第5章酸碱滴定法

1、第五章 酸碱滴定法一、判断题（对的打V，错的打X）1、NaOH滴定HCI,酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCI滴定NaOH,则相反。（）2、酸碱滴定分析中， 滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。 （）3、强酸滴定强碱的 pH 滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（）4、强碱滴定弱酸, pH 滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大,随弱酸的强度减小而减 小。（ ）5、滴定反应都必须有明确的计量关系 6、在酸碱滴定中, 选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液（）二、选择题1 质子理论认为,下列物质中全部是碱的是（）A HAc、H3PO4、H2OBAc-、PO43-、H2O

2、C HAc、H2PO4-、OH-DAc- 、PO43-、NH4+2用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（ACN>CO32>Ac> NO3B. CO32 > C N > Ac> NO3CAc > NO3 >CN >CO32D. NO3 >Ac> CO32> CN3.在下列化合物中,其水溶液的pH 值最高的是（A.NaCIB. NaHCO3C. NH4CID. Na2CO34.在pH=B溶液中，下列物质浓度最大的为A.H3PO4B. H2PO4-C.HPO42-D. PO43-5.在110ml浓度为I-1的HAc中，加入

3、10mI 浓度为mol I-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=）（A.B.C.D.6.欲配制pH=B缓冲溶液，应选用A.甲酸（）及其盐 B. HAc-NaAcC. NH3NH4+D.六亚甲基四胺7下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（）A.moll-1NH3 mol l-1NH4CIB.mol l-1NH3mol 1NH4ClC.moll-1NH3 mol l-1NH4CID.mol l-1NH3mol l-1NH4Cl8. 在l-1 HAc溶液中，加入NaAc,并使c（NaAc）= moll-1。（已知Kae = x 10-5）,混合液的c （H）接近于（）A.x10

4、-7mol L-1B.x 10-5 molL-1C.x10-4 mol L-1D.x 10-6 molU19. 某酸碱指示剂的pKHln=，其理论变色pH范围是 （）A. 28B. 37C. 46D. 5710. 用1-1NaOH滴定1-1HCI,其pH突跃范围是（）A. B. C. D. 11. 用1-1的NaOH滴定1-1的弱酸HA （pKa=）其pH突跃范围是，若弱酸的pKa=,则其pH突跃范围为（）A. B. C. D. 12. 下列1-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（）A. HCOOHB. H3BC3C. NH4ClD. NaAc13. 下列mol 1-1多元酸能用

5、NaOH标准溶液分步滴定的是（）A. H2C2O4B.邻苯二甲酸C. H3PO4D.柠檬酸14. 用NaOH滴定1-1HCIHPO4混合溶液，可出现的突跃个数是（）A. 1B. 2C. 3D. 415. 用标准酸溶液滴定NazHPQ至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）A JCKa1b *；Ka1 Ka2c jKa2 Ka3d JCKw/Ka116. 用NaOH标准溶液滴定1-1HCl和1-1H3BQ混合液时，最合适的指示剂是（）A.百里酚酞B.酚酞C.中性红D.甲基红17. 用1-1NaOH滴定1-1H2C2O4，应选指示剂为（）A.甲基橙B.甲基红C酚酞D.溴甲酚绿18. 以甲基橙为指示

6、剂，用 HCI标准溶液标定含CQ2-的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（A.偏咼B.偏低C.无影响19配制NaOH溶液未除尽CQ2-，若以H2QO4标定NaOH浓度后，用于测定HAc含量，其结果将（）A.偏高B.偏低C.无影响20. 已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了 CC2,若用此NaOH溶液滴定H3PC4至第二化学计量点，对H3PC4浓度分析结果的影响是（）A.偏高B.偏低C.不确定D.无影响21. 用 HCI标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CQ,若c（HCI）=1-1,则丁旳曲亚（）gml-1A.B.C.D.22. 磷酸试样克，用1-1

7、NaOH标液滴至酚酞终点，H3PO的百分含量为（）A.B.C.D.23. 某混合碱先用HCI滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2ml，已知V1</，其组成是（）A. NaOH + NaCQ B. NazCQC. NaHCQ + NaOHD. NaHCQ + NstCQ24. 含NaOH和NazCQ混合液，用HCI滴至酚酞变色，耗去 Uml，继续以甲基橙为指示剂滴定又耗去V2ml，则V1和V?的关系是（）A. V1=V?B. V1>V2C. V1W225. 含H3PC4NaH2PO混合液，用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去 a ml，另一份同量试液改用酚酞为指示

8、剂，耗去 NaOHb ml,则a与b的关系是（ ）A. a>bB. b=2aC. b>2aD. a=b三、填空题1. 根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSQ-、C2O42-、H2PO4-、Al（H2O）63+、NO3-、HCk Ac-、H2O、AI（H2O）4（OH）2+中，属于酸（不是碱）的有 ;属于碱（不是酸）的有既可作为酸又可作为碱的有2、尼古丁（ C10H12N）是二元弱碱，其pKbi = , pKb?=,贝U moll-1尼古丁水溶液的pH值为。3、有一浓度为的三元弱酸 H3A，其pKai=, pKa2=, pKae=,若用的NaOH滴定，该酸会产生个突跃，

9、其计量点的pH值分别为和，可选用的指示剂分别为和。4、 配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是 。5、 由NaHzPd和N&HPQ组成缓冲溶液的缓冲对物质是 ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围 pH值是。6、健康人血液的pH值为。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到，问此时其血液中屮的浓度为正常状态人的 倍到 倍。四、冋答题、计算题1 酸碱滴定选择指示剂的原则是什么2何谓酸碱滴定的pH突跃范围影响pH突跃范围的因素是什么3、 用标准酸碱能否直接滴定下列各物质（设C=1-1），如能滴定，计算化学计量的 pH值，并选择合适的指示剂。1）苯甲酸 2） 六亚甲基四胺4、有HCI与NH4CI的混合溶液，

10、若两组分浓度大约为1'1,能否用 1-1的NaOH标准溶 液准确滴定HCI应选什么指示剂5、以1-1的NaOH标准溶液滴定甲酸，计算（1） pH突跃范围（2）化学计量点时的pH值（3）是否可用溴酚蓝（pH=）或中性红 （pH=）作指示剂6、移取1-1HCI和1-1H3BQ混合液，以mol 1-1NaOH滴定HCI至化学计量点，计算溶液 的pH值。7、 用某一元弱碱（pKb=，Mr=120g - mol-1和HCI溶液配制总浓度为 mol 1-1pH=B缓冲溶液1L，需加入弱碱多少克加入12 mol - L-1 HCI多少mL8称取克硫酸铵试样，用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容，移

11、取，加入过量的NaOH溶液蒸馏，再用的H2SQ标准溶液吸收产生的NH3,剩余的H2SQ用NaOH溶液 中和。计算试样中NH3的质量分数。9、某试样可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3 或其中的两种物质及惰性杂质， 称取试样， 加入酚酞指示剂，再用 mol1-1HCI溶液滴至终点，共耗去酸液。再加入甲基橙指示剂， 滴至终点，又耗去酸，判断试样组成并计算各组分质量分数。10、称取某一元弱碱BOH试样，加水50ml，使其溶解，然后用1-1HCI标准溶液滴定， 当滴入HCI标液时，测得溶液pH=，滴至化学计量点时，消耗 Hcl标液，1）计算BOH 的分子量；2）计算BOH的Kb值；3）计算化

12、学计量点时的pH值；4）选用何种指示剂 指示滴定终点11拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案1） HClNH4Cl2） HPO42- H2PO4-12 下分析化学自测试题参考答案第五章 酸碱滴定法一、判断题（对的打V，错的打X）1、V2、X3、X4、V5、V6、X二、选择题1、 B2、 B3、 D4、 B5、B6、 C7、 D8、 D9、 C10、 C11、 B12、 A13、C14、 B15、 B16 、 D17、 C18 、 A19 、 C20、 A21、A22、 B23、 D24、 B25、 C三、填空题1、(HSO4-、 H2PO4-、 Al(H2O)63+、 HCl、 H2O、

13、Al(H2O)4(OH)2+ )( HSO4-、 C2O42-、 H2PO4-、 Ac-、 H2O、 Al(H2O)4(OH)2+)( H2PO4-、 Al(H2O)63+、 H2O、 Al(H2O)4(OH)2+)2、 ()3、(2)() ()( 甲基红 )( 酚酞 )4、(缓冲溶液的pH值在所选缓冲对的缓冲范围(pKa± 1之内，并尽量接近弱酸的pKa值)5、 ( H2PO4HPO42 )( 即± 1 )6、(28 35)倍四、思考题与计算题1指示剂的变色范围落在突跃范围。2、pH突跃范围是指计量点前后土 误差引起的pH值变化，影响pH突跃范围的因素 一是酸碱的浓度，二

14、是酸碱的强度。3、解由CKa(Kb)伯判断1) pH=,可以准确滴定，酚酞指示剂2) 不可准确滴定4、解：可以，pH=，选甲基红指示剂5、 解：pH突跃范围, pHsp=选中性红指示剂6、解： 滴定产物为-1NaCl和-1H3BO3混合液所以根据1-1H3BO3溶液计算pH由此得 pH=7、 解：与HB组成缓冲体系需一元弱碱的质量为120 = g设需加入 12 mol - L-1 HCl VmL由 pH=pKa+lg(C/Ca)5.45=+lg 10-3 /12V 10-3)lg 10-3 /12V 10-3)=V=&解：(NH4)2SQ与NaOH的反应为：(NH4)2SO4 +2NaOH = NsSO + 2NHb + 2HOH2SQ吸收 NH3 的反应为：2NH3+H2SQ=(NH4)2SQNaOH返滴 H2SQ 的反应为：2NaOH+HSQ = N&SQ + 2fO由此可以推出：1(NH4)2SQ2NH4+1H2SQ2NaOHNH3%=( CH2SO4 VH2SO4 -1/2 CNaOH VNaOb) 10-3 2 M nh3 10)/m