高中化学必修一第四章第三节__硫和氮的氧化物的导学案(第一课时)

1、 必修一第四章 第三节 硫和氮的氧化物（2/2） 高一化学备课组 编撰人：郭来 审核人： 2014.12.30要善于从典型题的分析中找出其特点、规律和思路，能举一反三，要做一题知多题，从而不断提高自己的解题能力。第三节 硫和氮的氧化物第一课时 硫和氮的氧化物【学习目标】（1）了解二氧化硫的物理性质和用途；（2）掌握二氧化硫和氮氧化物的化学性质。（2）了解可逆反应的概念；知道SO2的漂白原理；【重、难点】二氧化硫和氮氧化物的化学性质，可逆反应。预 习 案【探究新知】（阅读教材P89-91完成）一.硫1、在自然界中的存在硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 附近或地壳的岩层

2、里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢（H2S）、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和 的形式存在，如硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）、石膏（ ）和芒硝（ ）。硫还是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。这也正是石油、天然气、煤等化石燃料中经常含硫的原因。2、硫的物理性质硫俗称 ，在通常状况下，它是一种 色晶体，质脆，易研成粉末；硫不溶于 ，微溶于 ，易溶于 。3、硫的化学性质（1）与金属反应 与金属钠反： ； 与铁单质反应： 。【问题讨论】回忆铁与氯气的反应，你得出什么结论？你得出的结论： 。(2)与氧气反应： 。二.二氧化硫的性质1.物理性质（一无二有二易） S

3、O2是 色、有 气味的 气体，容易 ,易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 方法。 2.化学性质 (1)具有酸性氧化物的通性： 与水反应 SO2溶于水时生成亚硫酸（H2SO3）溶液显酸性。亚硫酸不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此该反应是一个可逆反应，用“ ”表示。 与碱性氧化物反应，如 SO2CaO 与碱反应， SO2（少量）+ NaOH SO2（过量）+ NaOH （2）SO2中硫元素为 价，处于中间价态，所以SO2既有 性又有 性，一般表现为 性。 弱氧化性：将SO2通入到氢硫酸（H2S）溶液中： 强还原性： 催化剂作用下，SO2被O2氧化成SO3， SO2的水

4、溶液能被X2（Cl2、Br2、I2）氧化，如SO2能使氯水褪色， 使酸性KMnO4溶液的紫红色褪去。因此常用KMnO4来除去CO2中的SO2， （3）漂白性：SO2可使 溶液或其他有色物质褪色，其褪色原理主要是二氧化硫与有色物质生成不稳定的无色物质，加热或日久又会复原。SO2不能漂白酸碱指示剂。常用此性质鉴别SO2和Cl2。三.三氧化硫 SO3也是一种 氧化物，具有酸性氧化物的通性如： 1.与水反应： SO3 + H2O （硫酸生产原理） 2.与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐。 SO3 + CaO SO3 + Ca(OH)2 探 究 案1.做实验想问题SO2的性质实验操作实验现象结论SO2的水溶

5、性试管中液面 SO2 溶于水酸性氧化物的性质溶液颜色 SO2的水溶液显性SO2的漂白性溶液先 ，振荡后 ，再加热后，溶液颜色 SO2具有 性，但生成的化合物不稳定2.常见漂白剂及其原理比较漂白剂HClO、Na2O2、O3、H2O2SO2活性炭原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无色与某些有色物质化合成不稳定的无色物质吸附有色物质特点不可逆，褪色后颜色不再复原可逆，受热或放置一段时间可复原-变化化学化学物理训 练 案1下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是（ ）A二氧化硫B氮氧化物 C二氧化碳D悬浮颗粒2能够用于鉴别SO2和CO2气体的溶液是（ ）A澄清石灰水 B品红溶液 C紫色石蕊试液

6、D氯化钡溶液3下列物质均有漂白性，其中一种与另外三种的漂白原理是不同的，这种物质是( )AHClO BNa2O2 CSO2 D氯水4在BaCl2 溶液中通入SO2 气体，溶液仍澄清。若将BaCl2溶液分别盛在两支试管，一支加HNO3，另一支加NaOH溶液，再通入SO2 气体，结果两支试管均有白色沉淀。由此，下列结论合理的是（ ）ABaCl2有两性 B两试管沉淀均是BaSO3 CSO2 有还原性，酸性 D升高PH，使SO2水溶液中SO32- 浓度增大5.实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为6NaOH+3S2Na2S+Na2SO3+3H2O，关于该反应的说法不正确的是（ ）A.硫既是氧化剂又是还原剂 B. Na2S是还原产物C.硫表现既氧化性又表现还原性 D消耗3mol硫，转移电子6mol6.下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：(1)中发生的化学反应方程式为_。(2)中实验现象为_，证明SO2是_气体。(3)