2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试(四)

1、2020年高考全国3卷化学倒计时20天保温测试（四）说明：i.本卷按照高考理综化学部分排序，题号与高考卷一致。2 .本卷建议开卷自测，回归教材，把握基础题，故不提供相对原子质量。3 .请尽量在50分钟内完成本次测试。一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。7 .化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是（ ）A.空气吹出法提取海水中的澳通常使用 SO2作还原剂8 .侯氏制碱工艺流程中利用了物质溶解度的差异C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现了绿色化学和原子经济理念8.香天竺葵

2、醇和异香天竺葵酉I可用于精油的制作，其结构简式如图，下列叙述正确的是（）A.香天竺葵醇属于脂肪，异香天竺葵醇属于芳香醇8 .二者都能发生加成反应，但不能发生取代反应C.异香天竺葵醇分子中的所有碳原子不可能处于同一平面D.二者都能使酸性高镒钾溶液褪色，但不能使澳的四氯化碳溶液褪色9 .下列说法正确的是（）A.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NaB.1 mol N a218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2Na个C.常温下，46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NaD.100 mL 12 mol L-1的浓硝酸与过量 Cu反应，转移的电子数大

3、于 0.6Na10.迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts、118号Og等元素的中文名称分别是：除、馍、钝、翅、氟，下列有关推断正确的是（）A.这五种元素均为主族元素B.根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种C.Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物D.Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱11.以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥 O2的实验装置如下记1 b下列说法不正确的是()A.装置中试剂可以是 NaOH溶液B.装置的作用是干燥 02C.收集氧气应选择装置 aD.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶12 .氨硼

4、烷(NH3 BH 3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为NH3 BH3+3H2O2一NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是 ()的酸性溶液A.正极附近溶液的pH减小B.电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动NH+BO2+6H +C.消耗3.1 g氨硼烷，理论上通过内电路的电子为 0.6 molD.负极电极反应为 NH3 BH3+2H2O-6e-13 .常温下，用0.10 mol L-1盐酸分另1J滴定20.00 mL浓度均为0.1 mol L-1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是()A.点所示溶液中：c(Cl-)>c(H

5、CN)> c(CN-)>c(OH-)B.点所示溶液中：c(Na+)>c(Cl -)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.阳离子物质的量浓度之和：点与点所示溶液中相等D.点所示溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 mol L-1二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共43分26 .工业上，从精制黑鸨矿(FeWO4、MnWO 4)中提取金属鸨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物 Fe2O3和MnCl2。处的源P已知：I .过

6、程中，鸨的化合价均不变 n .常温下鸨酸难溶于水 n .25 C时，KspFe(OH) 3=1.0 10-38,KspMn(OH) 2=4.0 10-14回答下列问题：上述流程中的 滤渣1”除MnO2外还有,气体”除水蒸气、HCl外还有(均填化学式)；(2)过程中 MnWO 4参与反应的化学方程式为 ;FeWO 4参与的反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)已知 WO3(s)+3H2(g)W+3H2O(g)AH=a kJ mol-1WO3(s)WO3(g) AH=b kJ mol-1写出WO3(g)与H2(g)反应生成 W的热化学方程式：_;(4)过程在25 C时调pH,至少应调至 (当

7、离子浓度等于1.0 10-5 mol L-1时,可认为其已沉淀完全);(5)过程要获得 MnCl 2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是_;(6)钠鸨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3,其中0<x<1,这类化合物具有特殊的物理化学性质是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的Na2WO4和WO2混合物可以制备钠鸨青铜，写出WO2-在阴极上放电的电极反应式：。27 .用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中的c(I-),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。I .准备标准溶液a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成25

8、0 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100 mL 0.100 0 mol L-1 NH4SCN标准溶液，备用。 n .滴定的主要步骤a.取待测NaI溶?0( 25.00 mL于锥形瓶中。b.加入25.00 mL 0.100 0 mol L-1 AgNO 3溶液(过量)，使完全转化为 AgI沉淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d.用0.100 0 mol L-1 NH4SCN溶液滴定过量的 Ag + ,已知AgSCN为白色沉淀。e.重复上述操作23次，测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f.数据处理

9、。回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。制得AgNO3溶液的浓度为；(2)AgNO 3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是 。(4)过程H中b和c两步操作是否可以颠倒 ，说明理由：。(5)达到滴定终点时的现象 。(6)由上述实验数据测得 c(尸 mol L-1。若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则会使c(I-)的测定结果 (填 偏高"偏低”或 无影响")。28 .氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：I .催化还原法：如在汽车排

10、气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) <-fcN2(g)+2CO2(g)(1)已知：N2(g)+O2(g)-'2NO(g)AH=+180 kJ mol-1化学键o-OcOC-O键能/(kJ mol-1)4978031 072则反应：2NO(g)+2CO(g) -sN2(g)+2CO2(g) AH= kJ mol-1 ° (2)在一定温度下，向体积为1 L的密闭容器中充入 2 mol NO、1 mol CO,10 min时反应2NO(g)+2CO(g)1所示。N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图 L

11、-1)国L图2图3该反应的平衡常数K的计算式为;前10 min内用氮气表示的反应速率MO转化为如聃转化率N300 600 7M 800 £00 L 0C0 反应温度/K无C0时3。片接分解沏%的产率 仪N叫加（。口）=1条件下 NOiE原为N,的转化率（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 若保持温度不变，15 min时再向该容器中充入 1.6 mol NO、0.4 mol CO2,则此时反应的 v正 v逆（填 >"=。或之”）。若保持其他条件不变，15 min时压缩容器的体积至0.5 L,20 min时反

12、应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的（填字母）。某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图 2所示。若不使用 CO, 温度超过775 K,发现NO的分解率降低，其可能的原因是。n.利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池 淇原理如图3所示,该电池在工作过程中，NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物，可循环使用，石墨H是电池的 极，石墨I附近发生反应的电极反应式为;相同条件下，消耗的O2和NO2的体积比为。（二）选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。35.化学一一选彳3:物质结

13、构与性质（15分）铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。请回答以下问题N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为（填元素符号）。向CUSO4溶液中加入过量氨水，可生成CU（NH 3）4SO4,下列说法正确的是A.氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故B.NH 3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角C.Cu（NH 3）4SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体D.已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式313i为:NH 3（g）+4O2（g）2N2（g）+2H2O（g） AH=-5a

14、 kJ mol 1（2）铜镒氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧（与SO2互为等电子体）。根据等电子原理，03分子的空间构型为。（3）氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示）,a位置上Cl原子（含有一个配位键）的杂化轨道类型为。/ / / / Cl Cl UAAA（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知例馍合金与上述Ca- D合金都具有相同类型的晶胞结构XYn,它们有很强的储氢能力。已知例馍合金LaNin晶胞体积为9.0 10-23cm（4）A的结构简式为,反应所需的试剂和条件为 。,储氢后形成LaNinH4.5合金

15、（氢进入晶胞空隙，体积不变，则LaNi n中n=（填数值）;氢在合金中的密度为 （保留两位有效 数字）。36 .化学一一选彳5:有机化学基础（15分）2-氨基-3-氯苯甲酸是白色晶体，其制备流程如下：已知：f 匕 n ,RNH2+ R CC RNHCR +hq、+R'CllH+HCl（R、R'代表煌基）回答下列相关问题：（1）的名称是 ,2-氨基-3-氯苯甲酸中含 N官能团的电子式为 （2）反应中R代表的是 ，反应的反应类型为 。（3）如果反应中KMnO 4的还原产物为 MnSO4,请写出该反应的化学方程式：。(5)符合下列条件的同分异构体的结构简式为a.相对分子质量比大42的

16、苯的同系物；b.与酸性KMnO 4溶液反应能生成二元竣酸c.仅有3种等效氢(6)事实证明上述流程目标产物的产率很低；据此，研究人员提出将步骤设计为以下三步，产率有了一定提高。COOH II NIICCIL柒磁酸分析产率提高的原因是 参考答案与提示快速对答案78910111213CCDBCDD7. C解析 空气吹出法中先用氯气置换出 B2,B2被水蒸气吹出后再与 SO2反应，SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,该反应 中SO2作还原剂，A正确;在侯氏制碱过程中，NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3 *NH 4C1,利用的就是 NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之

17、析出，B正确;合成氨的反应为N2+3H2催牝捕2NH3,该反应是放热反应，采用高温 并不能提高氢气平衡转化率，采用高温的目的是保证催化剂活性 ，增大化学反应速率，使用催化剂只能增大反应速率 ，0不能提高氢气平衡转化率，C错误；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷,2CHlCH2+O2 一定*>2 HzC CF*，原子利用率100%,符合绿色化学和原子经济性理念，D正确。8. C解析 脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，芳香醇是指分子里含有苯环的醇 ，A项错误；二者分子中都含碳碳双键，能发生加 成反应，含一OH能发生取代反应，B项错误；异香天竺葵醇分子中含有饱和碳原子，与之相连的原子具有四面体的结构，所以该分

18、子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，C项正确；二者分子中都含碳碳双键，均能与澳发生加成反应，都能使酸性高镒钾溶液褪色，也能使澳的四氯化碳溶液褪色,D项错误。磷、硫、氯、僦、碑、硒、澳、氟、薪、碘、氤、破、氢、般和氟共24种,B项正确;113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期，第IDA族根据同一主族元素性质递变规律 ，可推知Nh的最高价氧化物显较强的碱 性,C项错误；卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强 ，所以Ts的简单阴离子比该 族上一周期简单阴离子的还原性强 ，D项错误。11. C解析二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有

19、反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集。装置中试剂可以是NaOH溶液用来除掉二氧化碳气体；装置中盛有浓硫酸，作用是干燥。2；由于氧气密度大于空气，收集氧气应 选择装置b;装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶 ，以验证二氧化碳是否除尽。12. D解析 H2O2在正极得到电子发生还原反应，电极反应式为3H2O2+6H+6e-6H2O,正极消耗氢离子，正极附近溶液的pH增大，故A错误;放电时，阳离子向正极移动，H+通过质子交换膜向正极移动，故B错误;负极电极反应式为NH3 BH3+2H2O-6e-NH；+B

20、O2+6H+,贝U消耗3.1 g即0.1 mol氨硼烷，理论上通过外电路的电子为0.6 mol,故C错误、D正确。13. D解析 点为向0.1 mol L-120.00 mL NaCN溶液中加入0.1 mol L-110.00 mL盐酸，反应后得到等物质的量浓度的NaCl、HCN和NaCN的混合液，由于溶液呈碱性，故c(OH-)>c(H+),NaCN的水解程度大于 HCN的电离程度，则溶液中 c(HCN)> c(Cl-)>c(CN-)>c(OH-),A 项错误；点为向 0.1 mol L-120.00 mL CH 3COONa 溶液中加入 0.1 mol L-1 盐酸且

21、加 入盐酸的体积小于10.00 mL,所得溶液含等物质的量浓度CH3COOH和NaCl,溶液中剩余CH3COONa且CH3COONa的浓度大于NaCl,溶液呈酸性，故c(CH3COO-)>c(Cl-),B项错误；点和点中c(H+)相等,但加入的盐酸体积不相等，溶 液中c(Na+)不相等，故点与点所示溶液中阳离子物质的量浓度之和不相等，C项错误；为向0.1 mol L-120.00 mLCH3COONa溶液中加入0.1 mol L-120.00 mL盐酸，两者恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.05 mol L-1的CH3COOH和NaCl的混合液，由于c(Na+尸c(Cl-),故溶液中电

22、荷守恒可表示为c(H+尸c(OH-)+c(CH3COO-),由物料守恒:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05 mol L-1，两式合并得 c(CH 3COOH)+c(H+)-c(OH-)=0.05 mol L-1,D 项正确。非选题(必考部分)26. (1)Fe2O3 Cl2高浪(2)2MnWO 4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO 2+2CO2 1 ： 4(3)WO 3(g)+3H 2(g)W(s)+3H 2O(g)AH=(a-b) kJ mol-1 (4)3.0通入HCl气体在HCl气氛中加热 (6)W o4- +xe-WO?+O2-27. (1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管0.100 0 mol L-1(2)避免AgNO3见光分解(3)防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制Fe3+的水解)(4)否 若颠倒下63+与I-反应,Fe3+耗尽，无法判断滴定终点(5)滴入最后一滴标准液，溶液由浅黄色变为红色，且半分钟内不褪色(6)0.060 0(7)偏高9，,2/八 c28. I .(1)-751