人教版化学选修4课后强化作业-3-2-1

1、第三章第二节第一课时一、选择题(每题有1个或2个选项符合题意)1纯水在25和80时的氢离子浓度前后两个量的大小关系是()A大于B等于C小于D不能确定【答案】C2以下关于水的离子积常数的表达中，正确的选项是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)·c(OH)，所以KW随溶液H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量【解析】水的离子积常数KWK电离·c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所

2、以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWc(H)·c(OH)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H的浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。【答案】C3(2009·上海高考卷)常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×1013mol·L1，该溶液可能是()二氧化硫氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD【解析】某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×1013 mol·L1，说明溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；NaOHNaOH，溶液呈碱性

3、。【答案】A42005年诺贝尔生理学或医学奖授予巴里·马歇尔(Barry JMarshall)和罗宾·沃伦(J.Robin Warren)，以表彰他们“发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理”。已知常见食物的近似pH如下表：pHpH醋2.43.4柑橘3.04.0泡菜3.23.6苹果2.93.3柠檬2.22.4牛奶6.36.6葡萄3.54.5鸡蛋清7.68.0番茄4.04.4玉米粥6.88.0胃溃疡病人适宜长期食用以下食物()A玉米粥B柠檬C葡萄D柑橘【解析】此题以最新科技成就为背景，考查化学与生活联系能力。胃溃疡主要由胃酸过多引起，应食用中性偏碱性食品。【答案】

4、A5判断溶液的酸碱性有多种方法。以下溶液中，一定呈碱性的是()A能够使甲基橙呈现黄色B溶液的pH>7C溶液中：c(H)<c(OH)D溶液中：c(H)>1×107mol·L1【解析】溶液酸碱性最本质的判断标准是看H和OH浓度的相对大小。甲基橙的变色范围是3.14.4，即pH<3.1时呈现红色，3.1<pH<4.4时，呈现橙色，pH>4.4时呈现黄色。所以，甲基橙呈现黄色的溶液可能是酸性、中性或碱性。溶液的pH与温度有关，常温下pH>7的溶液一定是碱性的，但在低于常温的情况下就不一定了。温度不同，c(H)>1×10

5、7mol·L1的溶液的酸碱性也不同。【答案】C6在某温度时，水的离子积为1×1012，假设该温度下某溶液中H浓度为1×107mol·L1，则该溶液()A呈碱性B呈酸性C呈中性Dc(OH)100c(H)【解析】化学上定义KWc(H)·c(OH)，KW称为水的离子积常数，简称水的离子积。在一定温度下，KW为常数。溶液的酸碱性与c(H)和c(OH)的相对大小相一致。假设c(H)c(OH)，溶液呈中性；假设c(H)>c(OH)，溶液呈酸性；假设c(H)<c(OH)，溶液呈碱性。此题中c(H)1×107mol·L1，则c(

6、OH)mol·L11.0×105mol·L1，可见，c(H)<c(OH)，因此选项A、D正确。【答案】AD7为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AG1gc(H)/c(OH)。以下表达中正确的选项是()任何温度下，纯水的AG等于0溶液的AG越小，酸性越强常温下，0.1 mol·L1盐酸的AG1225时，某溶液的AG10，其pH10ABCD【解析】任何温度下，纯水c(H)c(OH)，故AG0；酸性越强，H浓度越大，OH浓度越小，AG越大；0.1 mol·L1盐酸中c(OH)1013mol·L1，AG12

7、；1gc(H)/c(OH)10，c(OH)1010c(H)，由c(H)·c(OH)1014(mol·L1)2得，c(H)1012mol·L1，pH12。【答案】A8关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的表达中，正确的选项是()AKW和Kc都随温度的升高而增大BKW和Kc数值不同，但单位相同CKW和Kc数值相同，但单位不同DKW和Kc数值和单位都不同【解析】由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大的方向移动；H和OH浓度增大，故电离平衡常数Kc增大。而KWc(H)·c(OH)，所以也增大，故A项正确。KW的单位为mol2·L2，

8、Kc的单位为mol·L1，所以二者的单位不同；而KWKc·c(H2O)，所以二者的数值也不同。【答案】AD9关于pH的测定以下说法正确的选项是()ApH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B用广泛pH试纸测得某盐酸的pH2.3C利用酸碱指示剂可以测溶液的pHDpH计是精确测定溶液pH的仪器【解析】pH试纸在使用之前不能用水润湿，如果用水润湿了则会使酸、碱中的c(H)发生变化，造成误差，故A项说法错误；广泛pH试纸可以识别的pH差值为1，所以用广泛pH试纸测只能得到014的整数，故B项错误；酸、碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，无法测其pH，故C项错误；pH计可以精确测定溶液的pH，可以

9、精确到0.1个pH单位，故D项表达正确。【答案】D10在约100的温度下，NaCl稀溶液中c(H)1.0×106mol·L1。以下说法中正确的选项是()A该溶液呈酸性B该溶液呈中性C该溶液的KW1.0×1012D该溶液的KW1.0×1014【解析】在NaCl溶液中，Na、Cl对H2OOH无影响，c(H)1.0×106mol·L1，c(OH)也为1.0×106mol·L1。因此，该NaCl溶液显中性，KW1.0×106×1.0×1061.0×1012。【答案】BC11已知液氨的

10、性质与水相似，25时，NH3NH3NHNH，NH的平衡浓度为1×1015mol·L1，则以下说法中正确的选项是()A在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小C在此温度下液氨的离子积为1×1030D在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2【解析】此题考查对水的离子积理解与迁移能力。由水的离子积可知，其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知，2Na2NH32NaNH2H2，Kc(NH)·c(NH)1×1030。【答案】CD12(2009·长阳高二检测)用蒸馏水稀释1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋

11、势的是()A溶液中的c(CH3COO)B溶液中的c(H)C溶液中的c(CH3COOH)D溶液中的c(OH)【答案】D13以下说法正确的选项是()A25水的电离常数是1.0×1014B中性溶液的c(H)C纯水在100时，c(H)>107mol·L1，所以此时纯水中c(H)>c(OH)DpH<7的溶液一定是酸溶液【答案】B14在0.1 mol·L1的氢氧化钠溶液和0.1 mol·L1的盐酸中，水的电离程度()A前者大B前者小C一样大 D无法确定【答案】C15水的电离过程为H2OHOH，在25时，水的离子积：KW1×1014，在35

12、时，水的离子积：KW(35)2.1×1014，则以下表达正确的选项是()Ac(H)随着温度的升高而降低B35时，c(H)<c(OH)C35时的水比25时的水电离程度小D水的电离是吸热的【解析】由题中条件可以看出，温度升高时，KW增大；25时，c(H)c(OH)1×107mol·L1,35时，c(H)c(OH)1.45×107mol·L1；温度升高，c(H)和c(OH)都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。【答案】D【点评】此题应从平衡移动角度去分析，升温平衡向吸热反应方向移动，则吸热

13、后各离子浓度增大，电离程度的大小则需分析改变条件后溶液中c(H)的改变大小而定；另一方面，需认识到一个温度对应一个c(H)，所以c(H)1×107mol·L1不一定呈中性。16液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3NHNH。对该体系的说法中错误的选项是()A一定温度下，液氨中c(NH)与c(NH)的乘积为一常数B液氨的电离到达平衡时，c(NH3)c(NH)c(NH)C只要不加入其他物质，液氨中c(NH)总是与c(NH)相等D液氨中含有NH3、NH、NH、H2O、NH3·H2O等微粒【解析】c(NH)·c(NH)为一常数，纯液氨中c(NH)c(NH

14、)。【答案】BD17在纯水中存在如下平衡：2H2OH3OOH，假设使水的电离平衡向逆反应方向移动，且使溶液中的c(OH)减小，以下条件能到达的是()A加热 B加入KHSO4C加入NaOH D加入HCl【解析】水的电离是吸热的，温度升高有利于水的电离，c(OH)增大。KHSO4、NaOH、HCl三种物质均抑制水的电离，但NaOH的加入可使溶液的c(OH)增大，不符合题意。【答案】BD18常温下0.01 mol/L NaOH溶液中的c(H)是0.0005 mol/LBa(OH)2溶液中c(H)的()A10倍 B20倍C1/10倍 D1/20倍【解析】0.01mol/L的NaOH溶液中：c(OH)1

15、×102mol/L，c(H)1×1012mL/L。而0.0005mol/LBa(OH)2溶液中：c(OH)1×103mol/L，c(H)1×1011mol/L。【答案】C19常温下，在0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1×1014 B1×1013C1.32×1014 D1.32×1015【解析】KW只与温度有关，与c(H)、c(OH)无关。室温下的KW1×1014。【答案】A20(2003·南通)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的操

16、作是()A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体【答案】C21重水(D2O)的离子积为1.6×1015，可以用类似定义pH的方法规定pD1gc(D)，以下关于pD的表达正确的选项是()A中性溶液的pD7.0B含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD12.0C溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD2.0D在100 mL 0.25 mol·L1的DCl的D2O溶液中，加入50 mL 0.2 moL·L1的NaOD重水溶液中，其pD1.0【解析】K重水c(D)·c(OD)1.6×1

17、015(mol·L1)2，c(D)c(OD)4.0×108mol·L1，所以pDpOD7.40，含0.01mol NaOD的D2O溶液1 L，c(OD)102mol·L1，pOD2，pD14.80212.80；溶解0.01 mol DCl于溶液1 L，其pD2.0，在100 mL 0.25 mol·L1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L1的NaOD重水溶液，c(D)0.1 mol·L1所以pD1.0。【答案】CD【点评】以水的电离及离子积为模式，做如下类比：KWK重水，c(H)c(D)，c(OH)c(OD

18、)，pHpD，pOHpOD。二、非选择题22当把两种水(D2O、H2O)混在一起，则混合后溶液中存在的分子为_，存在的阳离子为_(写成水合的形式)，存在的阴离子为_。两种水的电离方程式为_，_。【解析】两种水D2O、H2O都为弱电解质，部分电离。【答案】D2O、H2O、HDOD3O、H3O、H2DO、HD2OOH、ODD2ODODH2OHOH23室温时，等物质的量浓度的四种溶液：HClONaClHClNaOH中，水的电离程度是否相同？为什么？【解析】当物质的量浓度相同时，HCl溶液中的c(H)与NaOH溶液中的c(OH)相同，对水的电离平衡的抑制程度相同，故这两种溶液中水的电离程度相同。NH4

19、Cl溶液中，NH与OH结合，c(OH)降低，平衡正向移动，水的电离程度增大。在NaCl溶液中，Na与Cl均不能与水电离的H、OH结合形成弱电解质，故水的电离平衡不发生变化。所以，这四种溶液中水的电离程度不同，按水的电离程度由大到小的顺序为：>>。【答案】不同，>>24(2009·常州一模)有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？_；(3)假设用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和

20、氨水的pH，误差较大的是_，原因是_；(4)只从以下试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1 mol·L1硫酸溶液和0.01 mol·L1硫酸溶液？_，简述操作过程。_。试剂：A.紫色石蕊试液B酚酞试液C甲基橙溶液D蒸馏水E氯化钡溶液FpH试纸【解析】此题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用pH试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)假设溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，假设溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶

21、液来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH，pH较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。【答案】(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH(2)该学生操作错误，但不一定产生误差。因为原溶液不是中性的，稀释后溶液pH发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；假设中性溶液，稀释不会产生误差(3)氢氧化钠溶液稀释过程中NH3·H2O继续电离OH，减弱了因稀释OH浓度减小程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上，用标准比色卡比较其pH，pH较大的是0.01 mol·L1硫酸溶液25现有以下两组溶液：第一组：0.1 mol·L1的醋酸和盐酸；第二组：pH12的NaOH溶液和氨水。某同学在实验室中做如下实验：(1)将它们分别稀释成相同pH的溶液，比较第一组和第二组溶液稀释倍数的大