高一化学第四章氯溴碘的性质氯离子的检验

1、高一化学 第四章 氯 溴 碘的性质 氯离子的检验 教学目标使学生通过实验：1认识氯、溴、碘的单质以及几种卤化物的性质2认识卤素间的置换反应3学会氯、溴、碘离子的检验方法4培养学生的环境保护意识5培养学生认真观察和分析实验的能力 教学重点1培养学生对化学的兴趣2对实验现象的分析和思考 教学难点培养学生分析问题和解决问题的能力 教学方法启发引导、实验探究 课时安排一课时 教学用具投影仪实验用品试管、试管架、用于塞试管的胶塞、烧杯、胶头滴管、镊子、药匙氯水(新制的)、溴水、碘水、NaCl液、NaBr液、NaI液、AgNO3液、Na2CO3液

2、、稀HNO3、盐酸、CCl4、KI淀粉试纸、淀粉溶液、碘单质、小于试管直径的干净光滑的白纸 教学过程引言本章我们主要学习了卤族元素的一些性质然而，“纸上得来终觉浅，绝知此事须躬行”，故本节课我们就来亲手操作和亲眼目睹一下卤素单质及其化合物的一些性质板书实验五氯、溴、碘的性质卤离子的检验师首先，我们来重温有关卤素单质的性质板书一、氯、溴、碘的性质师卤族元素的单质中，砹是放射性物质，F2有剧毒，且化学性质十分活泼，因此，我们的实验对象主要是氯、溴、碘展示新制的氯水、溴水、碘水师大家看，我这儿有氯、溴、碘三种物质的水溶液，大家能否根据它的颜色把它们区别开来？生溶液显黄绿色者为氯水，溴水、碘

3、水不太容易区分问既然我们不能根据溶液的颜色把溴水和碘水明确地区分开来，那么，能否利用它们的其他物理性质将它们加以区分呢？生能！可根据它们在CCl4中的颜色不同而加以区分师那好！下面就请大家用CCl4来区分溴水和碘水，另外，还可把氯水也溶于CCl4振荡，看分别会有什么现象学生活动，教师巡视，提醒学生所取试剂的用量问氯、溴、碘的CCl4溶液分别呈现什么颜色？生它们分别是黄色、橙红色和紫色师由于Cl2、Br2、I2等都有不同程度的毒性和腐蚀性，故它们实验后的溶液不能随处乱倒，而要倒入指定的容器中，以便回收和利用现在，请大家把实验后的溶液倒入指定容器中学生倒溶液，可让两名学生取容器到各实验小组处进行回

4、收师刚才的实验使我们又一次加深了对氯、溴、碘溶解性的认识即它们在水中的溶解度不大，但在有机溶剂中的溶解度却大大增加板书1氯、溴、碘的溶解性过渡卤素单质的溶解性特点，可用来进行指纹检查请大家根据以下步骤进行实验投影指纹检查1取干净、光滑的白纸条，用手指在纸条上用力摁几个手印(如果手较为干燥，可用手摸一下头发后再摁)2用药匙取芝麻粒大的一粒碘(注意不要多取)，放入试管中，把1所得纸条悬于试管中(注意摁有手印的一面不要贴在管壁上)，塞上橡胶塞(纸条可用橡胶塞稍压住一点，以避免其落入试管底部)3把装有碘的试管在酒精灯火焰上方微热一下，待产生碘蒸气后立即取出，进行观察学生活动，教师巡视指导问大家看到了什

5、么？生纸条上有棕色的指纹出现问为什么会这样呢？也即上述实验的原理是什么呢？生碘受热升华成碘蒸气而碘易溶于有机溶剂，手指上的分泌物中含有油脂等有机物碘蒸气溶解在油脂中而形成棕色指纹印迹师回答很正确！过渡其实，碘除了具有易升化的特性外，还有另一特性使淀粉溶液变蓝板书2碘跟淀粉的反应师请大家在两支试管中，各加入少量淀粉溶液，然后向其中的一支试管中滴加23滴碘水，向另一支试管中滴加23滴NaI溶液，观察它们的现象是否相同学生活动请一位同学说出以上实验现象生加碘水的试管中，溶液变蓝；加NaI的试管中无明显变化问能解释出现以上不同现象的原因吗？生使淀粉变蓝是碘单质的特性，碘水中有I2存在，故溶液变蓝；Na

6、I溶液中只有I,而无I2,故不能使溶液变蓝师因此，我们在检验碘单质是否存在时，常用淀粉溶液做试剂现在，请大家用镊子夹取一小块湿润的KI淀粉试纸，放到盛有新制氯水的试管口，观察有何变化学生活动问有什么现象发生呢？生试纸变蓝问依此现象，能得出什么结论？生试纸变蓝，说明有I2生成，也说明氯水挥发出来的Cl2能把I氧化成I2师很好！以上反应实际上是Cl2与KI之间的置换反应Cl2除了可和KI发生置换反应外，还可以和NaBr等物质发生置换反应板书3氯、溴、碘之间的置换反应师请大家做P1763氯、溴、碘之间的置换反应(2)、(3)的实验内容学生活动，教师巡视指导问以上实验现象说明什么问题？生说明活泼的卤素

7、单质可把不活泼的卤素从它们的卤化物中置换出来师很好，请大家写出以上反应的离子方程式学生活动，请一位同学上黑板书写学生板书Cl22I=2ClI2Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI2过渡刚才我们用碘做了指纹检查的实验其实，用AgNO3也可以请大家思考以下问题：投影法医做指纹实验时，常用AgNO3溶液喷洒在有指纹的地方，解释其原理学生思考并回答答案指纹间的汗液中有NaCl，NaClAgNO3=AgClNaNO3,AgCl见光分解：2AgCl2AgCl2，指纹间有黑色颗粒Ag，故可鉴别师正因为这样，我们常用AgNO3作试剂来检验卤离子板书二、卤离子的检验讲解在检验卤离子时，为防止CO、PO

8、等离子的干扰，我们常要先向溶液中滴几滴稀HNO3来排除干扰请大家在盛有少量NaCl、NaBr、NaI溶液的试管里，先滴入几滴稀HNO3，再滴入几滴AgNO3，振荡并观察现象学生活动问大家在三支试管中分别看到了什么现象？生分别有白色、浅黄色、黄色沉淀生成问它们分别是什么沉淀？生是AgCl、AgBr和AgI沉淀师请大家写出各试管中所发生反应的离子方程式学生活动，请一位同学上黑板写出学生板书AgCl=AgClAgBr=AgBrAgI=AgI设问那么，CO、PO等离子到底是怎样干扰卤离子的检验的呢？师下面，我们以CO为例来进行试验请大家做课本P176二(卤离子的检验)中的内容3的实验学生活动，教师巡视

9、问在Na2CO3溶液中滴加AgNO3和HNO3的顺序不同，产生的现象是否相同？描述你所看到的现象生现象不同！在Na2CO3 溶液中先滴AgNO3，有白色沉淀生成，再滴稀HNO3,沉淀溶解，有无色气体生成；在Na2CO3溶液中先滴稀HNO3,有无色气体生成，再滴AgNO3，无明显现象师回答得很好，这也是为什么CO可干扰氯离子的检验，而先用HNO3酸化却可排除干扰的原因请大家写出按以上不同顺序进行反应的离子方程式学生活动，请一位同学上黑板书写学生板书CO2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2OCO2H=CO2H2O师现在，请大家在盛有少量自来水的试管里，滴入几滴稀硝酸，再滴入几滴A

10、gNO3溶液，振荡并观察现象学生操作问大家看到了什么现象？生试管中溶液变浑浊(白色)问这说明自来水中含有什么离子？生含有氯离子师对！也正是因为这样，我们配制AgNO3溶液时，只能用蒸馏水，而不用自来水投影练习下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：(1)A是氯气发生装置，其中的化学反应方程式为_(2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置Cl2通过C瓶后再进入DD装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl试写出D中反应的化学方程式：_，装置C的作用是_(3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，

11、再变为无色，其原因是_ (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_(选填符号)A有白色沉淀生成B无现象C先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是_ ，B的作用是_ 答案：(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)C2Cl22H2OCO24HCl提供反应物水蒸气(3)多余Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，HCl使石蕊变红，HClO有漂白性，最终使溶液褪为无色(4)B(5)瓶中水面下降，漏斗中水柱逐渐升高贮存多余的Cl2本节小结本节课我们用实验验证了卤族元素及其化合物

12、的一些典型性质，通过实验使大家会对前边所学的知识理解的更深刻，掌握的更牢固作业书写实验报告并回答问题和讨论 板书设计 氯、溴、碘的性质氯离子的检验 一、氯、溴、碘的性质1氯、溴、碘的溶解性2碘跟淀粉的反应3氯、溴、碘之间的置换反应Cl22I=2ClI2Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI2 二、卤离子的检验AgCl=AgClAgBr=AgBrAgI=AgICO2Ag=Ag2CO3Ag2CO32H=2AgCO2H2OCO2H=CO2H2O 教学说明本节课所涉及的实验操作并不困难，故教学的重点应放在启发学生对实验现象的分析和思考上，不但要

13、让学生知其然，还要让他们知其所以然这样，可避免学生做实验仅仅是“照方抓药“的现象，同时也会使他们对所学知识能理解得更加深刻，并逐渐养成活学活用的习惯本节课增加有关指纹检查的内容，一是培养学生学习化学的兴趣，二是可让学生有学以致用的成就感 综合实验题1在下图的装置中，当将浓盐酸与重铬酸钾(K2Cr2O7)共热时产生的单质气体X经A、B两个装置后，在C处与加热的某白色固体反应，最后在D瓶内有紫色晶体析出，请回答：(1)单质气体X为_，制取气体X时，需要用到的玻璃仪器主要有_(2)要得到纯净气体X，A瓶中盛_，作用是_，B瓶盛_，作用是_(3)C处的白色固体是_，D瓶内析出的晶体是_ (4

14、)C处加热的目的是_ (5)E装置中装碱石灰的目的是_ (6)取少量D瓶所得固体溶于水，再在混合液中加入CCl4，振荡后静置，整个过程的现象是_ ，说明该固体易溶于_，而难溶于_解析：根据MnO2和浓盐酸反应制Cl2的原理，可知有强氧化性的K2Cr2O7与浓盐酸反应可制得Cl2，制Cl2装置为“固液气”型，据此可解得(1)问；制得的Cl2中含少量HCl和水蒸气，可分别选择饱和食盐水和浓硫酸除去从D瓶有紫黑色固体可推知C中装的是金属碘化物(如NaI)；根据卤素可与碱反应的原理可知E是用来除去多余的Cl2及碘蒸气的根据I2的溶解性及萃取原理即可解答第(6)问答案：(1)Cl2烧瓶、分液漏斗、酒精灯(2)饱和食盐水除去Cl2中的HCl浓硫酸除去Cl2中的水蒸气(3)NaI(或KI)碘晶体(4)使Cl2与NaI反应，并使碘升华(5)吸收多余的Cl2及未冷凝的I2蒸气(6)I2溶于水得棕黄色溶液，加CCl4振荡静置后，溶液分层，上层为无色，下层为紫色CCl4等有机溶剂水2NaCl样品中混有少量的CaCl2、NaBr，按下列程序操作可得纯净的NaCl (1)X气体是_，Y溶液是_，Z溶液是_(2)过滤时，除漏斗外还需要的玻璃仪器有_(3)加入Y溶液的目的是_，检验Y溶液是否足量的方法是_ 解析：要从混合物中除去杂质，即除去Ca2和Br，可用Cl2把Br氧化为Br2，利用Br2的挥发性除去；而