盐城中学2009届高三化学模拟试题

1、盐城中学2009届高三化学模拟试题第卷（选择题）一选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.自来水常用氯气进行消毒。如果在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是A.FeCl2 B.Na2SO3 C.NaOH D.AlCl32下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 明矾净水的离子方程式：Al3+3H2O Al(OH)3 （胶体）+ 3H+ B向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸氢铵溶液： Ba2+十20H-十NH4+ + H+ + SO42- = BaSO4 +NH3·H2O + H2O C.用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：OH- + C02 = C023- D向次氯

2、酸钙溶液中通入二氧化硫气体： Ca2+2ClO- + S02 + H20 = CaS03 + 2HCl03、下列物质属于强电解质的是A、醋酸 B、水银 C、次氯酸钠 D、稀硫酸4下列说法中正确的是A溶液和胶体的本质区别是丁达尔效应B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C渗析是鉴别溶液和胶体的最简便方法DNaCl溶于水形成溶液，溶于酒精形成胶体5某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入冷水中，未见任何现象；将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；向含足量镁粉的液溴中滴

3、加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是A镁粉只直接与溴水中的溴反应 B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到 D镁粉在水的催化下与溴发生反应6、同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是：NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A、V1>V2>V3 B、V1>V3>V2 C、V2>V3>V1 D、V3>V1>V27、下列各项叙述正确的是A、由同种元素组

4、成的物质肯定属于纯净物 B、具有相同质子数的微粒都属于同种元素C、一种元素可有多种离子，但只有一种电中性的原子D、有新单质生成的化学反应，不一定都属于氧化还原反应8、对某酸性溶液（可能含有Br，SO42，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝加入氯水时，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是A、Br B、SO42 C、H2SO3 D、NH4+925时，在c(H+)c(OH-)=10-10 的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )

5、AMg2+、Ca2+、HCO3-、Cl- BNa+、AlO2-、Cl-、SO42-CK+、Fe2+、SO42-、Br- DAl3+、Ca2+、Cl-、ClO-10O2和Cl2的混合气体500mL，使H2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250mL溶液，从中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和，则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为（ ） A 448mL B 460mL C 472mLD 720mL11烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是( )A立即接上收集容器，用向上排空

6、气法收集 B待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D立即用排水法收集12设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 ( ) A在标准状况下，VL水含有的氧原子个数为(V ·NA)/22.4B常温常压下，lmol N02气体与水反应生成NA个NO3-C1L pH=1的水溶液中，水合氢离子数为O1NAD.1mol/L醋酸溶液中氢离子浓度为1mol/L13用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作能引起偏低误差的是（ ）A锥形瓶用待测液润洗23次B指示剂变色后又立即复原就停止滴定C滴定前酸式滴定管俯视读数，滴定后又仰视D滴定结束后

7、，酸式滴定管尖嘴处悬挂一滴液体14用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H2（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是（ ）AAl、FeBFe、SiCAl、SiDZn、Fe15、中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是 A利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小 B利用固体溶解度数据可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液时，得到产物是Mg(OH)2而不是MgC03 C由原子(或离子)半径数据可推断某些原子(或离子)的氧化性或还原性强弱 D利用沸点数据可推

8、测将一些液体混合物分离开来的可能性16周期表中有些元素有“对角线相似”现象(即周期表中处于对角线位置的两元素性质相似)，如“Be、Al；B、Si等两两性质相似。现用熔融LiCl电解的方法可制得金属锂和氯气。若用已潮解的LiC1加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电极电解，结果得到金属锂和一种无色无味的气体。据此，下列说法正确的是 ( ) A无色无味的气体为电解生成的锂与水反应放出的H2 B电解前LiCl在加热时未发生了水解 C电解时产生的无色无味的气体是02 D无色无昧的气体是阳极放出的Cl2与水作用生成的02第II卷（非选择题）17“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另一玻璃仪器中，经组装来完成

9、原需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述两个实验均为“套管实验”，请观察下图的实验装置、分析实验原理，回答下列实验： 实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。(1)从点燃酒精灯开始，棉花球及烧杯A、B中能观察到的现象有 (2)整个实验结束时在操作上需要特别注意的问题是 。(3)通过该实验可以得出的结论是 实验二：在氨气的喷泉实验中，将圆底烧瓶集满氨气的操作很麻烦。请设计一个简单的操作方法，只用一支试管(如图乙)，选用下列药品：A氯化铵固体；B.氢氧化钠固体；C浓氨水；D浓硫酸；E湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶

10、中集满喷泉实验所用氨气。(4)所用的试剂为 。(填序号)(5)请简述所设计的操作及判定收集满氨气的现象 (6)产生氨气的化学反应方程式为 (7)将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点是 18（1）在淀粉KI溶液中滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为_ _。 （2）再向碘和淀粉形成的蓝色溶液中滴加亚硫酸钠溶液，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程式是_ _。 （3）对比上述两个实验所得的结果，将I2、ClO、SO按氧化性由强到弱顺序排列为_ _。19在容积固定的密闭容器中存在如下反应：某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实

11、验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 A图I研究的是不同浓度对反应的影响，且反应物甲的浓度比乙的高 B图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 C图II研究的温度对反应的影响，且甲的温度较高 D图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高20在容积不同的密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度下，任其发生反应N2+3H22NH3，并分别在t秒时测定其中NH3的体积分数，绘图如下：（1）A，B，C，D，E五点中，尚未达到化学平衡状态的点是_。（2）此可逆反应的正反应是_反应。（放热、吸热）（3）AC段的曲线是增函数，CE段曲线是减函数，试从反应速率和平衡角

12、度说明理由。_21已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。（1）当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则AE共同含有甲元素。可知：A的化学式为 ，E的化学式为 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式 。（2）当A与E反应生成B和C时，则AE共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是 ，在AE各物质中，一定条件下能与D发生氧

13、化还原反应的物质有 （填字母）。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化合，生成物的化学式可表示为 （写成化合物、复合物或氧化物均可）。22白色粉末A由Na2S、Na2S03、Na2S04和NaCl等物质中的三种混合而成，取一定A样品，投入100mL 22molL盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mL含H+的物质的量浓度为1molL的滤液。若将此滤液蒸干，只得到819g纯净物B。 (1)B的化学式 。 (2)A中是否有NaCl (填“有”或“没有”)。(3)若反应后还生成0896L(标准状况)气体，且该气体不会使品红溶液褪色。则原取的A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少?(要求简单运算

14、)盐城中学2009届高三化学模拟试题 参考答案题号12345678910答案AACDDBDBBD题号111213141516答案DCBBAC17 (1) 棉花团变蓝，刚加热时A中导管有气泡冒出，一会儿停，无浑浊出现，B中持续出现气泡，溶液变白色浑浊 (2) 防止倒吸（或先移出石灰水中导管） 。(3) Na2CO3热稳定性大于NaHCO3 ，NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成 (4) B 、C (5) 倒置烧瓶在小试管内装入所需药品，迅速伸进烧瓶中，并将试管口靠近烧瓶底；一会儿将E伸进烧瓶中，若变蓝则乙集满NH3= (6) NH3·H2O= NH3 + H2O (7) 操作简单，实验效率高，现象明显，试剂节约 18（1） （2） （3） （每空3分）19.(1)A、B （2）放热 （3）AC：反应开始v正>v逆，反应向右进行生成NH3。CE：已达平衡，升温使平衡左移，NH3%变小20（6分，每空1分）（1）NH3，H