第二节 燃烧热 能源课件

1、第一章第一章 化学反应与能量化学反应与能量第二节第二节 燃烧热燃烧热 能源能源 由于反应的情况不同：由于反应的情况不同：燃烧热、中和热、溶解热等都属于特燃烧热、中和热、溶解热等都属于特殊条件下的反应热。殊条件下的反应热。 学习目标：学习目标：1、理解燃烧热和中和热的概念，掌握有关、理解燃烧热和中和热的概念，掌握有关燃烧热的计算；燃烧热的计算；2、了解能源是人类生成和社会发展的重要、了解能源是人类生成和社会发展的重要基础；基础；3、了解使用化石燃料、了解使用化石燃料 的利弊和新能源的的利弊和新能源的开发。开发。【课前练习】【课前练习】依据事实，写出下列反应的热依据事实，写出下列反应的热化学方程式

2、化学方程式 1、1mol碳完全燃烧放出碳完全燃烧放出393.5KJ的热量；的热量；2、1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ；C（s）+O2（g）=CO2（g） H=393.5KJ/molCH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=725.8KJ/mol一、燃烧热一、燃烧热1 1、概念、概念: :在在2525、101kPa101kPa时时, ,1mol1mol纯物质纯物质完全燃完全燃烧烧生成生成稳定的氧化物稳定的氧化物时所放出的热量。时所放出的热量。C CO2 (g)生成不能再燃烧的稳定氧化物：生成不能再燃烧的稳定氧化

3、物：H H2O (l)S SO2 (g)2、概念中的四要素：、概念中的四要素：单位：单位：KJ/mol 25、101kPa； 1mol纯物质；纯物质；完全燃烧；完全燃烧；2H2(g)+O2g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=-241.8 kJ/mol求氢气的燃烧热。求氢气的燃烧热。【例】已知：【例】已知：答答:氢气的燃烧热为氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol4、燃烧热的热化学方程式的书写：、燃烧热的热化学方程式的书写：3、燃烧热的表示：、燃烧热的表示：用文字表述时用正值，用用文字表述时用正值，用H表示时用负值。表示时用负值。

4、以以1mol可燃物为标准来配平其余物质的化学计可燃物为标准来配平其余物质的化学计量数（可用分数）。量数（可用分数）。 H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol5、有关燃烧热的计算：、有关燃烧热的计算： 【解】根据题意，在【解】根据题意，在 101 kPa时，时，1mol CH4 完全燃烧的热化完全燃烧的热化学方程式为：学方程式为： CH4(g)2O2(g)= CO2(g) 2H2O(l) H=890 kJmol 即即CH4 的燃烧热为的燃烧热为 890 kJmol。1000 L CH4 (标准状况标准状况)的物质的量为：的物质的量为：n(CH4)=V (CH4)

5、/ Vm=1000L / 22.4Lmol-1 = 44.6mol1mol CH4 完全燃烧放出完全燃烧放出 890 kJ的热量，的热量，44.6 molCH4 完全燃完全燃烧放出的热量为：烧放出的热量为：44.6 mol890 kJmol3.97104kJQ放放=n(可燃物可燃物) Hc练习、练习、0.3mol的气态高能燃料乙炔（的气态高能燃料乙炔（C2H2）在氧气中完全燃烧，生成气态在氧气中完全燃烧，生成气态CO2和液态水，和液态水，放出放出389.88kJ热量，其热化学方程式热量，其热化学方程式为为 ；其燃烧热为其燃烧热为 。表示燃烧热的热化学方程式为：表示燃烧热的热化学方程式为：_。

6、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H= -2599.2kJ/mol 1299.6kJ/mol1299.6kJ/molC2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H= -1299.6kJ/mol 二、中和热二、中和热1 1、定义：、定义： 在在稀溶液稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，中，酸跟碱发生中和反应，生成生成1mol1mol水水时所时所放出的热量放出的热量。若是强酸与强碱反应：中和热均为若是强酸与强碱反应：中和热均为57.3kJ/mol。注：注：强酸与弱碱，强碱与弱酸、弱酸和弱碱强酸与弱碱，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应的中反应的中和热均小于和热均

7、小于57.3KJ/mol。即：即：H(aq) +OH(aq) H2O (l) H=57.3kJ/mol【例】写出下列反应的热化学方程式：【例】写出下列反应的热化学方程式：实验测得：（实验测得：（1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。热量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶溶液，放出液，放出57.3 kJ的热量。的热量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶溶液完全反应，放出液完全反应，放出114.6

8、 kJ的热量。的热量。（1）NaOH（aq）HCl（aq）= NaCl（aq）H2O(l); H=57.3 kJ/mol（2）KOH（aq）HNO3（aq）= KNO3（aq）H2O（l） H=57.3 kJ/mol（3）2NaOH（aq）H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）2H2O（l） H=114.6 kJ/mol设问第（设问第（1 1）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第）个反应的反应热是多少？中和热是多少？第（2 2）个反应呢？第（）个反应呢？第（3 3）反应的情况又怎样呢？）反应的情况又怎样呢？ 燃烧热与中和热的区别与联系：燃烧热与中和热的区别与联系：相相同同点点 燃烧热燃烧

9、热中和热中和热能量变化能量变化放热反应放热反应HH0 , 单位单位 kJ/mol不不同同点点反应物的量反应物的量1mol可燃物可燃物不一定是不一定是1mol生成物的量生成物的量不一定是不一定是1mol1mol H2O 反应热反应热的含义的含义 101kPa时，时，1mol纯物质完全燃烧生纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放成稳定氧化物时放出的热量出的热量;不同的物不同的物质燃烧热不同质燃烧热不同酸碱中和生成酸碱中和生成1molH2O时放出的热时放出的热量；强酸强碱间的中量；强酸强碱间的中和反应中和热大致相和反应中和热大致相同同,均约为均约为57.3k/mol2、中和热的测定：、中和热的测定：（1）

10、实验目的）实验目的（2）实验用品）实验用品（3）实验步骤）实验步骤（4）实验数据处理）实验数据处理（5）实验误差）实验误差 能量能量 化石燃料化石燃料( (煤、石油、天然气煤、石油、天然气) ) 、阳光、风力、阳光、风力、流水、潮汐以及柴火等。流水、潮汐以及柴火等。 煤、石油、天然气。煤、石油、天然气。 太阳能、氢能、地热能、风能、海洋（潮汐）能、生物太阳能、氢能、地热能、风能、海洋（潮汐）能、生物质能质能 。三、能源三、能源3 3、新能源：主要包括：、新能源：主要包括：2 2、化石燃料：包括、化石燃料：包括 。1、能源就是能提供、能源就是能提供 自然资源，包括：自然资源，包括：1、1998年

11、出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地现象干旱和暴雨灾难，危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是气体是( ) A. 二氧化硫二氧化硫 B. 二氧化碳二氧化碳 C. 氮的氧化物氮的氧化物 D. 碳氢化合物碳氢化合物2、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水、我国三峡工程所提供的清洁廉价强劲可再生的水电，相当于每年燃烧电，相当于每年燃烧310

12、6t原煤的火力发电厂产生的原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制电能。因此，三峡工程有助于控制( ) A. 温室效应温室效应 B. 酸雨酸雨 C. 白色污染白色污染 D. 破坏大气臭氧层破坏大气臭氧层BA3.下列说法不正确的是下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等等有害气体有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高4.为了减少