钠及其化合物限时训练试卷

1、钠及其化合物限时训练一单选题（每小题4分，共32分）1阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是 ()A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子C1 mol/L的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2中含有的阴离子数目为2NA2钡和钠相似，也能形成O的过氧化物，则下列叙述错误的是 ()A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1 mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂3.下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而

2、变化的是A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl4有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是 （ ） AV1>V2>V3 BV2>V3>V1CV1V2V3 DV1>V3>V25.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X在短周期中原子半径最大，Y是地壳中含量最高的金属元素，Z的最高

3、正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法正确的是()A气态氢化物的稳定性：Z<WBX与W形成的化合物中含有共价键C最高价氧化物对应水化物的碱性：X<YDY的氧化物不能与X的最高价氧化物的水化物发生反应6.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是 （ ）A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 7在酸

4、性溶液中，能大量共存的是离子组是AMg2+、Fe3+、NO3-、SCN- BAl3+、Fe2+、Cl-、SO42-CK+、Na+、Cl-、HCO3- DNa+、Ba2+、NO3-、SO42-8 、下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2二、双项选择题（每题两个正确选项，每题6分，共12分）9.下列各组比较不正确的是( )A.熔点：Li>Na>K B.碱性：LiOH>NaOH>KOHC.还原性：K>Na>Li D.氧化性：

5、Cs+>Rb+>K+10将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A有无色气体产生 B没有沉淀生成C有白色沉淀生成 D有红褐色沉淀生成三非选择题（共56分）11自2009年3月起，从墨西哥、美国等国逐渐扩散到全世界的甲型H1N1流感暴发疫情，引起了全球关注和积极应对。防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)

6、，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由 _ 。 某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO、H2O、Mn2、H2O2、H。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2O2。写出该反应的离子方程式：_。(2)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数是_。12.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业作

7、出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：（1）“侯氏制碱法”中的“碱”其实不是烧碱，而是纯碱，请写出向它的溶液中滴加少量稀盐酸的离子方程式_。（2）某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图1的实验装置，（铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略）你认为在X中应放的物质是_。(填化学式)（3）某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图2的实验装置。A写出有关仪器的名称：_，_。B实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为：先打开_, 后打开_.(填字母代号)。 简述理由_C在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为_装置中气

8、胆的作用是_ D 工业上若需制备纯碱，则上述原料中除了饱和食盐水外，其它原料用工业常用方法制取，写出工业制备两种原料气的主要化学反应方程式。_，_ 13（12分）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 。A降温搅拌 B升温搅拌 C向过滤后的滤渣中加入硫酸 D向过滤后的滤渣中加入NaOH（2）滤渣

9、I的主要成分有 。AFe (OH)3 BAl(OH)3 CMg(OH)2 DH2SiO3（3）从滤液中可回收利用的主要物质有 。（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。按中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。答案18 A A C C A B B D 9.BD 10.AD11.(1)KHCO3H2O2是强氧化剂，其还原产物是H2O，H2O没有污染性2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(2)6.02×102312（17分）（1） H+ + CO32- =HCO3- （1分） （2）NaHCO3固体 （2分）（3） A. 分液漏斗 圆底烧瓶 （各1分） B. 先K1（1分），后K2（1分），氨气在水中溶解度很大（1:700），先通氨气，有利于二氧化碳的充分吸收，可提高制碱的效率。（2分）C. Na+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4+（2分），平衡装置