高中化学 第一章第一节《化学反应及能量的变化》课件 新人教版选修4

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量 第一节第一节 化学反应与能量的变化化学反应与能量的变化 化学反应过程中为什么会有能量的变化？化学反应过程中为什么会有能量的变化？ 化学反应的化学反应的实质实质就是反应物分子中化学键就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。分子的过程。 旧键断裂需要吸收能量，旧键断裂需要吸收能量， 新键形成需要放出能量。新键形成需要放出能量。 而一般化学反应中，旧键的断裂所而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不不相等相等的，而这

2、个差值就是反应中能量的变化。的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中所以化学反应过程中都会有能量的变化都会有能量的变化。思考与交流思考与交流1 1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反应燃烧反应、多数化合反应. .铝热反应铝热反应2 2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体多数的分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应、以的反应、以C.CO.HC.CO.H2 2为

3、还原剂的氧化还原反应为还原剂的氧化还原反应从化学键角从化学键角度（微观）：度（微观）：Q1Q2,Q1E2,E1E2,反应放热反应放热反应吸热反应吸热一 焓变反应热（一）、焓、焓变（一）、焓、焓变1、焓：、焓：与与内能内能有关的物理量有关的物理量 符号：符号：H 2、焓变：、焓变：生成物与反应物的焓值差生成物与反应物的焓值差 符号：符号：H H=H生成物生成物H反应物反应物3、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放、在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，热反应，由生成物与反应物的由生成物与反应物的焓值差即焓变焓值差即焓变(H)决定决定4、一般反应都是在敞口容器中进行的，、

4、一般反应都是在敞口容器中进行的，系统系统的压力等于的压力等于外界压力，是外界压力，是在恒压条件下进行的反应，反应的热效应在恒压条件下进行的反应，反应的热效应等于焓变。等于焓变。（二）、反应热（二）、反应热化学反应过程中所化学反应过程中所释放或吸收释放或吸收的能量的能量, ,都可以都可以用热量用热量( (或或换算成相应的热量换算成相应的热量) )来表述来表述, ,叫做反叫做反应热应热, ,在在恒压条件恒压条件下又称为下又称为焓变焓变。 （焓变）（焓变） 1、符号：、符号：H 单位：单位： kJ/mol 或或 kJmol-1 2、反应热描述的是、反应热描述的是化学反应前后化学反应前后的热量变化的热

5、量变化 3、反应热描述的是、反应热描述的是一定温度下一定温度下的热量变化的热量变化 4、任何化学反应都有反应热任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或，表现为吸热反应或者放热反应者放热反应焓变反应热焓变反应热1 1焓变焓变(1)(1)焓变焓变概述：焓概述：焓( (H H) )是与内能有关的是与内能有关的_。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的还是放热反应，由生成物与反应物的_即即焓变焓变(H H) )决定。决定。物理量物理量焓值差焓值差常用单位：常用单位：_或或kJkJmolmol1 1) )。(2)(2)恒压条件下，反应的热

6、效应等于恒压条件下，反应的热效应等于_。因此常用因此常用_表示反应热。表示反应热。2 2H H的正、负和吸热、放热反应的关系的正、负和吸热、放热反应的关系(1)(1)放热反应：反应完成时，生成物成键释放热反应：反应完成时，生成物成键释放的总能量放的总能量_反应物断键吸收的总反应物断键吸收的总能量的反应。能量的反应。kJ/mol焓变焓变H大于大于由于反应后放出热量由于反应后放出热量( (释放给环境释放给环境) )而使反应而使反应体系的能量体系的能量_，故，故H_H_0(0(填填“ ”),),即即H H为为_ ( (填填“”或或“”) )。(2)(2)吸热反应：反应完成时，生成物成键释吸热反应：反

7、应完成时，生成物成键释放的总能量放的总能量_反应物断键吸收的总能反应物断键吸收的总能量的反应。由于反应时吸收能量量的反应。由于反应时吸收能量( (能量来自能量来自环境环境) )而使反应体系的能量而使反应体系的能量_,_,故故H_H_0(0(填填“ ”), ), 即即H H为为_ ( (填填“”或或“”) )。降低降低恒压下，用恒压下，用“焓变焓变”表示反应热。表示反应热。焓变：焓变：1 1、符号：、符号：2 2、单位：、单位：HHkJ/mol kJ/mol 或或 kJkJ molmol1 13 3、规定：、规定：放热反应放热反应( (体系能量降低体系能量降低) )：H 0H 0H 0， H H

8、为为“ + + ”注：单位中的每注：单位中的每molmol是与整个反应对应的，是与整个反应对应的，即反应热表示每即反应热表示每molmol反应放出或吸收的热量。反应放出或吸收的热量。如：如：a A(g) + b B(g) p C(g)a A(g) + b B(g) p C(g)H = H = m kJ/molm kJ/mol放热放热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0H生成物能量反应物能量（宏观）生成物能量反应物能量（宏观）吸热吸热反应物反应物生成物生成物能量能量反应过程反应过程H H0 0石墨、金刚石哪个更稳定？石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨石墨 s ) C(金刚石

9、金刚石 s ) H = +1.9 kJ/mol 活学活用活学活用 判断物质的稳定性判断物质的稳定性2.判断反应热的大小判断反应热的大小H = E 生成物生成物 E 反应物反应物H = 反应物的键能总和反应物的键能总和生成物的键能总和生成物的键能总和H2+Cl2=2HClH反应物总键能生成物总键能（微观）反应物总键能生成物总键能（微观）从键能角度看：从键能角度看：H436 kJ/mol243 kJ/mol 431 kJ/mol2183kJ/mol例1例例 2：1mol C与与 1mol H2O(g) 反应生成反应生成 lmol CO(g) 和和1mol H2(g)，需要吸收，需要吸收131.5k

10、J的热量，该反应的反应的热量，该反应的反应热为热为H = kJ/mol。例例 3：拆开：拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键键分别需要的能量是分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则则1mol N2生成生成NH3的反应热为的反应热为 ，则则1mol H2生成生成NH3的反应热为的反应热为 。 相当于相当于 1/3 mol N2131.592.0 kJ/mol30.67 kJ/mol判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: :：H H反反应物应物和和H H生生成物成物的相对大小的相对大小H= H= H H生生

11、H H反反 若：若：H H 0 0，则为吸热反应，则为吸热反应，H H为为“+ +”， H 0H 0 0为吸热反应为吸热反应 E E不能通过实验测得，不能通过实验测得，没有实际的计算意义没有实际的计算意义：反应物分子断键时吸收的总能量：反应物分子断键时吸收的总能量反反与生成物分子形与生成物分子形成新化学键时释放的能量成新化学键时释放的能量生生的相对大小的相对大小 H= H= 反反 生生若：若： H H 0 0 则为吸热反应则为吸热反应 H H为为“+ +” ， H H 0 0 则为放热反应则为放热反应 H H为为“- -” ， ：通过实验直接测得：通过实验直接测得掌握中和热的测定掌握中和热的测

12、定键能键能: : 破坏破坏1 mol 1 mol 共价键共价键吸收的能量吸收的能量或或形成形成1 1 mol mol 共价键放出的能量共价键放出的能量键能恒键能恒取正值取正值放热反应放热反应吸热反应吸热反应表现表现行式行式H0或或H为为“” H0或或H为为“+”能量能量变化变化生成物释放的总能生成物释放的总能量量大于大于反应物吸收反应物吸收的总能量的总能量生成物释放的总生成物释放的总能量能量小于小于反应物反应物吸收的总能量吸收的总能量键能键能变化变化生成物总键能生成物总键能大于大于反应物总键能反应物总键能生成物总键能生成物总键能小小于于反应物总键能反应物总键能联系联系 键能越键能越大大，物质能

13、量越，物质能量越低低，越，越稳定稳定，反之键能越反之键能越小小，物质能量越，物质能量越高高，越，越不稳不稳定定。特别提醒特别提醒(1)(1)描述上述概念时，无论是用描述上述概念时，无论是用“反应反应热热”“”“焓变焓变”表示还是用表示还是用H H表示，其后所表示，其后所跟数值需带跟数值需带“”“”“”符号。符号。(2)(2)单位为单位为kJmolkJmol1 1，不是，不是kJkJ。符号、数值。符号、数值和单位三者缺一不可，是个整体。和单位三者缺一不可，是个整体。(3)(3)所带所带“”“”“”符号均具有数学意义，参符号均具有数学意义，参与大小比较。与大小比较。(4)(4)某反应向右进行是放热

14、某反应向右进行是放热( (或吸热或吸热) )反应，则其反应，则其反向进行反向进行( (向左进行向左进行) )的反应就是吸热的反应就是吸热( (或放热或放热) )反应，且热值相等，符号相反。反应，且热值相等，符号相反。1 1、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （ ）A.A.化学反应一定伴随热量的变化化学反应一定伴随热量的变化B.B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C.C.若若H0H0H0，则反应物的能量高于生成物的能量，则反应物的能量高于生成物的能量2 2、已知：、已知：H + H HH + H H2 2；H=H=436KJ/mol436KJ

15、/mol，则下列，则下列叙述正确的是叙述正确的是 （ ）A.2A.2个个H H原子的能量高于原子的能量高于1 1个个H H2 2的能量的能量 B.2B.2个个H H原子的能量低于原子的能量低于1 1个个H H2 2的能量的能量C. HC. H原子比原子比H H2 2分子稳定分子稳定 D.HD.H2 2分子比分子比H H原子稳定原子稳定A CA D练习3 3、下列变化过程中会放出热量的是、下列变化过程中会放出热量的是 （ ）硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水硝酸铵溶于水物质的燃烧苛性钠溶于水生石灰放入水中生石灰放入水中 醋酸的电离醋酸的电离A A仅仅 B B仅仅 C C仅仅 D DD4 4、下列

16、变化中，属于放热反应的是、下列变化中，属于放热反应的是 （ ）A.Ba(OH)A.Ba(OH)2 28H8H2 2O O与与NHNH4 4ClCl的反应的反应 B.B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C.C.灼热的碳与二氧化碳的反应灼热的碳与二氧化碳的反应 D.D.氯化钠溶于水氯化钠溶于水B小小 结结一、反应热、焓变一、反应热、焓变从从焓变焓变角度看：角度看：H生成物的焓反应物的焓生成物的焓反应物的焓从从反应热反应热角度看：角度看：H生成物能量反应物能量生成物能量反应物能量从从键能键能角度看：角度看：H反应物总键能生成物总键能反应物总键能生成物总键能放热反应：放热反

17、应：吸热反应：吸热反应：H0或或 H为为“”H0 或或H为为“”H HE E（生成物生成物的总能量）的总能量） E E（反应物反应物的总能量）的总能量）H HE E（反应物分子化学键断裂时（反应物分子化学键断裂时所吸收所吸收的总能量）的总能量） E E （生成物分子化学键形成时（生成物分子化学键形成时所释放所释放的总能量）的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？学方程式中正确反映其热量的变化？二 热化学方程式任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。任何一个化学反应都包括物质的变化和能量的变化。那么，有什么表达式能把这两

18、种变化都表示出来？那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？H2 + I2 = 2HI只表示物质变化只表示物质变化【例例1】 在在200、101kPa时，时，1 mol H2与碘蒸气作用生与碘蒸气作用生成成HI的反应，科学文献上表示为：的反应，科学文献上表示为：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol二、热化学方程式：二、热化学方程式： 能表示参加反应物质的量和反应热的能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。关系的化学方程式。1、定义：、定义：2、含义：、含义：表示表示1mol气态气态H2与与1mol气态碘完全反应，气态碘完全

19、反应，生成生成2mol气态气态HI时，放出时，放出14.9kJ的热量。的热量。H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)=2HI(g) (g)=2HI(g) H=H=14.9kJ/mol14.9kJ/mol200200101kPa101kPa热化学方程式包含热化学方程式包含物质变化物质变化和和能量变化能量变化两个部两个部分，二者缺一不可。分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。物质变化物质变化能量变化能量变化书写热化学方程式的注意事项书写热化学方程式的注意事项1 1、需注明反应的温度和压强，如不注、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，

20、即指明条件，即指: 25 1.01: 25 1.0110105 5PaPa；2 2、化学方程的右边必须写上、化学方程的右边必须写上H H，并用，并用“空格空格”隔开隔开, ,H H：吸热用：吸热用“+ +”，放热用：，放热用：“”，单位，单位是是kJ/molkJ/mol或或J/mol;J/mol;3 3、物质后需标聚集状态（、物质后需标聚集状态（s s、l l、g g、aqaq）4 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示普通化学方程式中化学计量数

21、宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。只能为整数，不能为分数。5 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则加倍，则H H的数值也加倍；若反应逆向进行，则的数值也加倍；若反应逆向进行，则H H改变符号，但绝对值不变改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义热化学方程式表示的意义1 1、反应物和生成物的种类、聚集状态、反应物和生成物的种类、聚集状态2 2、反应中各物质的物质的量比和质量比、反应中各物质的物质的量比和质量比3 3、反应中放出或吸收的热量。、反应中放出

22、或吸收的热量。问题：问题：反应物和生成物前的系数它代表了什么？反应物和生成物前的系数它代表了什么？在方程式中在方程式中H H它表示了什么意义？它表示了什么意义？ H H它的值与什么有关系？它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(KJ/mol)H(KJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热它表示每摩尔反应所放出的热量，量，H H它的值与方程式中的计量系数有关它的值与方程式中的计量系数有关，即，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其对于相同的反应，当化学计量数不同

23、时，其H H不同。不同。书写要点：书写要点： 一般应注明反应的温度、压强；一般应注明反应的温度、压强；（25250 0C C ，101kPa101kPa时不注明）时不注明） 一定标明各物质的状态（一定标明各物质的状态（s s、l l、g g、aqaq） ；(5) (5) H H只放右边（数值及单位）；只放右边（数值及单位）； 放热：放热： H 0H 0H 0； (3) (3) 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；数；故系数可以是整数、分数、小数； (4)(4)H H的值与系数相匹配。的值与系数相匹配。系数加倍，系数加

24、倍，H H值也加倍。值也加倍。正逆反应的正逆反应的H H绝对值相等，符号相反。绝对值相等，符号相反。101 1、当、当1mol1mol气态气态H H2 2与与1mol1mol气态气态ClCl2 2反应反应生成生成2mol2mol气态气态HClHCl，放出，放出184.6KJ184.6KJ的热的热量，请写出该反应的热化学方程式。量，请写出该反应的热化学方程式。H H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2HCl(g) H H =-184.6KJ/mol =-184.6KJ/mol而这些书写也是对的！而这些书写也是对的！写出下列反应的热化学方程式写出下列反应的热化学方

25、程式（1 1）1molC(1molC(固态固态) )与适量与适量H H2 2O(O(气态气态) ) 反应反应, ,生生成成CO(CO(气态气态) )和和H H2 2( (气态气态),),吸收吸收131.3kJ131.3kJ的热的热量量（2 2）0.5molCu(0.5molCu(固态固态) ) 与适量与适量O O2 2( (气态气态) ) 反应反应, , 生成生成CuO(CuO(固态固态), ), 放出放出78.5 kJ78.5 kJ的热量的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol1、 1

26、mol C与与1mol 水蒸气反应生成水蒸气反应生成1mol CO 和和1mol H2，需要吸收，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出的热量。写出此反应的热化学方程式。此反应的热化学方程式。2、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反、氢氧化钾稀溶液与硝酸稀溶液发生中和反应生成应生成1mol水水,放出放出57.3KJ的热量的热量.写出此反应写出此反应的热化学方程式。的热化学方程式。练习3、4.0 g硫粉完全燃烧时放出硫粉完全燃烧时放出37 KJ热量，写出热量，写出此反应的热化学方程式。此反应的热化学方程式。4、沼气是一种能源，它的主要成分是、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。1克克CH4完全

27、燃烧生成完全燃烧生成CO2和和H2O时，放出时，放出Q kJ的热的热量。写出此反应的热化学方程式。量。写出此反应的热化学方程式。5 拆开拆开 1mol HH键、键、1mol NH键、键、1mol NN键分别需要的能量是键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，写出此反应的热化学方程式。，写出此反应的热化学方程式。6、沼气的主要成分是甲烷。、沼气的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃烧完全燃烧生成生成CO2和和H2O时，放出时，放出445 kJ的热量。则下列热化学的热量。则下列热化学方程式中正确的是（方程式中正确的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2(

28、g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C状态状态H = 445 kJ/mol点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集状态、状态、H H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方的正负号、物质的量的大小、单位等主要方

29、面入手面入手7 7、已知在、已知在1 1105Pa105Pa，298K298K条件下，条件下，2mol2mol氢气燃烧生成水氢气燃烧生成水蒸气放出蒸气放出484kJ484kJ热量，下列热化学方程式正确的是热量，下列热化学方程式正确的是 ( )( )A. HA. H2 2O O（g g）H H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g） HH242kJ242kJmolmol1 1B. 2HB. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O H H484kJ484kJmolmol1 1C. HC. H2 2（g g）1/2O1/2O2 2（g g）H H2 2O O（g g）

30、 HH242kJ242kJmolmol1 1D. 2HD. 2H2 2（g g）O O2 2（g g）2H2H2 2O O（g g） HH484kJ484kJmolmol1 1 A思考思考1. 在同温、同压下，比较下列反应在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2数量的分析：反应物的状态，数量和生成物数量的分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定热量放出一定热量Q2Q1H2 H1B: S(g)+O2

31、(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2思考思考. 在同温、同压下，比较下列反应在同温、同压下，比较下列反应放出热量放出热量Q1、Q2的大小的大小两式数量相同，两式数量相同，S由固态吸收热量转化为由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量。其放出热量的总和小于由气态的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热直接燃烧所放出的热量，量，Q2Q1。C: C(S)+1/2O2(g)=CO(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2思考思考. 在同温、同压下，比较下列在同温、同压下，比较下列反应放出热量反应放出热量Q1、Q2的大小的大小

32、固态固态C氧化为氧化为CO，释放出热量，释放出热量Q1，CO是气是气体燃料，和体燃料，和O2反应生成反应生成CO2，又释放热量，又释放热量Q3，两次释放热量的总和两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态，等于固态C氧化氧化为气态为气态CO2释放的热量释放的热量Q2，Q2Q1D: H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)= HCl(g)+Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，放的热量也应是前式的一半，Q2Q11 已知已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H

33、1 = a kJ/mol（2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol（3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol（4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol则则a、b、c、d的关系正确的是的关系正确的是 。A、acd0 C、2a=b0 C巩巩 固固 练练 习习2 2、在同温同压下，下列各组热化学方程式中、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1Q2Q1的是的是 （ ）A. HA. H2 2(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)=2HCl(g) (g)=2H

34、Cl(g) H=-Q1H=-Q1 1/2H 1/2H2 2(g)+1/2Cl(g)+1/2Cl2 2(g)=HCl(g) (g)=HCl(g) H=-Q2H=-Q2B. C(s)+1/2OB. C(s)+1/2O2 2(g)=CO (g) (g)=CO (g) H=-Q1H=-Q1 C(s)+O C(s)+O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g) (g) H=-Q2H=-Q2C. 2HC. 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l) O(l) H=-Q1H=-Q1 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g) O(g) H=-Q2H=-Q2D. S(g)+OD. S(g)+O2 2(g)=S