高中化学有机知识点总结

1、格式高中化学有机知识点总结1 .需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解凡是在不高于100 c的条件下反应，均可用水浴加热，具优点：温度变化平稳，不会大起大 落，有利于反应的进行。2 .需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170C） （ 2）、蒸播（3）、乙酸乙酯的水解（70- 80C） （ 4） 制硝基苯（50 60C）说明：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。3 .能与Na 反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。4 .能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛

2、基的物质。5 .能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烽和烽的衍生物、苯的同系物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如 SQ、FeSO、KI、HCl、H2Q、HI、H2S、HSO等）不能使酸性高镒酸钾褪色的物质有：烷炸、环烷炸、苯、乙酸等6 .能使滨水褪色的物质有：r 含有碳碳双键和碳碳三键的烽和烽的衍生物（加成）含醛基物质（氧化）1遇澳水褪色苯%酚类物质（取代）碱性物质（如NaOH NaCO）（氧化还原歧化反应）I较强的无机还原剂（如 SO、KI、FeSO、H2S、H2SO等）2只萃取不褪色：液态烷炸、环烷炸、苯、甲苯

3、、二甲苯、乙苯、卤代烧、酯类（有 机溶剂）7 .密度比水大的液体有机物有：澳乙烷、澳苯、硝基苯、四氯化碳等。8 、密度比水小的液体有机物有：烽、大多数酯、一氯烷烧。9 .能发生水解反应的物质有：卤代烽、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐10 .不溶于水的有机物有：烧、卤代烽、酯、淀粉、纤维素。11 .常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于 4的烧（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。12 .浓硫酸（H2SQ）、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。13 .能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4、苯的同系物

4、、酚大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。醇（还原）（氧化）醛（氧化）竣酸。14 .显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。15 .能与NaOH容液发生反应的有机物：（1）酚：生成某酚纳（2）竣酸：（3）卤代烽（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）16 .有明显颜色变化的有机反应：（1）苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；（2） KMnCB性溶液的褪色；（3）滨水的褪色；（4）淀粉遇碘单质变蓝色。（5）蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）17 .有硫酸参与的有机反应：（1）浓硫酸做反应物（苯、苯酚的磺化反应）（2）浓硫酸做催化剂和吸水剂（

5、乙醇脱水制乙烯或制乙醍、苯的硝化反应、酯化反应）（3）稀硫酸作催化剂（酯类的水解）期中化学有机复习一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙怏：无色无味微溶（电石生成：含 H2S、PH3特殊难闻的臭味）苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷：CH3COONa+NaOH（CaO,力口热）-CH4T +Na2CO3注：无水醋酸钠：碱石灰 =1: 3固固加热（同02、NH3）无水（不能用NaAc晶体）CaO吸水、稀释 NaOH不是催化剂乙烯：C2H5OH（浓 H2SO,170c ）-CH=CHf +H0注：V酒精：V浓

6、硫酸=1: 3 （被脱水，混合液呈棕色）排水收集（同Cl2、HCl）控温170c （ 140 C：乙醍）碱石灰除杂SO、CO碎瓷片：防止暴沸乙怏：CaC+2H8 C2H2 T +Ca（OH注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl:降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的Ca（OH）2泡沫堵塞导管乙醇：CH=CH+H2。 （催化剂J，加热，加压）-CHCHOH注：无水CuSO验水（白一蓝）H-|ipia44!l p|lliph|l|illill4!pi|li| IPlliiliPPi PPIlililif ll4liPBriHilipill lifellllfq |IHi|iPi l-|ill

7、|rii|ippili lllililif !|PPI4 .Fl*. .PI. . |4（催化剂）-CH3CH2ClCH2=CH2+H2（催化齐1J ,力口热）-CH3CH/烷CH2=CH2+H2O（催化齐I，加热加压）-CH3CH20H醇2、聚合（加聚）nCH2=CH2（ 一定条件）一CH2- CH2- n （单体一高聚物）注：断双键一两个一半键II高聚物（高分子化合物）都是【混合物】怏：基本同烯。苯：1.1、取代（澳） +Br2一（Fe 或 FeBr3） 一 -Br+HBr注：V苯：V澳=4: 1长导管：冷凝回流导气、防倒吸NaOHB杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CC14:褐

8、色不溶于水的液体（澳苯）17.、取代一一硝化（硝酸） +HN03 （浓 H2SO4,6OC） - -NO2+H2O注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50 C -60 C【水溶】温度计插入烧杯除混酸：NaOH硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒18 .、取代一一磺化（浓硫酸） +H2SO4除）-（70 80 度）- -SO3H+H2O2、加成 +3H”（ Ni,加热）一。（环己烷）醇：1、置换（活泼金属）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H22、消去（分子内脱水）C2H5OH（浓 H2SO4,170C ）-CH2=CH2 +H2O3、取代（分子间脱水）2CH3CH2OH（浓 H

9、2SO4,140度）- CH3CH2OCH2CHB（1 ）+H2O（乙醍：无色无毒易挥发液体麻醉剂）4、催化氧化2CH3CH2OH+O2 （ Cu,加热）- 2CH3CH醛）+2H2O现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸：取代（酯化）CH3COOH+C2H5OH浓 H2SO4加热）-CH3COOC2H5+H2O（乙酸乙酯：有香味的无色油状液体）注：【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和Na2CO3 1、减小乙酸乙酯的溶解，利于分层 2、除掉乙酸，避免乙酸干扰 乙酸乙酯的气味3、吸收挥发生的乙醇饱和碳酸钠不能换成氢氧化钠，否则会造成酯的水解卤

10、代烽：1、取代（水解）NaOHK溶液】CH3CH2X+NaOH （ H2O,力口热）-CH3CH2OH+NaX注：NaOH乍用：中和HBr加快反应速率检验X:加入硝酸酸化的 AgNO觊察沉淀2、消去【NaOH亨溶液】CH3CH2Cl+NaOH （醇,力口热）-CH2=CH2 +NaCl+H2O注：相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）醇溶液：抑制水解（抑制 NaOHt离）六、通式CnH2n+2 烷烽CnH2n烯烧/环烷烧CnH2n-2怏烽/二烯烧CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O-元醇/烷基醍CnH2nO和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2g

11、 酸/酯七、其他知识点19 .天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸20 .燃烧公式：CxHy+（x+y/4）O2 一（点燃）-xCO2+y/2H2OCxHyOz+（x+y/4-z/2）O2 f（点燃）-xCO2+y/2H2O21 .耗氧量：等物质的量（等 V） : C越多耗氧越多；等质量：C越高耗氧越少22 .不饱和度二（C原子数X 2+2-H原子数）/2;双键/环=1,三键=2,可叠加23 .工业制烯烧：【裂解】（不是裂化）24 .医用酒精：75%工业7g精：95% （含甲醇有毒）；无水酒精：99%25 .甘油：丙三醇26 .乙酸酸性介于 HCl和H2COg间；食醋：3%5%冰醋酸：纯乙酸【纯净物

12、】27 .烷基不属于官能团专业资料整理格式解有机物的结构题一般有两种思维程序：+其它已知条件=该有机物的结构简式=剩余部分的劈式推断该有机物的结程序一：有机物的分子式一已知基团的化学式=剩余部分的化学式 程序二：有机物的分子量一已知基团的式量=剩余部分的式量 构简式。各类化合物的鉴别方法28 .烯烽、二烯、怏烽：（1）澳的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高镒酸钾溶液，紫色腿去29 .小环烽：三、四元脂环烽可使澳的四氯化碳溶液腿色30 .卤代烽：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有 Cl、浅黄色沉淀证明有 Br、黄色沉淀证明有I ;31 .醇：与金属钠反应放生氢气（鉴别 6个碳原子以下的醇

13、）；32 .酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。 （2）苯酚与澳水生成三澳苯酚白色沉淀。有机物与NaoH反应：有苯酚竣基-COOH与Na反应有苯酚竣基-COOHS基-OH钠与醇、苯酚、RCOOHt生置换反应，放生氢气；与醍（ ROR ）、酯（RCOOR）不发生反应。（竣 酸与醇、酚可用 NaHCO籀液区另I开，竣酸可与 NaHCO板应放由二氧化碳气体。）银氨溶液用于检验醛基的存在与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1.竣酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2 .含醛基的有机物，加热后由现被红色沉淀3 .含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用澳水鉴别时要注意：有可能是由于澳在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可