 _ x2338gBaS+ 2HCl =169169x2082C+ BaSO42338gBaCl2+ H2S208x局温BaS+ 2CO2233169233 169x169x208 169208208 8g综合以上可以计算出重金石中硫酸钢质量为:233 169 - 233 =8g208 169需要含杂质20%的重晶石的质量为：8g= 10g1-20%11.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示 。请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为 。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 【答案】10 10%【解析】【分析】【详解】实验中生成沉淀的质量 =