宿松县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

1、宿松县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级座号姓名分数一、选择题1.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A.0.1mol/L醋酸溶液的c(H+)约为1M0-3mol/LB.醋酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol/L醋酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D.醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2.全钮液流电池，简称锂电池，它的电能是以化学能的方式存储在不同价态锂离子的硫酸电解液中，采用质子交换膜作为电池组的隔膜，电解质溶液平行流过电极表面并发生电化学反应。电池总反应为VO2+V3+H2OV2+VO2+2H+O下图是锂电池基本工作原理示意图。下列说法错误的是

2、竺空JjftHJ尸案A.电池完全放电后，正、负极分别为VO2+和V3+离子溶液B.放电时，负极反应式为V2+-e=V3+C.充电过程中，负极电解液的pH不变D.充电时，阳极反应式为VO2+H2O-e=VO2+2H+3.已知在酸性介质中，MnSO4与(NH4)2S2O8(过二硫酸钱)溶液会发生反应：Mn2+S2O82-MnO4+SO42-,下列说法正确的是，A.反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B.氧化性：S2O82->MnO4-C.该反应中酸性介质可以为盐酸D.0.1mol氧化剂参加反应，转移电子0.5mol4.常温下，已知：Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(A

3、g2CrO4)=l.11012以及KspCu(OH)2=2M0-20。下列说法错误的是()A.常温下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)B.常温下，在0.010mol?L-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度比较：c(AgCl)<c(Ag2CrO4)C.某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH,使之大于5D.要使0.2mol?L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入Na

4、OH溶液，使溶液PH为65.室温下，将1molNa2CO310H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为Hi,将1molNa2CO3(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为丛2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为：Na2CO310H2O(s)NNa2CO3(s)+10H2O(l),热效应为七。则下列判断正确的是()A.AH2<AH3B.AHi>AH3C.AHi+M=AH2D.AHi+AH2>AH32226 .某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是A.CH3COO-、SO42-

5、、HCO3-B.SO42-、SO32-、CO32-C.SO32-、HCO3-、SO42-D.CH3COO-、SO42-、CO32-7 .下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是+A.用洁净钳丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K28 .向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42C.向溶椒中加入盐酸广生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶放中一定含CO32+D.向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2,呈血红色，则该溶液中一定含有Fe9 .下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用

6、橡胶塞而不能用玻璃塞B,明矶或FeCl3可作净水剂C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10 下列说法中正确的是()。A.伴有能量变化的物质变化都是化学变化B.物质发生化学反应都伴随着能量变化C.反应热的单位kJmo1表示1mol物质参加反应时的能量变化D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总燃与生成物的总烙一定相同11 .下列变化过程，属于放热反应的是()工业合成氨酸碱中和反应水蒸气变成液态水固体NaOH溶于水Na在Cl2中燃烧食物腐败浓H2SO4稀释A.B.C.D.12 .某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是（oCHjO-

7、C-C-Q.JCHjOHOHA.该有机物与滨水发生加成反应B.该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C.1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD.该有机物经催化氧化后能发生银镜反应12 .已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是十甲皿*XU甲乙''内A.甲为C,X是O2B.甲为CO2,X是NaOH溶液C.甲为Cl2,X为FeD,甲为Na,X为O213 .【辽宁省重点高中协作校2018届高三上学期第一次阶段考试】下列关于化学与环境的叙述中错误的是（）A.燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B.利用汽车尾气催化装置可

8、将尾气中的NO和CO转化为无害气体C.煤改气"、煤改电”等工程有利于减少雾霾D.工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气14 .根据下列事实得出的结论正确的是A.试样际H产生银镜结论：该试样是醛类B.某卤代煌试样一福最终的沉淀不是白色；结论：该卤代煌中不含氯原子C.往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成；论：淀粉没有水解生成葡萄糖D.将澳乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去，反应15.将物质X逐渐加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符

9、合图示情况的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH十抗淀的小高隔桢而而A.AB.BC.CD.D16 .有4种碳架如图的烧（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）"人入II口abcdea和e互为同分异构体b是天然气的主要成分d为平面型分子，属于芳香煌b和c互为同系物a、d、e的最简式相同A.B.C.D.17 .今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学习小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）（）组别VFeCl3(aq)/mL100100

10、100100混合粉末质里/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8A.第组溶液中c（Fe3+）=3.0mol/LB.第组剩余固体是铜铁混合物C.第组反应后的滤液中c（Fe2+）=6mol/LD,原混合粉末中n（Fe）:n（Cu）=3:218.链状有机物M（分子式为C4H6。2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8。2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A.若M属于竣酸类有机物，则M的结构有3种B.若M属于酯类有机物，则M的结构有4种C.若M属于竣酸类有机物，则M的加成产物N的结构有2种D.若M属于酯类有机物，则M的加成产物N

11、的结构有4种19.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混舍后呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4(+2H2OB. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O-2-C. Ca(ClO)2溶放中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO3D.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：Fe3+NO3-+4H+4I-=Fe2+NOT+2I2+2H2O20. 近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池，工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是三二层 _pad 11tlLi*为机电固

12、体他上油 鼾场 腓陋小而阻第8页，共8页A.石墨极发生的反应是2H2O+2e=H2T+2OHTB.有机电解质和水溶液不可以互换区域C.该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气D.标准状况下产生22.4L的氢气时，正极消耗锂的质量为14g二、填空题21. 12g某有机物X完全燃烧后生成17.6gCO2和7.2gH2O0(1)如果X是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为。(2)如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为 OX之间互相反应生成如下环(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为(4)如果X的相对分子量

13、为90,跟醇、竣酸都能发生酯化反应，而且两分子的IIH：一CflCHCIL5X/5o-cII酯：“。那么X的结构简式为：。(5)如果X的分子中有6个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为22. I、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯油脂乙二醇纤维素。请将相应的序号填入空格内。(1)能加强肠胃蠕动的是(填序号)。(2)能用于制造肥皂的是(填序号)。(3)能用于汽车防冻液的是(填序号)。(4)能用于植物生长调节剂的是(填序号)。n、某物质只含C、H、。三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(1)该物质中

14、所含氧官能团的结构简式为。(2)下列物质中，与该物质互为同分异构体的是A.CH3CH2CH2COOHB.OHCCH(CH3)CHOC.CH3CH2CH=CHCOOHD.CH2=CHCOOCH3(3)该分子中最多共平面的原子数为个。(已知竣基的四个原子可以共平面)23.CH4和H2O(g)可发生催-化重整反应：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。(1)每消耗8gCH4转移的电子的数目为。(2)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AHkakJmol1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O

15、(g)AH3=ckJmol1CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH41由此计算AH4=kJmol。(3)TC时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O(g),发生反应：CH4(g)+H2O(g)=CO1(g)+3H2(g),经过tmin,反应达到平衡。已知平衡时，c(CH4)=0.5molL-o0tmin内，该反应的平均反应速率v(H2)=。TC时，该反应的平衡常数K=。1当温度升局到(T+100)C时，容器中c(CO)="0.75"molL，则该反应是反应(填吸热”或放热”)。(4)已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：用用二 电放电

16、过程中K和Na向电极(填«M«B”移动。该电池的负极反应式为。24.I.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以接力”的方式，设计下列实验：(1)甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部(铜、锌不接触)，小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是,甲同学设计的思路是(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是宿松县第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）、选择题题号12345678910答案ACBBA

17、DDDBC题号11121314151617181920答案DDADBDCBAD、填空题CHCHCOOH3I21. HCHOCH3COOHHCOOCH3CH2OH(CHOH)4CHO22. COOHBD1023. (1)3Na(2)c+3b2a；24.锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生Mg-2e-=Mg 2+在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应，锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快A1+4OH-3e=AlO2-+2H2OAl镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：Mg