高考化学一轮复习（第五辑）考点六十八水的电离和溶液的酸碱性

1、考点六十八 水的电离和溶液的酸碱性聚焦与凝萃1了解水的电离及离子积常数；2了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算.解读与打通常规考点一、水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2OH2OH3O+OH或H2OH+OH。它的电离有如下特点：水分子和水分子之间的相互作用而引起电离的发生；极难电离，只有极少数水分子发生电离；由水分子电离出的H+和OH-数目相等；由水的电离方程式可以看出，水既可以看成是一元弱酸，又可以看成是一元弱碱；水的电离过程是可逆的、吸热的。二、水的离子积常数1水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示，它反映了水中c(H+)和c(OH-)的关系。w=

2、c(H+)·c(OH-)，室温下的Kw=1×1014。2影响因素；只与温度有关，升高温度，Kw增大。（1）升高温度，水的电离程度增大，Kw增大。（2）加入酸或碱，水的电离程度减小，Kw不变。（3）加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，Kw不变。（4）其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用，使c(H+)减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。3适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。如酸碱盐溶液中都有Kw=c(H+)·c(OH-)= 1×10-14(常温），其中c(H+)、c(OH-

3、)均表示整个溶液中的c(H+)和c(OH-)。4任何水溶液中均存在着水的电离平衡，Kw揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH，只要温度不变，Kw不变。隐性考点1外界条件对水的电离平衡的影响 体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H+)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na正不变增大增大减小2水电离的c(H+)或c(OH)的计算(25 时)技巧（1）中性溶液：c(H+)c(OH)1.0×10-7 mol·L1。（2）酸或碱抑制水的

4、电离，水电离出的c(H+)c(OH)<10-7 mol·L-1，当给出的c(H+)<10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H+)；当给出的c(H+)>10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H+)。（3）可水解的盐溶液促进水的电离，水电离的c(H+)或c(OH-)均大于10-7 mol·L-1。若给出的c(H+) >10-7 mol·L-1，即为水电离的c(H+)；若给出的c(H+)<107 mol·L1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(OH)。融合与应用例

5、1一定温度下，水存在H2OH+OH-H=Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定正确的是 ()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol·L-1，Kw不变答案：B例2下列溶液一定呈中性的是 ()A将pH5的盐酸稀释100倍所得到的溶液B等物质的量的强酸和强碱反应后所得到的混合溶液Cc(H+)c(OH)1×106mol·L1的溶液D非电解质溶于水得到的溶液解析：盐酸不管怎么稀释，pH始终小于7，A选项错误；强碱与强酸

6、的物质的量相等时，H+与OH的物质的量不一定相等，B选项错误；CO2是非电解质，溶于水生成碳酸，显酸性，D项错误。答案：C扫描与矫正【正误判断】(正确的打“”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（ ）1水的离子积KW随温度的改变而变化（ ）225 只有在纯水中，才有KW1×10-14（ ）325 在任何水溶液中，都有KW1×10-14（ ）4溶液酸碱性的判断依据是H+和OH浓度的相对大小（ ）5酸溶液的pH就是氢离子浓度的负对数，碱溶液的pH就是氢氧根离子浓度的负对数（ ）6用pH试纸测得某溶液的pH为3.4（ ）7用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测

7、量结果（ ）8pH6的溶液一定呈酸性（ ）9pH相等的醋酸和盐酸，氢离子浓度相等，溶液浓度也相等（ ）10pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合所得混合液呈中性（ ）11pH3的醋酸和pH11的NaOH等体积混合所得混合液呈中性（ ）12酸式滴定管和碱式滴定管是精密仪器，读数可保留小数点后两位（ ）13碱式滴定管可盛装碱和KMnO4溶液（ ）14锥形瓶应用待测液润洗，否则影响待测液的测量浓度（ ）15滴定时，眼睛注视滴定管内的液面（ ）16在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变 (2013·天津，5A)（ ）17NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 (201

8、3·天津，5D)（ ）18常温下，等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比，碳酸钠溶液的pH大（ ）19恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，水的离子积常数KW不变（ ）20酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）125 时，相同物质的量浓度的下列溶液：NaClNaOH H2SO4(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 ()A>>> B>>> C>>> D>>>2一定温度下，水存在H2OH+OH-H>0的平衡，

9、下列叙述一定正确的是 ()A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)10-7 mol·L1，Kw不变3下列叙述正确的是 ()A无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH)1×10-14Bc(H+)1×10-7 mol·L1的溶液一定是中性溶液C0.2 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D

10、任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱4下列操作中，能使H2OH+OH平衡向右移动且溶液呈酸性的是 ()A向水中加入H2SO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入NaHCO3溶液 D向水中加入NaHSO4溶液5下列溶液一定呈中性的是 ()Ac(H+)c(OH)10-6 mol·L-1的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH)的关系如图所示。下列有关说法中正确的是 ()A若从a点到c点，可采用在水中加入酸的方法Bb点对应的醋酸中由水电离的c(H+)10-6 mol·L-

11、1Cc点对应溶液的KW大于d点对应溶液的KWDT 时，0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液的pH117【2009·山东，15】某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是 ()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线 Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点Kw的数值比c点Kw的数值大 Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度二、填空（18分）8现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol·L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol·L-1的CH3COO