高中化学会考复习提纲

1、高中化学会考复习提纲第一册 第一章 化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧，降得还；若是剂，正相反；若是性，也相反。实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数 =得到电子总数，或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降，有氧化性；最低价只能升，有还原性；中间价既可升又可降，既有还原性又有氧化性。强弱比较：氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂 氧化产物还原性：还原剂 还原产物（左右）二、离子反应：1、电解质：在水溶液里 或熔融状态下能导电的化合物（包括酸碱盐）强电解质：在水溶液里 全

2、部电离成离子的电解质（包括强酸强碱大多数盐）弱电解质：在水溶液里只有一 部分分子电离成离子的电解质（包括弱酸弱碱水）。2、离子反应：（离子方程式书写）：先确定能拆成离子的物质：三强酸（HCl、稀 H2SO4、HNO3）（HC1O4、HBr、HI）四强碱（KOH、NaOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2可溶性盐（当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐）拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二，即拆成一种 阳离子和一种阴离子） 检查电荷是否守恒（是否配平）是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量 高于生

3、成物总能量（化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量 低于生成物总能量（需要持续加热的反应）燃料充分燃烧的条件：适当过量的空气足够大的接触面积4、离子共存题：离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等，则相互不能共存。注意限制条件：若为无色溶液，则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-若为酸（碱）性条件，则考虑各选项与H+ （OH-）能否反应，反应则与 H+ （OH ）不共存第二章碱金属一、钠1、与。2点燃条件下的方程式：2Na O2Na2O22、与H2O反应化学方程式 2Na 2H 2O2NaOH H2 离子方程式现象：（现象：浮熔游响红）3、；4、钠投入硫酸铜溶液中，现

4、象（ Na投入CuSO4溶液：得茜色沂流：不能置换出Cu）方程式：2Na 2H2O CuSO4 Cu (OH) 2 Na 2sO4 H2、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末（反应方程式）（歧化反应）（强氧化性）与水：2Na2O2 2H 2O 4NaOH O2 过氧化钠作漂白剂、氧化剂（歧化反应）与CO2: 2Na2O2 2CO22Na2CO3 O2过氧化钠作供氧剂，呼吸面具（歧化反应）2、碳酸钠与碳酸氢钠（对比）（1）碳酸钠俗名：苏打，纯碱（水解显碱性，而不是属于碱类）碳酸氢钠俗名：小苏打（2）化学方程式（离子方程式）：碳酸钠与盐酸： Na2cO3 2HCl 2NaCl CO2H 2O （较慢

5、）碳酸氢钠与盐酸： NaHCO3 HCl NaCl CO2 H 2O （较快）碳酸氢钠与氢氧化钠： NaHCO 3 NaOH Na2cO3 H2O 3232碳酸氢钠与酸与碱都能反应，即HCO3-与H +、OH-都不能共存除杂：碳酸钠（碳酸氢钠）：加热，方程式：2NaHCO3Na2CO3 CO2 H2O碳酸氢钠（碳酸钠）：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO 3 ;鉴别：BaCl2溶液，产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀，为碳酸氢钠。碳酸钠与氢氧化钙：Na2 cO3 CaCl2 CaCO32NaCl2323碳酸氢钠与氢氧化钙（化学方程式或离子方程式）：2NaHCO3 Ca （OH）2（少

6、量）CaCO3Na2cO3 2H2O （盐多生成盐）NaHCO 3 Ca（OH）2（足量）CaCO3NaOH H?O（碱多生成碱）三、碱金属元素：（焰色反应：钾紫色（透过蓝色钻玻璃片）；钠黄色）相似性：最外层都是1个电子，显+1价，最高价氧化物的水化物（NaOH）为可溶性强 碱递变性：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强第三章物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量，单位g. Mol -1计算时与方程式中物质的系数无关。2、四个基本公式:3、三个推导公式:方程式中各物质之间

7、的系数比等于其物质的量之比。4、溶液的配制：（1）计算质量：m=CXVXM称量：精确到小数点后面一位。溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶容注定备加水到离刻度线 12cm处，改用胶头滴管加水到刻度。A、容量瓶能精确到小数点后面两位；B、若是配制氢氧化钠溶液，不能在纸上直接称量，应放在烧杯中称量。C、读数时要平视，否则 仰低俯高，即仰视使浓度偏低，俯视时浓度偏高。D、若溶液已经配制好， 摇匀后发现液面低于刻度线，不用再加水，否则导致浓度偏低。第四章卤素一、氯气与氢气反应：苍白色火焰 H2 Cl 2点燃（光照）2HC1与水：Cl2 H2O HCl HClO （歧化反应）

8、2HC1O 见光 2HCl 02氯水为浅黄绿色，含有具有漂白性、强氧化性、酸性。，不稳定，见光会分解,（氯水的主要成分仍为氯气，另外还含有盐酸、次氯酸，具有漂白性 需用棕色试剂瓶避光保存）与氢氧化钙：2Ca（OH）2 2cl2Ca（ClO）2 CaCl2 2H 20 （制漂白粉）（歧化反应）实验室制氯气：4HCl MnO2 MnCl 2 2H 2O Cl 2（浓盐酸，实验室制氯气）先除杂后干燥，杂质:HCl气体，用饱和食盐水；水蒸气，用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法。尾气处理：NaOH溶液2NaOH Cl2 NaClO NaCl H20 （歧化反应）C的检验：硝酸银溶液，再滴加稀硝酸，产生白

9、色沉淀。 二、卤族元素：双原子分子，强氧化性物质。F2 Cl2 Br2 I2相互之间能发生置换反应：（说明氧化性逐渐减弱）2NaBr Cl 2 2NaCl Br22KI Cl 2 2KCl I22KIBr22KBr I2F2 是氧化性最强的非金属单质，能与水反应置换出氧气；HF 是最稳定的氢化物，氟元素无正价HClO 4 是最强的含氧酸（碘单质遇淀粉变蓝色，用于检验单质碘的存在）碘单质能升华，属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂（ CCl 4、苯等）卤化银见光易分解， AgBr 用于变色眼镜，感光胶片。加碘食盐中含I 不是碘单质。第五章物质结构元素周期律一、记熟118 号元素的名称、符号、原子结

10、构示意图，常见化合价，化合物的书写形式。尤其是出现频率较高的 H、 C、 N、 O、 F、 Na、 Mg 、 Al 、 Si、 P、 S、 Cl二、原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远，能量由低到高依次排列。最外层电子数最多为 8 个；次外层电子层数最多 18 个；倒数第三层最多 32 个。2、 ZAX质子数（ Z） + 中子数（ N ） =质量数（ A）原子序数=核电荷数=质子数 =核外电子数三、元素周期律1、最高正价= 最外层电子数；负价= 最外层电子数 82、 元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、 周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数七横

11、行，七周期；前三短，后三长；最后一个不完全。十八众行十六族，七A 族七 B 族，其中 VIII 族特殊占三行，还有零族排最后。2、 同主族元素 （卤素、氧族、氮族、碳族）相似性：最外层电子数相同，化学性质相似，基本化合价相似，常见化合物写法相似。递变规律：随核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、 同周期元素 （第三周期为例，零族除外）递变规律：同周期元素从左到右，原子半径减小，失去电子能力减弱，得到电子能力增强金属性减弱、非金属性增强单质还原性减弱、氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、酸性增强气态

12、氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角 （Cs） ，最强的碱在周期表左下角 （ CsOH ）最强的非金属在周期表右上角（ F2） ， 最稳定的氢化物 （ HF） 。 最强的含氧酸（ HClO 4）5、原子半径大小的判断规律：先看电子层数， 电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，再看核电荷数， 核电荷数越多，原子半径越小 。四、化学键1、化学键：包括离子键和共价键，指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用（含 IA、 IIA活泼金属或NH4+ ）共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用。包括极性键和非极性键。相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键

13、。2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH、Na2O2、NH4C13、若化合物中 只含共价键，称为共价化合物 ；若只含离子键或既含离子键又含共价键，则称为离子化合物。4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则。（CO2、H2O、NH3等）离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写，不能合并。共价化合物：既要写出原子原有的电子数，又要保证共用后为8电子结构。（H为2电子）5、化学反应的实质 是：断旧键，生新键。第六章氧族元素环境保护一、2H2O2=2H2O+O2f （ MnO作催化剂）2KClQ=2KCl+3OT （MnO作催化剂，需加热）占燃 Fe S

14、 FeS （与2Fe 3cI22FeCb相对比，说明 氧化性氯气大于硫）二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：（能与NaOH溶液反应）（导致酸雨的主要成分）实验室尾气处理：SO2 2NaOHNa2sO3 H 2O2232酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红，不褪色。2、漂白性：能使品红试液褪色，加热又回复红色。属暂时性漂白、化合漂白）氯水、Na2O2、H2O2、O3属强氧化性漂白，永久性漂白。补充：SO2 Cl2 2H2O2HCl H 2sO4 （SO2_具有漂白性.酢使品红溶液褪色.但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液，漂白性消失）SO2 Br2 2H2O 2HBr H2SO43、还原性：能使酸性 K

15、MnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4FeS, IIO2 高温 2FqO3 8SO22SO2 O2 V2O5 2SO3H2O SO3H2SO4 （实际不用水吸收 SO3,而用98%的浓硫酸，防止形成酸雾）三、（浓）硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应，生成 SO2气体，不生成H2.C 2H2sO4（浓）CO22SO22H2OCu 2H 2sO4（浓）CuSO4 SO22H2O 使铁铝钝化，用于储存运输冷的浓硫酸（浓硝酸）3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化（有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥 剂）5、SO 4,一的检验：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl

16、 2溶液，产生白色沉淀。BaCl2 H 2sO4BaSO4 2HCl第七章碳族元素无机非金属材料Si O2SiO2Si 2NaOH H2ONa2SiO3 2H2（酸性氧化物）SiO 2 2C 高温 Si 2COSiO2 2NaOH NazSiOs H2O （装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞）Na2SiO3 2HCl H 2OH4SiO42NaCl （强酸制弱酸）Na2SiO3 CO2 H2OH2SQ3Na2CO3 （较强酸制较弱酸）制玻璃：Na2CO3 SiO2 高温 Na2SiO3 CO2CaCO3 SiO2 高温 CaSiO3 CO2二氧化硅不溶于水，玻璃、光导纤维中含有。第二册第一

17、章氮族元素1、氮和磷N2+3H2 = 2NH3 （工业合成氨，工业制硝酸第一步）4NH3 5O2催化剂 4NO 6H 20 （工业制硝酸第二步）一_ _ 放由， N2 O22NO 2NO O2 2NO2 （红棕色气体）（工业制硝酸第三步）3NO2 H2O 2HNO3 NO （工业制硝酸第四步）（歧化反应）2、氨俊盐A、NH3碱性气体，能使酚血:试液从无色变为红色；极易溶于水，能发生喷泉实验。B NH4+的检验方法：滴加 NaOH溶液，加热，有气体逸出，该气体能使红色石 蕊试纸变蓝。NH4 +OH = NH 3 + H20TC、实验室制氨气：NH4C1 Ca（OH）2 2NH3 CaCl 2 2

18、H2O（实验室制氨气，向下排空气法收集，吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸）碱石灰干燥，检验氨气用 湿润的红色试纸放在试管口变蓝 ）3、强氧化性酸，浓硝酸降价得 NO2,稀硝酸降价得NO,都不生成H2oFe、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化，可用于运输储存浓硫酸浓硝酸4HNO3光或热 4NO2O2 2H2O （受热或见光易分解，棕色试剂瓶保存）3222Cu 4HNO3(浓) Cu (NO3) 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀) 3Cu (NO J 2 2NO4H2O C 4HNO3 CO2 4NO22H2O第二章化学平衡一、化学反应速率1、V = AC/t方程式中发生反应的物质变化浓度比=

19、反应速率比=方程式系数比2、影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂二、化学平衡1、平衡判断的标志：V nV逆，各组分浓度Cb保持不变。2、化学平衡状态存在可逆过程，意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化。3、影响化学平衡的条件：A、浓度：增大反应物浓度，平衡正向移动；反之，逆向。B、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；反之，放热方向。C、压强：增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动；反之，系数和增大的方向。若气体系数和两边相等，则平衡不移动。D、催化剂：同等程度增大反应速率，平衡不移动。依据上述判断，结合具体方程式，看看是正向还是逆向进行。E、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向 移动。第三章电离平衡1、盐类水解谁强显谁性，（同强显中性，）谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应，即：盐+水=酸+碱，属吸热反应。常见离子反应方程式：NH/ +凡04 HQ + H+F产-汨QFOH)3+3H+CH.COO-阻COOH+OH?HCO： + 0H-一步水解）HCO； +H.0 寸= H,CO, +0H-（