高中化学选修3物质结构与性质习题第一章训练3

1、训练3原子核外电子排布规则基础过关一、原子核外电子排布规则的理解与应用1.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P原子的电子排布式写成了1s22s22p63s23p23py,他违背了B.泡利原理D.洪特规则A.能量守恒原理C.能量最低原则2.下列排布不符合泡利原理的是A. 2P能级:B. 3d能级:C. 2p能级:D. 3d能级:3.已知镒的核电荷数为25,以下是一些同学绘制的基态镒原子的电子排布图,其中最能准确表示基态镒原子核外电子运动状态的是:TT3d15C. OIs 2sApr7回Meekhie OU 普2P叮O ?皿IO o4s二、原子核外电子排布的表示方法4 .下列各原子或离子的电

2、子排布式错误的是A. Na + 1s22s22p6B. F1s22s22p6C. N3+ 1s22s22p6D. O2 1s22s22p65 .下列电子排布图中，能正确表示该元素原子的最低能量状态的是（）6.卜列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是A.核内无中子的原子C.电子排布图为的基态原子B.外围电子构型为3s23p4的原子A.只能是7C.是11或158.某元素的3P能级上有两个未成对电子,因此其D.处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p2、由原子核外电子排布确定元素7 .某主族元素的原子，M层上有一个半充满的能级（即该能级的每个

3、轨道只有1个电子），这种原子的质子数8 .只能是15D.是11或13B.C.A.第三能层上有4个电子B.最高正价为+ 2C.最高正价为+ 4D.第二电子层没有未成对电子 9.下列说法正确的是A.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是僦原子B.最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C. F Na+、Mg2+、Al 3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D.原子核外2P原子轨道上有2个未成对电子的元素一定是氧元素10. A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为 a,则B元素的原子序数可能为（）a4

4、a5 a+3 a+4A.D.能力提升11. (1)按要求填空：第三周期中有两个成单电子的元素符号是。四核 10 电子的粒子的电子式(写一种) 。第四周期中 , 3d 轨道半充满的元素符号是。(2)写出符合下列条件的元素原子的电子排布式：自然界中含量居第二的金属元素。第四周期 0 族元素 。能形成自然界中最硬的单质的元素 。12. 五种元素原子的电子排布式结构如下：A. 1sD 原子的原子结构简图为 。 写 出 由 上 述 元 素 组 成 的 单 质 和 化 合 物 相 互 作 用 生 成 沉 淀 的 两 个 化 学 方 程 式2s22p63s23p63d54s2；B. 1s22s22p63s2

5、 ；C. 1s22s22p6；D. 1s22s22p63s23p2；E. Ar 4s1。请回答：(1) 元素是稀有气体。含未成对电子数最多的元素是。(2)A 的元素符号是, 其核外电子共有种运动状态。(3)D 元素的电子排布图为 13. 有 A、 B、 C、 D 四种元素 , 其中 A 元素是 1826 年一位法国青年科学家发现的 , 他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤) 中通入氯气后发现溶液的颜色变深, 经进一步提取可得红棕色液体 , 有刺激性气味； B 、 C、 D 的核外电子层数不超过3 个 , D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的 2 倍 , 而它们的最外层电子数相等；

6、 D 原子的最内层电子数是B 原子核外电子数的 2 倍。回答下列问题：(1) 四 种 元 素 分 别 为 A. 、 B. 、C. 、D. 。(2)A 原子 的 电 子 排 布 式 为14. 有 A 、 B 、 C 、 D 四种短周期主族元素 , 它们的原子序数依次增大, 其中 A 元素原子核外电子仅有一种原子轨道 , 也是宇宙中最丰富的元素, B 元素原子核外p 电子数比 s 电子数少 1, C 为金属元素且原子核外p 电子数和 s 电子数相等； D 元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。(1)写出四种元素的元素符号：A ； B ； C ； D 。(2)写出C、 D 两种元素基态原子的电子排

7、布图。C,D 。(3) 写 出 B 、 C 两 种 元 素 的 单 质 在 一 定 条 件 下 反 应 的 化 学 方 程 式 ：(4) 写 出 B 元 素 的 单 质 和 氢 化 物 的 电 子 式 , 单 质氢化物 。拓展探究15. A、 B、 C、 D、 E 代表 5 种元素。请填空：(1)A 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子, 次外层有 2 个电子 , 其元素符号为；(2)B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 , B 的元素符号为 , C 的元素符号为 ；(3)D 元素的正三价离子的 3d 能级为半充满, D 的元素符号为 , 其基态原子的电子排布式为

8、 ；(4)E 元素基态原子的 M 层全充满 , N 层没有成对电子, 只有一个未成对电子, E 的元素符号为 , 其基态原子的电子排布式为 。答案I . D 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. D 9. C 10. BII .Si、S HN , H Cr、Mn(2) 1s22s22p63s23p63d64s2 1s22s22p63s23p63d104s24p6 1s22s22p212. (1)C(Ne) A(Mn) (2)Mn25立o 1十小山4 L 7 ”13. (1)Br(澳)H(氢)O(氧)S(硫)1,+ 16)2 8 fi(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5(3)2H2S+ O2=2S J + 2H2O H2S+Br2=S J + 2HBr14. (1)H N Mg P |77|7Tl O |