【化学】化学计算题中考题集锦(word)

1、【化学】化学计算题中考题集锦(word)一、中考化学计算题1 .为测定某样品中锌的质量分数，取 10g此样品，分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应 (假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水)，每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量，记录数据如下表：%L次第二次第三次第四次第五次加入稀硫酸的质量/g1010101010剩余固体质量/g8.46.85.23.63.6请认真分析表中的数据，回答下列问题：(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第 次操作;(2)计算样品中锌的质量分数；(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。1。中一 3 6 b【答案】(1) 4(2)锌的质量分数 二_xl

2、00 = (54°o|10g|(3)设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x2k 一 %b$6 十%6598(10-3.6) x|65:9$ = 6 4mxi解得：x = J【解析】本题考查的是实验数据处理的探究和根据化学反应方程式的计算。(1)根据金属活动性，锌在活动性顺序中处于H之前，能与稀硫酸反应，而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应，且不溶于水。由记录数据表可知：第五次加入10g稀硫酸时，剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应，剩余固体为不与硫酸反应的杂质。另据上表可见，前三次中每加入 10g的稀硫酸，都消耗1.6g的锌，二者结 合分析故知第四次恰好完全

3、反应。(2)则样品中锌的质量分数m=10? 3 6亶_xl00% = 64°i1叱(3)设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x6598(10-3.6) X65/98=(10 - 3.6)/xX=9.6g所用稀硫酸的溶质质量分数9.640工 100% =24 %2 .现有铜与金属X组成的混合物粉末，金属 X是镁、铁、锌中的一种.利用该混合物进行如下实验：实验步骤及数据：取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g溶质质量分数为14.0%的稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得烧杯内剩余固体的质量数据如下表：加入稀硫酸的次数第1次第2次第3次第4次烧杯内剩余固体质量/g6.85.

4、64.44.2实验分析：通过计算，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数为 ;(2)该混合物是由铜粉和 组成的；(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ (写出计算 过程)(4)若用溶质的质量分数为 98%、密度为1.84g/cm-3的浓硫酸来配制本实验中所用的稀硫酸，则需要取浓硫酸多少毫升？ 同时加入水多少毫升？ (写出计算过程)【答案】52.5% 镁粉 16.6% 10.87m 120mL【解析】【分析】【详解】(1)铜在金属活动顺序中排在氢之后，铜与酸不能反应，反应后剩余固体质量4.2g即为其质量。该混合物粉末中铜的质量分数4.2g8g100% = 52.5%(2)

5、第一次所加稀硫酸 140g+4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g = 1.2g；由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m,则M +H2so4 =MSO4+H2m 981.2g35g 14%m _1.2g98 - 35g 14%m = 24,所以金属为镁;(3)第三次加入硫酸后，一共加入了35gx 3= 105g硫酸设：加入105g稀硫酸充分反应生成氢气的质量为x,生成硫酸镁的质量为 V。Mg+H2SO4=MgSO4+H224120(8.0g-4.4g)y24_ 8.0g-4.4g2 - xx=0.3g,24 _ 8.0g-4.4g120 - yy=

6、18g所得溶液的质量=(8.0g-4.4g)+105g- 0.3g= 108.3g;溶质的质量分数=8g- 100% 16.6%。108.3g答：所得溶液中溶质的质量分数是16.6%(4) 1cm 3= 1mL设需要浓硫酸的质量为 x140.0gX 14.0%= xX 98% 解之得 x=20g20g 3 .浓硫酸的体积= 3 10.87cm =10.87mL ；1.84g/cm需要水的质量=140g - 20g= 120g；q120g3水的密度为1g/cm ,故需水的体积=7 = 120cm =120mL 。1g/cm答：需要取浓硫酸10.87mL,同时加入水120mL。3.兴趣小组的同学为

7、了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反 应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下(实验中的误差忽略不计)A次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量/g120100100反应后烧杯中物质的质量/g144.6124.6149.6上表数据分折，第 次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应试计算该铜锌合金中锌的质量分数为 恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数 (保留0.1%)【答案】二 52% 28.6%【解析】【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。【详解】从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是 100g, 100g酸需要合金白质量是 25g,故第 二

8、次恰好完全反应。生成氢气的质量为25g+100g -124.6g = 0.4g设锌的质量为x,生成硫酸锌的质量为 y Zn+HzSO4 = ZnSO4+H2 651612xy0.4g65_161_ 2 x y 0.4g x=13g y=32.2g人口13g该铜锌合金中锌的质量分数为g 100% = 52%。25g恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:32.2g124.6g-(25g-13g)100% = 28.6%答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中 锌的质量分数为52%,恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。【点睛】溶质质量分数溶质质

9、量溶液质量100%4.小月喜欢养鱼观察鱼的生活习性，他查阅资料得知：鱼缸中水的溶氧量低于0.003g/L时，鱼就会死亡。过氧化钙( CaQ)是一种化学增氧剂，其反应原理是：2CaQ+2H2O=2Ca (OH) 2+O2T .小月家的鱼缸容积为 500L。(1)计算过氧化钙(CaQ)中钙元素与氧元素的质量比为 ； (2)通过计算分析：小月将7.2g过氧化钙固体放入鱼缸中，假设生成的氧气完全溶于水，则此时鱼缸中的 溶氧量是否符合最低要求？ 要想使鱼缸中含氧量达标，至少要向鱼缸中加入多少克的过氧化钙？ 【答案】5: 4此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求6.75g【解析】【详解】(1)过氧化钙(CaQ)中

10、钙元素与氧元素的质量比为：40： (16X2) =5： 4,故填：5: 4。(2) 设反应生成氧气质量为 x,2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2144327.2gx144 _ 327.2g x x= 1.6g,此时鱼缸中的溶氧量为：1.6g+500L=0.0032g/L ,因为0.0032g/L>0.003g/L,此时鱼缸中的溶氧量符合最低要求。设需要过氧化钙质量为y,要想使鱼缸中含氧量达标，需要氧气质量为：0.003g/L X 500L= 1.5g,2CaO2 + 2出0 = 2Ca(OH)2 + O214432y1.5g14432一二k，y 1.5gy=6.75

11、g,答：需要过氧化钙质量是 6.75g o5.某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。现取20g样品于烧杯中，加入 180g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如 图所示，请回答下列问题：1 0 A 100林盆酸溶液柜员也(1)下图中0A无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的 (填化学式)发生反应。(2) B点时混合溶液的总质量为 g;(3)求样品中氢氧化钠的纯度 (请写出计算过程，用 表示)。【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。【详解】(1) 0A无气体产生

12、，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH。(2) B点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO21064420g (1 x)2.2g1064420g(i X) 22gx=0.735=73.5%答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反 应前的质量减少，则减少的是气体的质量。6.将含有可溶性杂质的某氯化镁样品30g溶于水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g 一

13、定溶质质量分数的 NaOH溶液(杂质不含镁元素且不与NaOH溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，试计算：g。(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为(2)样品中含镁元素的质量分数是多少?【答案】11.6 16%【解析】【分析】 根据生成氢氧化镁的质量和对应的关系式求算镁元素的质量分数。【详解】(1)根据图可知生成的氢氧化镁的质量为11.6g(2)设样品中含氯化镁的质量为xMgCl2Mg(OH)#95 +2NaOl = 2NaCl+ 5Bx11.6号5 _ x I55 - TI而x=19g氯化镁中镁的质量为样品中含镁元素的质量分数是X 100%= 16%答：样品

14、中含镁元素的质量分数是16%【点睛】氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化钠。7.某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法为：取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水 也不与稀盐酸反应)。根据实验数据计算：实脸次数1234加入稀盐酸的质量/g15151515剩余固体的质量/g3.50X0.750.75表中x=。(2)第 次加入稀盐酸时，碳酸钙已经反应完全。(3)求原60g稀盐酸中溶质质量分数 (要求书写方t算过程)。【答案】2.00 3 7.3%【解析】【分析】根据表格数据可知，当固体质量不变时应该为剩余的杂质，

15、第一次加入15g稀盐酸，固体减少5g- 3.5g=1.5g,则可以求出原 60g稀盐酸中溶质质量分数。【详解】 第一次加入15g稀盐酸，固体减少 5g- 3.5g=1.5g,第二次加入15g也减少1.5g,故 x=3.5g- 1.5g=2g。(2)由表格中数据可以看出第三次和第四次加入稀盐酸时，剩余固体质量不变化，碳酸钙已经反应完全，故碳酸钙完全是第三次。(3)设原60g稀盐酸中溶质质量分数为 xCaCO3+ 2HCl =CaCl2+H2O+CO2100731.5g15g x1001.5g73 -15g xx=7.3%答：原60g稀盐酸中溶质质量分数为 7.3%。【点睛】观察表格，看每次加入盐

16、酸，剩余固体量的变化情况，据此推出反应的盐酸的量和反应的 碳酸钙的量。8 .现有两种稀溶液，标记为 A的0.40%的氢氧化钠溶液和标记为B的3.65%的盐酸溶液.假设本题所涉及的各种稀溶液的密度均为1.00g/mL,且每滴溶液的体积近似为0.05mL.在盛有40mLA溶液的锥形瓶中滴加 2滴酚酬:试液，再向瓶中缓缓倒入5mLB溶液，边倒边振荡，充分混合后溶液呈无色.若取该无色混合液5mL于一支试管内，再向试管内滴加40滴A溶液.求：此时试管内溶液呈现的颜色.【答案】溶液显红色【解析】【详解】解：设恰好完全中和 40.0gA溶液，需加入B溶液的质量为xNaOH+HCl= NaCl +H 2O40

17、36.540g 0.4% x 3.65% 40_36.540g 0.4% - x 3.65%x= 4g因为中和40g氢氧化钠溶液需要 3.65%的稀盐酸4g,因此B溶液过量，倒入的 5mLB溶液 还有1mL （约为1g）剩余，混合后溶液总体积为45mL,45mL混合液中剩余氯化氢的质量为：3.65% X 1g = 0.0365g,则5mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.0365gx 5 +45= 0.004g,设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y,NaOH +HCl = NaCl +H2O4036.50.05g 0.4%y4036.50.05g 0.4% - y y= 0.0001

18、825g 则40滴A溶液中和氯化氢的质量为：0.0001825 X 40 = 0.0073g> 0.004g所以氢氧化钠有剩余，溶液显红色.9 .在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CC3,盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的NazCQ固体25.0g,将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCQ气体。试计算：（1）原固体中Na2CC3的质量分数 。（2）反应中消耗盐酸的总质量 。【答案】（1） 84.8%. （ 2） 200g.【解析】解：（1）设碳酸钠的质量为 x,盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CC3+2HCl=2NaCl+H2C+CQ T 1067344x y8.8g1067341丁 =于=幽x=21.2g, y=14.6g所以原固体中碳酸钠的质量分数为凝 X100% =84.8%(2)反应中消耗盐酸的总质