2020高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点14原子结构

1、2020高考化学一轮（新课标通用）训练检测:考点14原子结构*狂刷小题练基础卜题组一基础小题1.已知R元素的某种同位素能形成化合物AR,其中A的化合价为+ n。该化合物中一个 R微粒的核外电子()a ba mR数为a,核内中子数为b,则该同位素的原子符号是A弋，融B.7咫C.*aRD.答案解析AR中R的化合价为一m所以R原子的质子数为（a- m）,其核内中子数为b, R的质量数为（am b）,1 / 9D正确。2.153i是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中S11的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关1的叙述，错误的是（）A 131 ,A. 53 I的化学性质与期相同1

2、31 ,B. 53 I的原子序数为53c.153i的原子核外电子数为 78131 ,D. 53 I的原子核内中子数多于质子数答案解析15331 i和Mi互为同位素，同位素的化学性质相同,A正确；用1的原子序数和核外电子数都为53, B正确,C错误；热中质子数为53,中子数=131 53= 78, D正确。3.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A, mg R2+中含电子的物质的量为（）B.m A- N+ 2XmolAA- N+ 2C. molA mD.m A Nl 2mol答案 D解析mg R2+的物质的量为mg-r,每摩尔FT含有电子的物质的量为（A - N） - 2 mol ,所以mg

3、 R 2+含电子的物质的量为 mA N-2） mol。A.4 .下列说法正确的是（）笊和瓶是质量数不同、质子数相同的两种元素的原子氢兀素是指iH 1H、1H、3H是氢的三种同位素，是同一元素的三种原子2H和3H的化学性质几乎完全相.同H2、C2、T2的摩尔质量相等A.C.答案 B解析hi竹闫原子，属于同一种元素小,V同位素心是氯元素的一种原子金X同位素原子核外电子数相同，化学性质相同一小/®V摩尔质量以g - mnL为单位时在数值上等于相对分子质量一x5 .在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳的电子数与（n1）层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比（n 1）层最多容纳

4、的电子数多 10。则n层是（）A. N层B . M层C . L层 D . K层答案 B解析 当n为最外层时，最多容纳的电子数为8,则（n1）层最多容纳8个电子为L层。则n为M层。6 .短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数白一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的 阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是 （）A. C>D>B>A B . D>B>A>CC. A>D>C>B D . B>A>C>D答

5、案 A解析 A元素原子的次外层电子数只能是2,最外层电子数是 4, A的原子序数为6; B元素的内层电子总数只能是2,最外层电子数为 6, B的原子序数为8; C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C 的原子序数为14, D的阳离子与B的阴离子（即O2一）电子层结构相同，D为Na,原子序数为11,故原子序数：C>D>B>A7.已知An+、B（n+1）+>Cn>己”1）一四种离子的电子层结构相同，则A、BC、D的原子序数由大到小的顺序是（）A. A>B>C>DB. A>B>D>CC. B>C>D&g

6、t;AD. B>A>C>D答案 D解析 当不同离子具有相同的电子层结构时，阳离子的核电荷数大于阴离子的核电荷数，且阳离子所带电荷 数越大，其核电荷数越大，而阴离子所带电荷数越大，其核电荷数越小。即核电荷数=离子核外电子数十离子所 带电荷数（带符号）。则由此可知原子序数大小顺序为B>A>C>D8.据报道，用10B合成的10国有非常好的抗癌效果。下列叙述中正确的是（）A. 10B和10B20互为同素异形体B. B元素的质量数是10C. 10B的中子数和核外电子数相等D. 1唧0晶体熔点高答案 C解析10B是核素，而不是单质，A错误；10B的质量数是10,元素没有

7、质量数，只有核素有质量数，B错误；2 / 910B的中子数和核外电子数都是5, C正确；10R0属于分子晶体，其熔点低，D错误。9 下列说法正确的是()A.原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C.最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期D.某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期答案 C解析 第IVA、VA或VIA族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3,故A错误；氢原子最外层电子数为 1 ，是非金属元素， B 错误；根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数少于8 ，则次

8、外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共 2个电子层，位于第 2周期，C正确；离子的最外层与次外层电 子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K CaT等，故D错误。10.原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是()A. L层离核比M层离核近B. M层上电子所具有的能量高于L层上的电子C.当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子D. M层上最多可填充8个电子答案 D解析 L层最多可填充8个电子(偶数)，C正确；M层为第3电子层，最多可填充18个电子，D错误。11下列说法正确的是()A.原子核都是由质子和中子构成的B.同位素的化学性质基本相同，其物理性质不相同C.第I

9、A族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子D.质子数相同的微粒都属于同种元素答案 B解析1H中没有中子，故 A错误；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，即137cs和133cs的质子数相同，137和133分别表示二者的质量数，故C错误；Na+、NH4质子数相同，但不是同种元素，故D错误。12下列说法正确的是()A.所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B.两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同C.质量数相同的原子其化学性质一定相同D.具有相同核电荷数的原子，一定是同种元素答案 D解析 化学中的粒子可以是分子、原子、离子，也可以是质子、中子、电子等，HF和

10、HO所含的质子数、电子数均相等，但它们是分子而不是原子；Na*、Md+核外电子排布相同，但它们的化学性质却有很大差异；元素的化学性质取决于原子核外的最外层电子数，与质量数无关。A、B、C错误。题组二高考小题13. （2018 江苏高考）用化学用语表示 NH+ HCl=NHCl中的相关微粒，其中正确的是 （）A中子数为8的嬴原子B. HC1的电子式：H ： & ：CNEh的结构式：IIXII答案 C解析中子数为8的氮原子的质量数为15,表示为157N,A错误；HCl中只含共价键，HCl的电子式为HICl , B错误；NH中含3个N- H键，NH的结构式为11, C正确；C最外层有8个电子

11、，C的结构示意图为©）D错误。14. （2017 全国卷n ）a、 b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）A.原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强答案 B解析 a原子核外电子总数与 b原子次外层的电子数相同，b原子次外层的电子数为2或8,若b原子次外层的电子数为2,则a为He,不是主族元素，不符合题意；则 b原子次外层的电子数为 8,则b为第三周期元素，a 为Q d与a同族

12、，则d为S; c所在周期数与族数相同，则 c为Al , b为Na或Mg原子半径：a<d<c<b, A错误; b为Na或Mg,4种元素中b的金属性最强，B正确；c的氧化物的水化物是 Al（OH） 3,属于两性氢氧化物，不是强碱， C错误；a、d同主族，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱，D错误。15. （2017 江苏高考）下列有关化学用语表示正确的是（）A.质量数为31的磷原子：15PB.氟原子的结构示意图:CaCl2 的电子式：Ca2 Cl D.明矶的化学式：Al 2（SO4）答案 A2解析磷原子质子数为15,质量数为31,可表示为35P

13、,A正确；氟原子的结构示意图为,B错误;CaCl2的电子式为Cl Ca2 Cl , C错误；明矶的化学式为 KAl（SO4）2 12HQ D错误。._. - -2一 + 、 . 16. （2016 全国卷n ）a、 b、c、d为短周期兀素，a的原子中只有1个电子，b和c离子的电子层结构相 同，d与b同族。下列叙述错误的是 （）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A解析 a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b*和c+的

14、电子层结构相同，则b为氧元素，c为Na元素，d与b同族，则d为硫元素，据此解答。NaH中氢元素的化合价为1价，A错误；氧元素与其他元素能形成 H2。H2Q、SO、SQ、Ns2。Ns2Q等二元化合物，B正确；同周期元素，从左到右原子半 径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H C正确；d和a形成的化合物为 H2S,硫化氢的溶液呈弱酸性，D正确。题组三模拟小题17. （2019 石家庄调研）核电荷数为118的元素中，下列叙述正确的是 （）A.最外层只有1个电子的元素一定不是非金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元

15、素一定是非金属元素D.核电荷数为17的元素的原子容易获得 1个电子答案 D解析 氢原子最外层有一个电子，A错误；氨原子的最外层有2个电子，B错误；皱原子的结构示意图为人其核外各层上的电子数相等，C错误；核电荷数为 17的元素为Cl,其最外层有7个电子，易得1个电子达到8电子稳定结构，D正确。18. （2018 广州质检）下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是（）A. 14C与16O具有相同的中子数B.1519sn与207Pb具有相同的最外层电子数C. Nhf与OH具有相同的质子数和电子数D. CT与S2一具有相同的质子数和电子数答案 C解析14C的中子数为14 6=8, 16O的中子数为16

16、8=8, A正确；Sn、207Pb均为第NA族元素，最外层电 子数土匀为4,B正确；NhT的质子数为11,电子数为10,而OH的质子数为9,电子数为10, C错误；CT、ST的质子数土匀为16、电子数均为18, D正确。19. （2018 衡水质检）由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的26Fe原子，下列说法不正确的是（）A.可以用KSCM§液中金验45FeCl3和56FeCl3B.26Fe与56Fe的电子数相同C.26Fe与26Fe互为同位素D.26Fe的中子数小于质子数答案 A解析 同位素的化学性质基本相同，A错误；56Fe和46Fe的电子数均为26, B正

17、确；根据同位素的定义，45Fe与56Fe互为同位素，C正确；25Fe的中子数为4526= 19, D正确。20. （2018 天津河西质量调查）下列说法正确的是（）A. Al 3+的结构示意图：B.中子数为20的氯原子符号：27C1C. MgBr2中既含离子键又含非极性键D. CS中各原子的最外层都达到8电子稳定结构答案 D解析 A项，Al 3+的结构示意图为人 错误；B项，质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为 37,该氯原子的正确表示为17C1,错误；C项，MgBr2由镁离子和澳离子构成，含有的化学键均为离子键，错误；D项,元素原子价电子数十元素化合价的绝对值=8时，该原子最外层达到

18、 8电子稳定结构，则 CS中C、S元素原子均达到8电子稳定结构，正确。21. （2018 宜昌模拟）某*原子的质量数为 A,含N个中子，它与1H原子组成HX分子，在a g H mX分子中含质子的物质的量是（）B.aA( A N) molaA. A"m A+ N+ m） molac.高A N molD.答案 D解析 HX的相对分子质量为 A+ m| a g H mX分子的物质的量为 n（HmX） = -A- 1 = A , mol , X原a十ma十m子的质量数为 A含N个中子，则质子数为 A- N 1个HX分子含有A- N+ m个质子，所以a g H mX分子所含质子aa.的物质的重

19、是 乙二，molx （ A N+ n） =t-（A- N+ n） mol ,故选 D mm22. （2018 泰安模拟）下列说法错误的是（）A. 1 HL 1h、H*和H2是氢兀素的四种不同粒子B.20Ca和20Ca、石墨和金刚石分别互为同位素1 一 2C.1H和1H是不同的核素D. 12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同答案 B解析 四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误；1H和2H是质子数均为1,中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C的质子数均为6,而中子数分别为 6和8,

20、故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质几乎完全相同，D正确。第2步彳精做大题练能力,题组一基础大题23 .现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示：兀素编号兀素性质或原子结构X周期序数=主族序数=原子序数Y原子最外层电子数为a,次外层电子数为bZ原子L层电子数为a+b, M层电子数为a-bM单质在自然界中的硬度最大N位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍(1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称： X, Y, Z, N。(2)由X、Y、Z、M N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式：含10e一且呈正四面体结构的分子 ;含18e且常温下呈液态

21、的分子 。答案 (1)氢氧硅硫 (2)CTH2Q解析 由题意可推得 X为H元素，丫为O元素，Z为Si元素，M为C元素，N为S元素。24 . X、Y、Z、W是四种短周期元素， X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的 2倍；Y原子最外层电子 数是次外层电子数的 2倍；Z元素的单质为双原子分子， Z的氢化物水溶液呈碱性； W元素最高正价是+ 7价。回 答下列问题：(1)元素X原子结构示意图为 。(2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号为 。(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是 ,与该离子电子总数相等的 Z与氢形 成的微粒是。(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应

22、生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是(用酸的分子式表示)。逊I S 6答案 F (2) 14C (3)10 nJ、NH (4)NCl 3+4屋O=3HClQ NH H 2O (5)H 2CO解析(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且 M层上有6个电子,逊即一为硫元素；丫原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明丫只有2个电子层，且最外层有 4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH,因此Z为氮

23、元素； W勺最高正价为+ 7,而F元素无正价，因此 W为氯元素。 14.(2)碳的放射性同位素6c可用于考古。(3)氮元素与氢元素形成1价阴离子，由于氮元素显 3价，氢显+ 1价，因此该阴离子为 NH,其电子总数 是10,与该离子电子总数相等的还有NH、NH4o(4)NCl 3与HbO反应生成物中有碱，只能是 NH H2O, N为3价，Cl为+ 1价，酸应为HCIO。(5)H2CO、HNQ H2SQ、HClQ中化学性质明显不同于其他三种酸的是HCO, H2CO为弱酸。题组二高考大题25 .(重庆高考节选)月球含H、He N、N& Mg Si等元素，是人类未来的资源宝库。(1) 3He是

24、高效核能原料，其原子核内中子数为 。(2)Na的原子结构示意图为, Na在氧气中完全燃烧所彳#产物的电子式为 (3)MgCl 2在工业上应用广泛，可由MgCJ备。MgO的熔点比BaO的熔点 (填“高”或“低”)。月球上某矿石经处理得到的MgO含有少量SiO2,除去SiO2的离子方程式为SiO2的晶体类型为 。MgOW碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCb。若尾气可用足量 NaOH§液完全吸收，则生成的盐为(写化学式)。答案(1)110 / 9(3)高 SiO2+2O口 =SiC2 +HO 原子晶体NaCl、NaClQ Na2CO解析(1) 3He质子数为2,中子数是1。6-10 2 X I(2)Na位于周期表中第三周期第I A族，原子结构示意图为；钠在氧气中燃烧生成过氧化钠。(3)由于离子半径 Md+<Ba2+, M0+与OT结合更紧密，故 MgO熔点高于BaQMgO是碱性氧化物