人教版九年级下册第八单元课题3金属资源的利用和保护测试试题

1、人教版九年级下册第八单元 课题3金属资源的利用和保护测试试题3 / 6金属的冶炼与利用（第1节）测试题（时间：40分钟满分：100分）可能用到相对原子质量:1 O 16Cl35.5 Fe56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共30分）1 .下列金属中，熔点最低的是（）A.铜 B.汞C.铝D.鸨2 .金属材料在生产、生活中有广泛的用途。下列有关金属的说法中正确的是（）A.金属银具有良好的导电性，在高压输电系统中大量用作导线B.常温下所有金属都是银白色的固体C.通过相互刻划的方法可比较合金与纯金属的硬度D.金属材料中一定不含有非金属元素3 . “中国制造”、“一带一路”的基础建

2、设都需要用到大量钢铁。下列有关钢铁的说法正确 的是（B ）A.钢是纯净物，生铁是混合物B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈C.生铁的熔点比纯铁高D.生锈的钢铁制品没有回收价值4 .小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是 铁，剪取金属片打磨后，设计了如图所示的两种不 同方法进行检验，这样设计的依据是（ ） A.铁、铝有不同的物理性质B.活泼金属易与氧气反应C.排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来D.活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来5.我们生产、生活中大量使用合金。下列有关金属及其合金的说法中不正确的是（）A.人类使用金属铝的年代早于铜、铁B.生铁和钢是常见的铁合金，生铁的

3、含碳量比钢的含碳量要高C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同6.氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错 误的是（）A.该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B. m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C. m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D. m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同7.我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭混合加热至 800C,得到一种外形似金子 的锌铜合金（俗称黄铜）。下列说法正确的是（）A. Cu2O中铜的化合价为+2价B.黄铜熔点比铜与锌的熔点都低C.该变化过程中有

4、化合反应D.通过观察颜色可鉴别金子与黄铜8.相同质量的甲、乙两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（甲、乙在生成物 中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是（）A.甲、乙两种金属中，较活泼的是乙8 .甲、乙两种金属中，相对原子质量较大的是甲之/T-C.相同质量的甲、乙，甲产生的氢气比乙多:必匚一D.甲、乙两种金属消耗盐酸的质量相等9 .某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是（）A.将Fe丝、Cu丝分别放入 AgNO3溶液中B.将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C.将Fe丝分别放入 CuSO4溶液、A

5、gNO 3溶液中D,将Fe丝、Ag丝分别放入 CuSO4溶液中10 .相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀 H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀 H2SO4 的质量关系见图，分析图象所得的结论中，不正确的是 （）A.三种金属的活动性顺序：Mg FeZnB.三种金属的相对原子质量：MgvFev ZnC. 三种金属消耗稀 H2SO4的质量：MgFeZnD.三种金属与稀 H2SO4反应后溶液的质量： MgvFevZn二、填空与简答题（本题 4小题，每空2分，共42分）11 .人类社会的文明进步与金属材料的关系密切。钢铁容易与空气中的 等物质接触发生反应生成铁锈

6、，铁锈除去，其反应方程式是 。某化学兴趣小组同学在实验室将一定质量的锌粉放入盛有硝酸银、溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣的滤液，滤液呈无色。滤渣中一定含有的金属是 。滤液中一定含有的阳离子是 。实验室可以用稀硫酸将硝酸铜和硝酸镁的混合12 .金属及其金属制品对人类社会的发展有着极其重要的作用。地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符号）。现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放人稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反 应；如果把乙和丙分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu+2

7、AgNO 3=Cu（NO3）2+2Ag ,该反应属于四种基本反应类型中的 反应。13 .成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。该材料属于 J 填“金 属”或“合成”）材料。（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度L 填“大”或“小”）。探测器广泛使用了 Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验将未打磨的铝片放入 FeSO溶液中，没有明显现象。将打磨过的铝片放入 FeSO溶液中，铝片表面有明显变化。将打磨过的铁片片放入 CuSO溶液中，铁片表面变红实验中无现象是因为铝片表面有一层致密的（填化学式）薄膜；实验中发生反应的化学方程

8、式为 ;实验中铁片足量，充分反应后溶液变为 色。14 .金属具有广泛的应用。铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。下图为洁净铁钉的有关实验。中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。某炼铁厂要冶炼 1000t含杂质3%的生铁，需要含 F&O380%赤铁矿石的质量是 t （计 算结果精确至0.1）。某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号）。

9、A .样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12g D.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%15 .废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（ Sn）等，为实现对其中锡的绿色回收，某工艺流程如下。曜心电踣板.* 周年A含阚、网和a溶筋 等竹一步舞J SnCt澹液已知：Sn+SnCl2= 2SnCl4SnCl4中锡元素的化合价是 。铜的金属活动性比锡的 （填“强”或“弱”），固体A中一定含有的金属元素是 写出步骤发生反应的化学方程式 。相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是 （回答一点即可）三、实验探究题（本题 2小题，每空2分，共20分）士 CuS

10、O.十溶液/稀盐酸锌粒铁打稀硫酸D16 .下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：描述A中的实验现象 。写出C中反应的化学方程式。要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是 （填序号）。开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是 。17 .某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强。【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：RFe Cu;猜想二： ;猜想三：FeCuR【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R

11、丝插入盛后硫酸铜溶液的 试管中,猜想一正确乙将粗细相同打磨好的 R丝、铁丝，分别 插入体积和溶质质量分数都相同的稀 盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的 R丝、铁丝，分别 在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：金属与氧气反应的难易和剧烈程度；金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；金属与 是否反应。四、计算题（本题 1小题，共8分）人教版九年级下册第八单元 课题3金属资源的利用

12、和保护测试试题18 .建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取 20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g;该样品中铁元素的质量分数为，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程）参考答案一、选择题19 B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.C 7.B 8.C 9.D 10.A二、填空与简答题11 .氧气和水蒸气 Fe2O3+3F

13、eSO4=Fe2（SO4）3+3H2。； Cu 和 AgMg2+和 Zn2+12 .Al;甲 乙丙；置换反应.13 .合成；（2）大； Al2O3 ； 2Al+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3Fe；浅绿色。14 .导热 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 水蒸气 Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2。； 1732.1 C15 . （D+4 弱 Cu2SnCl2堡/Sn+SnCl4分解反应 避免焚烧塑料产生污染，更加环保三、实验探究题16 .铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色Zn+2HCl =ZnC12+H2 TA、B 铁钉未打磨有铁锈；或溶液中有Fe2（SO4）3生成（其他合理答案均可）17 . 猜想二：FeRCu【收集证据】甲：R丝表面有红色物质析出乙：快 丙：不能燃烧点燃3Fe+2O2Fe3O4【归纳总结】金属化合物溶液（不带溶液不得