第一部分基本概念第二章离子反应

1、第一部分 基本概念 第二章离子反应一、离子方程式的书写1、离子反应概念意义2、离子反应的类型非氧化还原反应复分解反应.盐类的水解反应"置换反应.电极反应、氧化还原反应电解总反应.其它氧还反应等3、离子方程式的书写原则：写：改:删：查：女口 ：书写 H2S 的电离方程式 <N&S的水解方程式3、注意问题：(1) 一般在水溶液中发生的离子反应可以写成离子方程式；NH4CI (S) + Ca(0H)2 (S):Cu + H2SO4 (浓)(2) 注意反应条件；如：NH4( SO4) 2溶液与 NaOH溶液混合。NH4( S04)2溶液与 NaOH溶液共热。稀NH4CI与NaO

2、H溶液混合。浓 NH4CI与浓 NaOH溶液混合。(3) 注意反应物量多少的影响： 例1分别写出向澄清石灰水中通入少量 CO2,过量CO2，参加反应的物质按物质的量比2： 3反应的离子方程式： 。 。 。例2分别写出Ba (OH)2与NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比 1 : 11 : 2反应的 化学方程式、离子方程式。 分析：先书写化学方程式 1 : 1 。 1 : 2 。再书写离子方程式 1 : 1。 1 : 2 。结论：练1写出Ba (OH)2与NaHCO3两溶液按溶质的物质的量之比 2： 3反应的化学方程式、离子方程式？ 0练2写出Ba (HCO3)2与 少量NaOH溶液反应的化学

3、方程式？ 0写出Ba (HCO3)2与过量NaOH溶液反应的化学方程式？ 0 练3判定如下反应的离子方程式的正误(x.V)()向磷酸二氢钠溶液中加入过量 Ba (OH)2溶液3 H2PO4- + 3 Ba 2+ + 60H_ = Ba 3 （ PO4） 2 J + P04$+ 6H2O）向磷酸二氢钙溶液中加入过量 KOH溶液2 H2PO4- + 3 Ca 2+ + 40H_ = Ca 3 (PO4) 2 J + 4 出0向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液Mg2+ +2 HCO3- + Ca2+ + 2OH_= Mg CO3 J + Ca CO3 J + 2H2O）向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量

4、石灰水2+ Ca + HCO3 + OH = Ca CO3； +H2O）向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液H+ SO42 + OH + Ba 2+ = BaSCk J + H2O 例3:在AICI3溶液中逐滴加入NaOH至过量在NaOH溶液中逐滴加入 AICI3溶液至过量例4：向FeBr2溶液中通入少量CI2、足量CI2向Feb溶液中通入少量CI2、足量CI2。练4写出如下各组溶液反应，滴加顺序不同时的离子反应方程式 N82CO3与稀盐酸Na AIO2与稀盐酸氢硫酸与 NaOH溶液(4)微溶物的处理如： 澄清石灰水+纯碱溶液 石灰乳+纯碱溶液 氯化钙浓溶液+硫酸钠溶液。注意酸式盐的作用如：将金属镁投进

5、硫酸氢钠溶液中碳酸氢钡与过量的硫酸氢钠两溶液的混合自我检测1、正确书写符合如下要求的离子方程式： 用铂电极电解CuSO4溶液用铂电极电解NaCI溶液NaAIO2溶液的水解反应NaAIO2与AICI 3溶液混合苯酚钠溶液中加入AICI 3溶液2、熟练写出实验室制取下列物质的离子方程式：H2 -碳酸氢钡与少量的硫酸氢钠两溶液的混合3、碳酸(CO2 + H2O)的酸性强于 HCIO、H2SQ3、H3AIO3 (HAIO 2)、石炭酸，请 熟练的用离子方程式加以表示：4、写出如下典型氧化还原反应的离子方程式二氧化硫可使溴水褪色氢硫酸与氯化铁溶液反应钠投入水中氯化铁溶液腐蚀铜板做电路版二、离子方程式的正

6、误判定1、判定原则：(1) 看反应能否用离子方程式表示(2) 看是否按规定要求进行改写(3) 看连接符号及产物状态符号的使用是否正确(4) 看离子符号化学式是否正确(5) 看是否漏掉离子(6) 看是否符合质量、电荷守恒(7) 注意反应物用量及产物是否符合(8) 注意来源于同一物质的阴阳离子配比是否正确2、判定练习(1) 氨水与醋酸溶液混合：NH3 H2O + CHsCOOH NH4+ + CH3COO_ + H2O(2) 碳酸氢铵溶液与热的浓 NaOH溶液混合+ - NH4 + OH :NH3 t + H2O S02 。 C02 CI2 。 NO 。 NO2 。 AI(OH)3 。 H2SiO

7、3 0氯气通入水中 。5、熟练写出AI2O3、AI(OH)3、AI、( NH4) 2S与强酸、碱的反应离子方程式。 (3) 碳酸氢钠溶液中加入足量的石灰水：2 HCO3 + Ca。 + 2OH = Ca CO3 + C03 2 + 2出0(4) 磷酸二氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应：2H2PO4 +3 Ba + 40H = Ba 3 ( P04 ) 2 J + 4出0(5) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸Fe(0H ) 2 + 2 H+ = Fe2+ + 2出0(6) 次氯酸钙溶液中通入少量 S022CI0- + Ca + S02 + H20 = 2HC10 + Ca S03 J(7) 硫化钠水溶液呈碱性

8、S2 + 2出0= H2S + 20H-(8) 用氨水吸收少量的二氧化硫 NH3 H20 + S02 = NH4+ + HS03(9) 硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液Fe2 + 2H2O2 + 4H = Fe看能否生成易挥发的物质 + 4 H2O(10) 银氨溶液与盐酸反应：Ag (NH3)2+ + 2H+ +CI = AgCl J + 2NH4+三、离子共存问题1、判定依据(1) 看能否生成难溶性物质 0(2) 看能否生成难电离的物质例2某无色透明溶液能与Al作用只放出氢气，且溶液中离子能大量共存的是A. OH、NO3、Ba2、ClB. H+、Ba2+、Mg2+、NO3C. H+、Cu2+、

9、Al3+、SO42一+ + - D. Na、K、MnO4、Cl例3某溶液中由水电离出的H + = 1 x 10 12 mol/L,则在此溶液中宀厶匕一)曰 疋冃匕大量共存的是离子组是(+ +2 A. K、Na、SO42、NO3B. CO32、Cl、Na、KC.Mg2、NO3、K、Cl例4如下各离子组在 pH = 0D. NO3 、NH4+、SO4 2 一、K+(的溶液屮人量共存的是A. NH4+、Fe3+、Cl 、NO3B. AIO2一、Cl 、Na+、K+C. Fe2、NO3、Na、ClD. I、Fe3、Cl、Na 单元训练C. H2PO4 、PO4-、Na+、K+D. CIO 、S2-、N

10、a+、H+)1、 (2005年天津理综8)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A .酸性溶液 Na+、K+、Mn04、BrB .酸性溶液 Fe3、NH4、SCN、N03C.碱性溶液 Na+、K+、AI02、SO422+ +2D .碱性溶液 Ba、Na、CO3 > Cl2、 (2005年全国理综I 10)在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是()A. K、Na、SO42、S2O32B.NH4、Mg2、SO42、ClC. Na+、K+、HCO3一、ClD. K+、Na+、AIO3一、N033、(2005年全国理综川10)向0.1 mol L-1 NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在

11、的主要离子是()+ 2+A. Na 、CO32B. Na、 HCO32+C. HCO3、 CO3D. Na、 OH 0(4)看能否发生氧化还原反应4、(2005年全国理综川13)能正确表示下列反应的离子万程式是 0其它A .甲酸钠溶液和盐酸反应：B .硫化钠的第一步水解：C.醋酸钡溶液和硫酸反应：D .氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:HCOO +H + = HCOOHS2 一+2出0= H2S+2OH 一Ba2+SO42 = BaSO4 JCa2+OH +HCO3一 = CaCO3 J +H2O(6)看主题干要求，如溶液酸碱性、颜色等 0例1下列离子能大量共存的是() +2 + +A. AIO2、

12、Na、CO3、ClB. NH4、SCN、Cl、Na5、(2005年上海化学13)下列离子方程式正确的是A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸CO32一 +2H+ CO2T +H2OB. 硫化亚铁与盐酸反应S2 一 +2H+ H2STC. 苯酚钠溶于醋酸溶液C6H5O 一 +CH3COOHC6H5OH +CH3COOD. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2+ +Cl2 2Cl + Fe3+ 6、(2005年广东化学6)下列反应的离子方程式正确的是A. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ +40H= AIO2一 +2H2OB. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 +H2O +2C6H5Ot 2C6H

13、5OH +CO32C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 一 +H+ = CO2T + H2O2+3+D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe +2Br +2CI2 = Fe +Br2 +4 Cl7、(2005年江苏化学9)下列离子方程式正确的是A .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3 + Ca2+ + OH = CaCQ J +H2O+人B. 氯化铵与氢氧化钠两种溶液混合加热 OH +NH4H2O+NH3TC. 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+OH = H2OD. 单质铜与稀硝酸反应 Cu+2H+2NO3 = Cu2+2NO T +H2O8、 (2005年广东化学16)下列各组离子一定能大

14、量共存的是()A、 在含大量Fe3+的溶液中，NH4+、Na+、Cl 、SCN+ + 2 一B、 在强碱性溶液中：Na、K、AIO2一、CO3 一C、 在 c(H+)=10-13 mol L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42一、NO3一D、 在 pH=1 的溶液中：K+、Fe2+> Cl一、NO39、(2005年江苏化学16)某溶液既能溶解Al (OH) 3,又能溶解H2SQ3,在该溶液中可以大量共存的离子组是()A. K+、Na+、HCO3一、NO3B . Na+、SO42一、Cl 一、ClO一C. H、Mg2、SO42、NO3D. Ag、K、NO3、Na10、 在新生代的海

15、水中有一种铁细菌，它们摄取海水中的Fe2+，把它转变为它们的 皮鞘(可用氧化铁表示其中的铁 )，后来便沉积下来形成铁矿，这个用酶为催化 剂的反应的另一反应物是 二氧化碳，它在反应后转变成有机物(用甲醛表示)， 试写出反应的离子方程式：11、NaBH4作为还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途。NaBH4极易溶于水并与水作用产生H2,反应后硼元素BO2形式存在于水溶液中，此反应的离子方程式 为。12、(2005年全国理综U 27) (15分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCI、 BaCl2、NaHSO4、NazCO3和 AgNO3中的一种。已知：A与B反应有气体生成C与D反应有沉淀生成

16、A与E反应有气体生成B与C反应有沉淀生成 D与E反应有沉淀生成在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空:(1) 在和的反应中，生成的沉淀物的化学式(分子式)是 (2) A 是， B 是， C 是D是， E是(3) A与E反应的离子方程式是13、经研究，矿物胆矶就是 CuSO4 5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿 (Fe® )，铜元素将以辉铜矿(Cu2S )的形式沉淀下来，而铁和多余的硫元素则进入 水溶性的化合物中所得溶液无臭味，透明不浑浊、绿色、呈强酸性。在有的矿区， 常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗成黑水)渗出地面。上述反应可用一离子方程式表示，试写出。Mg +2HCO3

17、 +Ca + 2 OH = CaSO3 J + MgCO 3 +2H 2O(17)过量 Cl2通入 FeBs 溶液中：3C12 + 2 Fe2+ + 4 Br- = 2 Fe3+ + 2 B2 + 6 C2、 某溶液中含Cu2+、Ag+、Ba2+，若将其逐一沉淀则所加试剂及先后顺序为3、 有如下离子反应：2 H + + SO42- + 2OH + Ba 2+ = BaSO+2H?0甲学生说：该反应仅仅代表的是硫酸与氢氧化钡的反应实质。乙学生说：不一定。你认为正确的是谁？请说明理由。4、常温下，某溶液中由水电离产生的c (OH )、c ( H+)满足 c (OH ) c (H+) =10 26,

18、F列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A. Fe2+、NO3、Al3+、ClC. Ba2+、NO3、K+、Cl2B. Mg2、SO4、Na、HCO3+ + 2D. K、NH 4、AlO 2 、CO 35、某溶液中含有大量的 Al3+、NhT、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量NazQ,微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是+3+A.Na、NH、Al 、HB. Fe3+3+、Al 、 Na、 H+ l 3+ a I 3+ I I +C. Na、Fe、Al 、H6、有一无色溶液，可能含有D. Ag +、Fe3+、Na+、H+亠3亠2亠亠2_K、Al3、Mg2

19、、NH4、Cl SO4、HCO3、MnO4 中的一种或几种为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na?。？固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀， 再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生.下列推断正确的是()A 肯定有 K、HCO3 一、MnO4 一 B.肯定有 Al3、Mg2、HCO3 一C.肯定有 Al3、Mg2、SO42一D肯定有 Al3、Mg2、NH4、Cl"7、 巳知某溶液中存在较多的 H、SO42、NO3 ,则该溶液中还可能大量存在的离子组是A . Al3+、CH3C00、ClB. Mg2+、

20、Ba2+、BrC. Mg2+、Cl 、ID . Na+、NH4S Cl8、在硝酸铅的稀溶液中加入几滴硫酸钠溶液，发现有白色沉淀生成，再加入数滴饱和醋酸钠溶液，发现沉淀消失，写出反应过程中的离子方程式，说明第二步反应的理由。9、为了实现我国政府在 1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲乙两相邻工厂做了横向联合，已知两厂排放的污水作了初步处理后只溶有Ag +、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl、SO42、NOJ、OH 的各不同的四种离子 (设各离子的浓度比较大),若单独排放仍会造成污染，如果两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后的污水会变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染的程度会大 为降低，

21、你认为下列分析正确的是()A.、SO42和NO3可存在同一工厂B、Cl和NO3定在不同的工厂C、Ag+和 Na+可能在同一工厂D、Na+和NO3来自同一工厂10、自来水厂用适量绿矶和氯气一起净水，使用绿矶的理由是(用离子方程式表示 )11、(2005年全国理综川27)有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供 蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1) 各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象 是被检出的物质的化学式(分子式)是 (2) 分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应

22、的离子方程式是：1支试管中有白色沉淀生成 2支试管中有蓝色沉淀生成 被检出的物质的化学式(分子式)是 参考答案：第四页：AB、A、A、A单元训练：C、B、B、A、C、A、B、B、B2+10、4Fe + CO2 + 5H2O = 2Fe2O3+ HCHO + 8H11、BH4+ 2H2O = BO2 + 4H2?12、( 1) AgCl (2 分)(2) Na2CO3, HCl , AgNO 3, BaCl2, NaHSO3(3) CO32-+2H+=H2O+CO2f13、5FeS2 + 14Cu2+ + 12出0 = 5Fe3+ + 3SO42+ 7CU2S+ 24H + 自我测试：1、(1) (7) (8) (11) (17)2、NaCl、Na2SO4、NaOH3、乙正确，如：足量 NaHSO4与少量Ba(OH)2溶液反应4、C5、B6、C7、D8、Pb2+ SO42= PbSOqJ; PbSO4 + 2CH3COO一 =Pb(CH3C00)2+SO4"生成的醋酸铅是难电离的物质，导致溶解反应能够进行。9、B10、 2Fe2+ Cl 2 = 2Fe3+ + 2C； Fe3+ + 3出0 -Fe(OH)3+ 3H +11、 (1) 6种固体全部溶解，5支试管得到无色溶液，