2019-2020学年贵州省黔东南州凯里一中高二(上)开学化学试卷

1、2019-2020学年贵州省黔东南州凯里一中高二（上）开学化学试卷、单选题（本大题共 7小题，共42.0分）1. 下列说法不正确的是A.具有氧化性，可用于纸浆的漂白B.与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C. 的熔点很高，可用作耐火材料D.发酵粉中含有较多的，能使焙制出的糕点疏松多孔反应放出气体的结构2 .已知有机物的同分异构体有 4种，则分子式为且能与有几种A. 4 种B. 7 种C.8 种D. 12 种3 .用下列实验装置 部分夹持装置略去 进行相应的实验，能达到实验目的是A.B.盐酸上尔为冷水加热装置中的烧杯分离和高镒酸钾固体用装置验证二氧化硫的漂白性C.M 溶液用装置制备氢氧化亚铁沉

2、淀D.NH.CI团体y石灰y用装置检验氯化钱受热分解生成的两种气体第5页，共13页4 .如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是第二周期第三周期第三周期第二周期第一周期A.单质的氧化性：B.简单阴离子的半径大小：C. Y只有一种氢化物D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸5. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如下图所示的转化关系 部分反应物质已略去为一种金属单质，反应 均为化合反应，反应为置换反应.下列有关说法不正确的是LLJ "LLA. 中所加试剂可能是氯气B. 中需要加具有氧化性的试剂C. A与稀硝酸反应一定能实现元素 M在 中发生的价态变化D.元素M

3、在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现6. 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法错误的是悔术 .1 空气A. 向左边移动，向右边移动B. X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换C.负极反应为D.该装置工作时，化学能转化为电能7.在一定温度下发生催化分解。不同时刻测定生成的休积己折算为标准状况如下表。0246810下列叙述正确的是溶液体积变化忽略不计A.的平均反应速率：B. 的平均反应速率大于 的平均反应速率C.反应至6min时，D.反应至6min时， 分解了8.、推断题（本大题共 1小题，共14.0分）卜表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题:周讣

4、、IA01n aIllAIVAVAVIAvha23、三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为 。、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是。两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物，写出这种化合物的电子式:两元素按原子数目比3： 1和2： 1构成分子 A和B,用电子式表示 A的形成过程B的结构式。上题中的B可由A与次氯酸钠反应制得，该反应的离子方程式为： 。 由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X1旦。一的单腹Y!（仅今推金属元索的Jft1X溶液与丫溶液反应的离子方程式为 ,由N形成 的单质的化学方程式为 三、简答题（本大题共 3小题，共44.0分） 9.海洋资

5、源的利用具有广阔前景。无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是 填序号A. B.淡水烧碱食盐图是从海水中提取镁的简单流程。酎"J产制q Wb中市d M|Ch,帆口操彳A是。海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。利用海底的“可燃冰”制作的酸性燃料电池的总反应式为：，则该燃料电池的负极反应方程式为 。海带灰中富含以I形式存在的碘元素，实验室提取的途径如下所示：工厂.灼烧厂. 卡、 比 一G 步步操作干海田 每田灰滤披 .，一 '*灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是 填序号。日期bo试管Co蒸发皿do烧杯向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应

6、的离子方程式 。为检验用提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论O海底的煤经综合利用开发的副产物能生产甲醇燃料，其反应的方程式为:某科学实验将和充入2L的密闭容器中，测得的物质的量随时间变化如下图实线所示a, b, c, d括号内数据表示坐标。o ;4 a > io点正反应速率 填“大于、等于或小于”点逆反应速率。平衡时的物质的量浓度是 。能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是 。A.单位时间内消耗，同时生成B.混合气体的密度不随时间变化C. 、的浓度不再随时间变化D. 和 浓度相等。10 . I 是几种烧分子的球棍模型如图，据此回答下列问题:GM0 1sA

7、ItCTi常温下含氢量最高的气态煌是 。 填对应字母。以上能够发生加成反应的燃有 种。填数字有关A、B、E的说法中，错误的是 。A.互为同系物B.均不能使高镒酸钾酸性溶液褪色C.等质量燃烧消耗氧气 A多D.A、B没有同分异构体而 E有两种同分异构体写出C发生加聚反应的化学方程式： 。n某煌A的相对分子质量为回答下列问题：煌A的分子式为 。下列物质与 A以任意比例混合，若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量 不变白是。A. B. C. D.若煌A为链煌，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。则A的结构简式为。若煌B的相对分子质量比煌 A小6,且B为最简单芳香族化合物，写出B与浓

8、硝酸， 浓硫酸混合共热的化学方程式 。如图：该物质与足量氢气完全加成后，则环上一氯代物有 种; 该物质和 加成需 mol。等制备,11 .重铭酸钾是一种重要的化工原料，工业上由铭铁矿主要成分为制备流程如图所示：高温已知：步骤的主要反应为:步骤 能或不能 在石英塔期中进行；该步骤反应中的氧化产物是 步骤 中每生成标况下 ，需要转移 mol 电子。滤渣 1 中含量最多的金属元素是步骤 调滤液 2 的 pH 变大或变小 ，有利于生成某工厂用 铬铁矿粉 含制备 ，最终得到产品 ，产率为 。若向用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中加入过氧化氢，最终得到绿色透明溶液含有 ，并有大量难溶性气体 表现为小气泡放出。则该

9、化学反应方程式为： 。第 8 页，共 13 页答案和解析1.【答案】A【解析】解： 二氧化硫具有漂白性，则用于漂白纸浆，与还原性无关，故A 错误；B.铜、铁和电解质溶液能构成原电池，铁作负极，因为铁易失去电子而被腐蚀，故B正确；C. 因 熔点很高，一般温度下不能液化，则可用作耐火材料，故C 正确；D. 与面粉中产生的氢离子反应生成二氧化碳，使焙制出的糕点疏松多孔，故D 正确；故选： A 。A. 二氧化硫具有漂白性；B. 作原电池负极的金属易被腐蚀；C. 可作耐火材料的物质，其熔点高；D. 与氢离子反应生成二氧化碳。本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为

10、解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。2 .【答案】 A【解析】 解： 分子式为 且能与反应放出气体， 有机物为羧酸， 即 与 相连，有 4 种，则符合条件的有机物有4 种，故选： A 。有机物 的同分异构体有4 种，可知 有 4 种，分子式为 且能与 反应放出气体，有机物为羧酸，即 与 相连，以此来解答。本题考查有机物的性质及同分异构体，为高频考点，把握羧酸的性质、烃基的数目为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烃基法的应用，题目难度不大。3 .【答案】 D【解析】【分析】 加热碘升华，高锰酸钾分解；B. 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应；C. 关闭

11、止水夹， NaOH 难与硫酸亚铁接触；D. 氯化铵分解生成氨气、 HCl ，氨气可使湿润的酚酞试纸变红， HCl 可使蓝色石蕊试纸变红。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的制备及检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】 加热碘升华，高锰酸钾分解，加热法不能分离，故 A 错误；B. 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，故B 错误；C. 关闭止水夹， NaOH 难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故 C 错误；D. 氯化铵分解生成氨气、 HCl ，氨气可使湿润的酚酞试纸变红， HC

12、l 可使蓝色石蕊试纸变红，可检验氯化铵受热分解生成的两种气体，故D 正确；故选： D 。4.【答案】 B【解析】解： 单质的氧化性： ，故 A 错误；B. 离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故B正确；C.Y为N元素，对应的氢化物有、 等，故C错误；D.X 的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D 错误。故选： B 。周期表中元素的排列规律分可知：X为P元素，丫为N元素，Z为O元素，电子层数越多半径越大，同周期原子半径依次减小，单质氧化性增大，最高价含氧酸的酸性增大，同主族原子半径依次增大，单质氧化 性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，元

13、素负价最外层电子数，以此解答该题。本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握扇形元素周期表与常见元素周期表的关系为解答的 关键，注意非金属性的比较及化合物中的化学键，题目难度不大。5.【答案】C【解析】解：若 A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应，猜测 A为变价金属Fe,铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与 盐酸发生置换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与澳的反应。A.中所加试剂可以是或，故A正确；B.反应 为，需要加具有氧化性的试剂，故B正确；C.A与稀硝酸反应，如过量，则生成 ，故C错误；D.元素 在 中发生的价态变化为

14、 价 价，加入还原剂，能与 发生氧化还原反应，故 D正确； 故选：Co若A为一种金属单质时，反应均为化合反应，反应为置换反应，猜测 A为变价金属Fe,铁与氯气反应得到氯化铁，氯化铁与铁反应得到氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，铁与盐酸发生置 换反应可以得到氯化亚铁，也可以是铁与澳的反应，.本题考查无机物的推断，关键是根据反应的特点判断A可能为铁，学习中注意相关知识的积累，题目难度中等.6 .【答案】A【解析】解：原电池工作时，阳离子通过阳离子交换膜丫移向正极、阴离子通过阴离子交换膜X移向负极，即向右边移动，向左边移动，故 A错误；B.原电池内电路中：阳离子移向正极、阴离子移向负极，从而达

15、到脱盐目的，所以Y为阳离子交换膜、X为阴离子交换膜，故 B正确；C.负极为有机废水的一极，发生失电子的氧化反应，电极反应为,故C正确；D.该装置工作时为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故 D正确； 故选：A。的化学能转化为电能的装置，即由题意和图片装置可知，微生物脱盐池的装置是将废水中有机物为原电池，由图正极通 ，负极为有机废水,则为正极发生还原反应，负极发生氧化反应，负极第15页，共13页反应为，原电池内电路中：阳离子通过阳离子交换膜 丫移向正极、阴离子通过阴离子交换膜 X移向负极，从而使海水中 NaCl含量减少形成淡水，达到脱盐目的，据此分析解答。本题考查化学电源新型电池，侧重考查学生

16、获取信息、分析推断能力，为高频考点，根据N元素化合价变化确定正负极，难点是电极反应式的书写，题目难度中等。7 .【答案】D【解析】解： 内 ，根据方程式知，内消耗, 的平均反应速率：,故A错误；8 .反应物浓度越大反应速率越快，随着反应进行，双氧水浓度减小，化学反应速率减慢，则 的平均反应速率小于的平均反应速率，故 B错误;C.反应至6min时生成，则内消耗此时D.内消耗,双氧水分解率故选:DoA.,根据方程式知,内消耗的平均反应速率:二;8 .反应物浓度越大反应速率越快;C.反应至6min时生成，则内消耗此时D.内消耗,双氧水分解率分解本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，明确物质

17、的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答，A为解答易错点,8.【答案】题目难度不大。Ni+L： 0 ： 0 ： 2-Na+ 3H. +H：N；H通电熔融冰晶石【解析】解：根据元素在周期表中的位置可知:为Si, 为Cl,、三种元素形成的简单离子为H, 为C为N,为O, 为Na,氯离子半径最大，离子半径离子半径由大到小的顺序为: 故答案为：最高价含氧酸的酸性由非金属性决定，非金属性越强含氧酸的酸性越强,的最高价含氧酸的酸性：故答案为:两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，是由构

18、成的，电子式为：Na" : 0 : 0 : fNa",故答案为：Xal :。： 6 :尸一乂丁；、H两元素按原子数目比1: 3和2: 4构成分子A和B,则A为 、B为分子中N原子H与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：H：Kl: H，用电子式表示 A的形成过程为:3H- + -N-* H：N：HH分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成H：N：H .1对共用电子对，其结构式为:故答案为：将氨气和次氯酸钠的反应设计成原电池，根据化学方程式为，反应的离子方程式：，故答案为：；为仅含非金属元素的盐，应为钱盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为

19、，N为 ，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液，反应的离子方程式为通电，工业生产Al用电解熔融氧化铝的方法， 化学方程式为熔融 ,冰晶石通电故答案为：；熔融、 。冰晶石根据元素在周期表中的位置可知：为H, 为C, 为N, 为O, 为Na, 为Al, 为Si, 为Cl,同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；、的最高价含氧酸为：、，最高价含氧酸的酸性由非金属性决定，非金属性越强对应酸性越强；、两种元素可形成既含有离子键又含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物；、 两元素按原子数目比 3： 1和2

20、： 1构成分子A为 和B为 ， 分子中N原子与H原 子之间形成1对共用电子对，分子中N原子之间形成1对共用电子对、N原子与H原子之间形成1对共用电子对；上题中的B可由A与次氯酸钠反应制得，；为仅含非金属元素的盐，应为钱盐，则Z为加热能分解的沉淀或气体，由组成元素可知应为，N为 ，X溶液与Y溶液中应为氯化铝或硝酸铝和氨水溶液。 本题考查元素周期表和元素周期律知识、物质性质、无机物推断、电子式熟悉、电子式书写等，题目难度 中等，注意掌握周期表中递变规律的理解应用等。9 .【答案】BD过滤海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高, 且成本低a取少量溶液于试管中，滴加淀

21、粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质大于2 AC【解析】解：可从海水中获得氯化钠，电解氯化钠溶液或熔融氯化钠生成氯气，需要化学变化从海水中获得氯气，故 A错误； B.把海水用蒸储等方法可以得到淡水，不需要化学变化获得，故 B正确；C.可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D.可从海水中获得氯化钠，是利用氯化钠溶解度随温度变化不大，蒸发溶剂得到，不是化学变化，故D正确；故答案为：BD；分析可知操作A为分离固体和溶液的操作为过滤，故答案为：过滤；海水提镁的过程，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁目的是：海水中氯化镁的含量很大

22、，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低，故答案为：海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集， 浓度高，且成本低;在甲烷燃料电池中， 通入甲烷的电极是负极， 通入氧气的电极是正极， 酸性环境下工作时正极电极反应方程式：，负极电极反应为：，故答案为：；灼烧固体时所用的主要仪器名称是塔埸，选a,故答案为：a;加入过氧化氢起的作用为氧化剂，将碘离子转化为单质碘，离子方程式为故答案为：；检验用提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说明溶液中有碘单质，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液显蓝色，则说

23、明溶液中有碘单质；点时还没有达到平衡状态，反应物氢气的物质的量继续减小，平衡向正向移动，所以正反应速率大 于逆反应速率，故答案为：大于；起始量6800变化量2622平衡量222平衡时的物质的量浓度 -故答案为:2；A.单位时间内消耗，同时生成，说明正逆反应速率相同，反应达到平衡状态，故 A正确；B.混合气体质量不变、体积不变，混合气体的密度始终不随时间变化，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C. 、的浓度不再随时间变化是平衡的标志，故 C正确；D. 和浓度相等和起始量和变化量有关，不能证明正逆反应速率相同，故 D错误；故答案为：AC。根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用

24、化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸储原理来得到；海水引入沉淀池，用生石灰和水反应生成的氢氧化钙沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁沉淀，在沉淀中加入稀盐酸溶解得到氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出、洗涤干燥得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到金属镁，分离固体和溶液用过滤；将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁是富集镁；在燃料电池中，负极上是燃料发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合电解质环境来书写电极反应式即可；干海带灼烧呈海带灰加入水溶解过滤得到滤液中酸化加入过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳或苯做萃取剂萃取分液分离

25、碘单质，灼烧固体时所用的主要仪器名称是塔竭；氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘；利用碘单质遇到淀粉变蓝色设计检验；点时还没有达到平衡状态，从反应物的物质的量的变化趋势判断反应进行的方向，依次判断正逆反 应速率大小；结合三行计算列式计算，图中反应达到平衡状态氢气物质的量为2mol;在恒温恒容的条件下，正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，及其衍生的一系列能说明变量不变的 物理量。H 彳 CHsh/>-c=c-ch3、D为、E为、F本题考查了海水资源的利用和物质制备过程、化学反应速率化学平衡的计算分析、原电池原理应用、化学 平衡标志等知识点，注意条件的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度

26、中等。10.【答案】A 4 D . |：._ |：. ：.,>10 5【解析】解：根据图知，A为 、B为 、C为为0、G为岑常温下含氢量最高的是甲烷，为A,故答案为：A ；含有苯环和含有碳碳不饱和键的煌都能和氢气发生加成反应，则能发生加成反应的有CDFG,有4种,故选4;结构相似，在分子组成上相差一个或 n个原子团的有机物互称同系物， ABE互为同系物，故正确；B.含有碳碳不饱和键或链接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色， ABE不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故正确；C.等质量完全燃烧时消耗氧气与含氢量成正

27、比，含氢量最高的是甲烷，所以耗氧量最高的是甲烷， 故正确；D.甲烷、乙烷和丙烷都没有同分异构体，故错误； 故选D；为乙烯，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物，反应方程式为n催化剂-CHzCH才n，故答案为：n CH2=CH2 "；中碳原子个数一，A的分子中含有6个C原子、12个H原子，分子式为若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变，则最简式相同为，选项中只有的最简式为故答案为：；C ；若煌A为链烧，应含有一个碳碳双键，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则A为 1T ,hc=cch3若煌B的相对分子质量比煌 A小6,且B为最简单芳香族化合物，为苯，苯和浓硝酸在浓

28、硫酸作催化剂、 加热条件下发生取代反应生成硝基苯，反应方程式为为浓粤l 0叫，故答案为：呼件还cr电H/AC=CCH3 2 1岂 2该物质与足量氢气完全加成后，有 10种氢原子，有几种氢原子其一氯代物就有几种，所以其与氢气加成后产物的一氯代物有 10种，故答案为：10；苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，则1mol该有机物最多能和 5mol氢气发生加成反应，故答案为：5。I .根据图知，A为、B为 、C为、D为、E为、F为D、G为6 ；常温下含氢量最高的是甲烷；含有苯环和含有碳碳不饱和键的煌都能和氢气发生加成反应；结构相似，在分子组成上相差一个或n个原子团的有机物互称同系物；B.含有碳碳不饱和键或链接苯环的碳原子上含有H原子的苯的同系物都能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使酸性高镒酸钾溶液褪色；C.等质量完全燃烧时消耗氧气与含氢量成正比；D.甲烷、乙烷和丙烷都没有同分异构体；为乙烯，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物；某煌A的相对分子质量为 84,中碳原子个数 一，A的分子中含有6个C原子、12个H原子；煌的通式为，若总物质的量一定，若各组分耗氧量-相等，则消耗氧气的量相等；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是，则最简式相同为；若煌A为链煌，分子中所有的