(完整)离子共存知识点,推荐文档

1、1 .电解质和非电解质的比较定义相同点小同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都 是化 合 物一定条件下 能够电离产 生离了，能 导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2 .强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分壬电离过程不口逆、不存在电禺平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HC1O4、HBr、HI 等强碱

2、：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3、HClO 等弱碱：NH 3 H2。、Cu(OH)2 等H2O及小部分盐：(CH3COO) 2Pb等依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆I A :除LiOH外其余都是强碱。HA:除Mg(OH) 2外其余都是强碱。HA： Al(OH) 3是两性氢氧化物。WA: H2CO3、H2SQ3 均为弱酸。VA:强酸：HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3P。4。WA:强酸：H2SO4 弱酸：H2SO3、H2sVHA:强酸：HCl、HBr、HI、HCIO4 等 弱酸：HF、HClO等。

3、过渡元素中的常见弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH) 2、Zn(OH)2等。(4)书写离子方程式的注意点盐类水解的离子方程式不要忘记“”。溶液中钱盐与碱反应加热放出NH3f,不加热写NH 3 H20。浓HCl、浓HN03在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。HCO3、HS > HS03等弱酸的酸式酸根不能拆开写。考点四 突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”题组一化学式或离子符号的正确使用1.判断正误，正确的划“，”，错误的划“X”Na2O2 固体与水反应202 + 2H2O=4OH + O2 f(X)(2)向 NaHC03溶液中滴加盐酸C03 + 2H + =

4、H2O+CO2T(X)(3)醋酸溶液与水垢中的 CaC03反应 CaC03 + 2H + =Ca2+ + H2O + CO2 T(X)(4)Mg(0H) 2 和稀盐酸的反应OH - + H + =H20(X)突破陷阱“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HS04除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电 解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。离子共存知识点熟记常考离子的性质颜色MnO 4(紫)、Cu2+(蓝)、Fe2+(浅绿)、Fe*(黄)氧化性ClO、MnO 4、N03(H)、Fe3+、C2O7还原性S2 (H

5、S )、S02 (HSO3)、I、Br、Cl、Fe2+水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO 2、S2、S02、C03、Si02、ClO、CH3COO两性离子HCO3、HS、HSO3、HP02、H2PO4注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。(1)0H 不能和 大量共存(填具体离子，下同)。答案 h NH4、Fe2 Fe3+、Cu2 Zn2+> Mg2 Alt Crt HCO3、HS、HSO3、 H2P04、HPO2(2)H +不能和 大量共存。答案 OH、C02 (HCO3)、S2 (HS )、S03 (HSO

6、3)、P03 (H2PO4 , HP04 )、SiO3、AlO 2、ClO、F、CH3COO、NO2(3)C0"不能和 大量共存。答案 H Mg2+、Ba2+、Ca2 Fe3 Al3+、F?、Cu2+(4)S02一不能和 大量共存。答案 H+、MnO4、NO3(h+)、Mg2+、Ba2+、Fe3+> Al3+、Fe2 + > Cu2+(5)Fe3+不能和 大量共存。答案 OH、I、SO2、ClO、CO3 (HCO3)、S2 (HS )、AlO 2、SCN(6)Al 3+不能和 大量共存。答案 OH、SO2、ClO、CO3 (HCO 3)、S2 (HS )、AlO 2(7)

7、不能和 大量共存。答案 Fe3+、NO3(H+)> MnO4、ClO、Cr2O2(8)NO3(H+)不能和 大量共存。答案CO3(HCO3)、SiO2、ClO、CH3COO、S2(HS)、Fe2+、SO2(HSO3)、I警惕题干中的常见“陷阱”条件类型局考中的常见表述误点点悟常见的限制条件“无色”有色离子/、能大里存在“pH= 1” 或 "pH=13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不 能大量共存，不包括其他类型反应 的离了常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不能大量共存”易看成“大量共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2

8、”溶液既可能显酸性也可能显碱性，但不能是氧化性酸，如 HNO3“由水电离出的 c(H +)=1 X 10 12 mol L 1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH 3 H2O反应的离子不能大量存在NO3在酸性条件下具有强氧化性常见题十要求(1) “一定大量共存”(2) “可能大量共存”(3) “不能大量共存”审清关键字常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色。离于试齐1J现象汪思沉淀法Cl 、 Br 、IAgNO3溶液 和稀HNO3AgCl(白色卜AgBr(淡黄卜AgI(黄色)SO4稀盐酸和BaCl2溶液白色沉淀先用“稀盐酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀Fe3+NaOH溶液红褐色沉淀Al3小NaOH溶液白色沉淀一溶解小 TEzix3 +Al3气体法十NH4浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味 的气体，且气体能 使湿润的红色石蕊 试纸交篮要加热co3稀盐酸和石灰水后灰水变浑浊so3、HCO3后十扰so3稀H2SO4和品红溶液产生有刺激性气味 的气体，且气体能 使品