【化学】初中化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题

1、【化学】初中化学化学计算题技巧和方法完整版及练习题一、中考化学计算题1.取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：.4 4. 放出气体的质量也(1)当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为 go(2)计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为 。(3)试通过计算求出加入 98g稀硫酸(即A点)时烧杯中溶液溶质的质量分数。(写出计算过程)【答案】4.4 10% 7.1%【解析】【分析】【详解】(1)从题中图像可知，当加入稀硫酸98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g,此时碳酸钠和稀硫酸完全反

2、应，因此继续加入稀硫酸至196g,气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g；(2)因为加入稀硫酸 98g时，生成的气体质量达到最大值4.4g,所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。设加入的98g稀硫酸中溶质硫酸的质量为x,恰好反应时生成的硫酸钠质量为y,参加反应的碳酸钠的质量为z。Nazg+H2SO4 =NazSO,+ H2O + CO21069814244zxy4.4g98 x一=44 4.4g解得x=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为:陋 100%=10% 98g142 y444.4g解得 y=14.2g106 _ z444.4g解得 z=10.6g(3)加入98g稀硫酸溶液时的溶液为

3、碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质的质量分数为:100%=7.1%14.2g10.6g+95.8g+98g-4.4g7.1%。答：稀硫酸的溶质质量分数为10%; A点时烧杯中溶液的溶质质量分数为2.向100克某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入浓度10%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：沉淀质量七(1)与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠是 克。(2)求原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数 。 【答案】4 8% 【解析】 【分析】根据图求算与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化钠，结合与混合液中的硫酸铜反应的氢氧化 钠的质量和对应的化学方程式求原混合溶液硫酸铜的溶

4、质质量分数。【详解】由图可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为80g - 40g = 40g,则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为40gx 10%= 4g 设原混合溶液硫酸铜的溶质质量分数为xCuSQ+2NaOH= Na2SO4+Cu (OH) 2, 16080100gx 4g160100gx80 4g x= 8% 答：原混合溶液硫酸铜白溶质质量分数为8%。【点睛】看清横轴和纵轴，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠。3.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：加入10口g稀砂酸9

5、8.1g混合物jC187g?K /不溶性物质只含一种潜质的不饱和溶液请回答下列问题:(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为 ;(2)根据已知条件列出求解碳酸钙质量(X)的比例式;该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;(4)最终所得溶液中溶质的质量分数为 ;用36.5%的浓盐酸配制上述稀盐酸需加水的质量为 。 100 X【答案】CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO 2 T80% 7.7% 50g【解析】【详解】(1)鸡蛋壳发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2f。(2)设碳酸钙的质量为 x,生成氯化钙的质量为y,反应生成二氧化碳的质量为：12.5g+100g-9

6、8.1g=4.4g ,CaCO3 + 2HC1 = CaCIT + C0J +比01007311144kniy4,4g100 _ 73 _ in _ 4+r= = r=河解得 x=10g, y=11.1g , m=7.3g 100 X故根据已知条件列出求解碳酸钙质量( X)的比例式为二否(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为n项X100%=80%(4)设与7.4g氢氧化钙反应后产生的氯化钙质量是z。74 _ 73 _ 11 I7.4g n z-解得 z=11.1g, n=7.3g。最终所得溶液中溶质的质量分数为百，瓯E7打100% = 7.7%。(6)设需要36.5%的浓盐酸的质量为 w,则wx

7、36.5%=7.3g+7.3g ,解得w=40g ,用36.5%的浓盐酸配制90g上述稀盐酸需加水的质量为：90g-40g=50g,故填：50g。4.某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的 BaC2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSQ固体11.65g。通过计算回答下列问题：（1） 50g该废水中H2SQ的质量（2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SQ的含量，结果会 （填 偏高”、 偏低“、不变”），理由是【答案】解：（1）设硫酸的质量为XH2SO4 + BaC2= BaSQ+2HC1 （1 分）98233X11.65g

8、（分）98233-（1 分） x IX=4.9g（分）答：硫酸的质量为 4.9g（2）偏高（1分），说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。【解析】分析：根据硫酸雨氯化钢反应的化学方程式由沉淀的质量可以计算出废水中硫酸的质量； 由于废水中除含硫酸外还含有硝酸，也能中和氢氧化钾，使消耗的氢氧化钾会增大，再由 消耗的氢氧化钾的质量计算出的硫酸的质量会比废水中硫酸的质量大.解：（1）设50g废水中硫酸的质量为 x.H2SQ+BaC2=BaSQ J +2HC198233x 11.65g98 x ,x=4.9g 233 11.65g（2）偏高；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾.故答案为（1） 4.9g. （2）偏高

9、；废水中含有硝酸，会消耗氢氧化钾.点评：本题考查有关化学方程式的计算和中和反应，难度稍大.SI 到L CEfL岛*M若洛什，5.为确定某变质的烧碱样品的变质情况，某化学小组进行了如图1实验:号:发_ Y1室刘东H捌力 记-听I仙晌海 率IAIBICT!厂E克西的信淖萧 1曲小篇 LtL隹看看 性增支力无者明 圉L潭潘胃加刀3 M（1）B中加入稀盐酸后发生反应的化学方程式为 ;（2）根据已知条件列出求解样品中碳酸钠的质量（x）的比例式为 由D-E蒸发水的质量为 g;(4)样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为(5)提纯上述变质的烧碱样品需要(填一种固体)的质量为(6)请绘制加入稀盐酸与生成

10、气体质量关系的曲线图【答案】NaOH+HCl=NaCl+2O、NaCO + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO4 ;10644x 4.4g61.6g 50%氢氧化钙 7.4gratlici 溶液yg【解析】【分析】【详解】100g溶液B中加(1 )氢氧化钠变质的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,入50g稀盐酸后，得150g溶液说明该段反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，继续 加入150g稀盐酸后，得溶液 295.6g,说明发生了碳酸钠和盐酸反应，生成氯化钠、二氧化 碳、水，发生反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+HO、NazCQ + 2HCl = 2NaC

11、l + HO +CQT ;(2)根据已知条件可知生成二氧化碳的质量为150g+150g-295.6g=4.4g,设样品中碳酸钠的质量为Xa40K +106x。2HC1 =阖aCl * HjO + CDU34.4g106(3)444.4g设碳酸钠反应生成氯化钠的质量为y,反应的氯化氢的质量为m。10644丸如106444.4gx=10.6g117444.4gy=11.7g7344m=Tm=7.3gm 4.4g与氢氧化钠反应的氯化氢质量为：200gx 7.3%-7.3g=7.3g则与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量也是11.7g10%的氯化钠溶液的质量为11.7g X 2 + 10%=234g由DE蒸

12、发水的质量为 295.6g -234g=61.6g(4)设样品中氢氧化钠的质量为 noMaOH +4036.5n 7+ 3g4036.5- n=8gn 7.3g y设变质的氢氧化钠的质量为a。2Nn0tl+0a=输也0106a.80lG-6g106a=8g10.6g y原氢氧化钠的总质量为8g+8g=16g样品中未变质的烧碱占变质前原烧碱的质量分数为X 100=50%16g(5)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，设提纯上述变质的烧碱样品需要氢氧 化钙的质量为bo1067410.6g b106 _7410.6g - b b=7.4g(6)加入稀盐酸的质量为0-100g时不生成二氧化碳，1

13、00g-200g生成二氧化碳共4.4g,加入稀盐酸的质量与生成气体质量关系的曲线图立96#序200【点睛】6.化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。该反应生成二氧化碳物质的量为 mol。 根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1%） 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】0.05 83.3% 盐酸的质量分数【解析】试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量 =2.2g + （44gz mo

14、L）=0.05mol设碳酸钙的物质的量为 x mol。CaCO3+2HCl . CaC+H2O+CQ T11x0.051/ x=1/0.05x="0.05" mol 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05 X 100/6 X 100%="83.3%"答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量， 那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算7.学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数,在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，

15、制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%勺CaCl2溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl2溶液的质量关系曲线如下图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 111gCaCl2溶液时，生成沉淀的总质量为g（2）当滴加CaCl2溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学（3）样品中N&CO的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）。当滴加了 111gCaCl2溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（1） 10; （2） NaCl、CaCl2； （3） 96.4%; 12.1g【解析】纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应

16、生成氯化钠和碳酸钙沉淀；根据质量关系曲线图，当加入 111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠.解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为NaCO+CaCl2= CaCO 3 J+2NaCl111100111gx10%x111/100= (111gX10% /x x=10g (2)碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液 为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液， 溶质为氯化钠、氯化钙；(3)解：111g10%勺 CaCl2溶液中含 CaCl2的质量是：111gx

17、10%=11.1g 设参加反应的碳酸钠的质量为x,反应生成的氯化钠的质量为yNaCO+ CaCl 2=CaCOj +2NaCl 106111117x11.1gy106/111=x/11.1g x=10.6gNaCO 的质量分数=10.6g X100%=96.4%11g117/111=y/11.1gy=11.7g烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+ (11g-10.6g ) =12.1g答：样品中NazCO的质量分数是96.4%;当滴加了 111gCaCl2溶液时烧杯中为不饱和溶液, 其中含溶质的质量12.1g。 点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应

18、中物 质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要 仔细检查。8.某课外兴趣小组对一批铁样品 (杂质不溶于水也不与稀硫酸反应 )进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验 数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前,，烧杯+稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g(1)同学所取用的稀硫酸与铁样品 恰好完全反应。(2)计算样品中铁的质量分数。(3)计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为2

19、5 g,计算结果精确到0.1%)【答案】(1)乙；(2) 56% ( 3) 11.7%【解析】根据反应数据和计算解答。解：(1)分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品 恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量;(2)设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为 v。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2 T56152 2xy 0.2g56 1522x y0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g10g1000056%(3)样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数15.2g159.8g 25g-4.4

20、g100 00 =11.7%答：(2)样品中铁的质量分数为 56%;为 11.7%。(3)恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数9.黄铜是一种常见的合金材料，其作用成分为Cuk Zn,还含有少量不与酸反应的成分.现向一定质量的黄铜中加入体积为100mL,密度p4.2g/mL的稀硫酸，产生 H2的质量和硫酸溶液体积的关系如图所示.充分反应后溶液中剩余固体的质量为27g。量气/1/ I总J面"鼻蜥姬体押mt(1)观察图象，黄铜与硫酸充分反应后，硫酸是否有剩余？(选填 是“或 否”)(2)黄铜中Zn的质量分数为多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)(3)若往反应后的溶液中滴加26%的Ba

21、C2溶液至恰好不再产生沉淀时，共消耗BaC2溶液400g,则原硫酸溶液的质量分数为多少？(请列式计算，结果精确到0.1%)【答案】(1)是(2) 32.5% (3) 40.8%【解析】试题分析：根据图象中的数据可以看出，加入稀硫酸生成氢气0.4克后，随着硫酸体积的增加，气体不再增加，说明硫酸剩余；根据头像看出产生的氢气的质量为0.4克。设样品中锌的质量为xZn+H2SO4 ZnSQ+H2 f6520.4g列比例式得：65: X=2:0.4克解得X=13克所以黄铜中Zn的质量分数为13克/（ 13克+27克）X100%=32.5% （ 3 ）设原硫酸溶液的质量分数为yH2SQBaC298208100mLX 1.2