人教版九年级化学第十章-酸和碱讲义

1、第十单元 酸和碱第一节 预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实如牵牛花、月季花、紫卷心菜等也可用作酸碱指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液含H+的溶液变红，遇碱溶液含OH-的溶液变蓝，在中性溶液中呈紫色。无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。并非所有的盐溶液都是中性的。水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。二、枯燥剂使用枯燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。我们学过的枯燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有

2、吸水性；而氧化钙可以与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2氢氧化钠氢氧化钠等碱性枯燥剂不能枯燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。浓硫酸浓硫酸等酸性枯燥剂不能枯燥氨气等碱性气体。三、复分解反响定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反响叫复分解反响。特点：交换成分，价态不变。反响发生的条件：生成难电离的物质水、气体或沉淀。置换反响和复分解反响没有先后顺序，可同时发生。第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。酸含氧酸命名“某酸H2SO4硫酸、H2CO3碳酸、HNO3硝酸

3、、H2SO3亚硫酸无氧酸命名“氢某酸HCl盐酸，学名氢氯酸、HF氢氟酸、H2S氢硫酸特殊的有机酸：CH3COOH醋酸，又名乙酸有刺激性气味，易挥发酸的电离：HCl=H+Cl-，H2SO4=2H+SO42-2、 常见的酸盐酸氢氯酸硫酸化学式HClH2SO4形成H2+Cl2HClSO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4酸雨形成的原理状态无色液体、具有酸味、刺激性气味浓硫酸无色粘稠的油状液体稀硫酸无色液体特点浓盐酸具有强挥发性 浓硫酸具有吸水性物理性质 浓硫酸具有强腐蚀性化学性质 浓硫酸溶于水时会放出大量热用途重要化工产品，用于金属外表除锈、制药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重

4、要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等在实验室中常用浓硫酸作枯燥剂敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小挥发性质量变大，溶质质量分数减小吸水性考前须知 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 翻开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌目的：加快溶解、散热。 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮

5、肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。 浓硫酸的稀释操作三、酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。酸+活泼金属 盐+氢气置换反响这里不包括浓硫酸和硝酸。例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2【现象】铁外表有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色Fe2+的盐溶液呈浅绿色。酸+金属氧化物 盐+水复分解反响金属氧化物

6、可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物。因为生成物有水，符合复分解反响的发生条件，所以反响一定发生。例如1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色Fe3+的盐溶液呈黄色。例如2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色Cu2+的盐溶液呈蓝色酸+碱 盐+水复分解反响、中和反响酸+盐 新酸+新盐复分解反响反响发生的条件： 新酸是碳酸； 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。碳酸盐都能与酸反响：C

7、aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反响：BaCl2+H2SO4=BaSO4+ 2HCl注意：HCl是稀盐酸，不写硝酸银能与盐酸反响：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl第三节 碱一、碱的定义和分类碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。金属的氢氧化物“氢氧化某四大强碱：KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、Ca(OH)2氢氧化钙、Ba(OH)2氢氧化钡碱NH3·H2O氨水弱碱白色沉淀：Mg(OH)2氢氧化镁、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌、Mn(OH)2氢氧化锰有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2氢氧化铜、红褐色沉淀Fe(

8、OH)3氢氧化铁四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。氨水的电离是NH3·H2O=NH4+ OH-，所以氨水也是碱。钾、钠、钙的氧化物能与水反响生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2二、常见的碱氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙消石灰、熟石灰化学式NaOHCa(OH)2工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2状态白色块状固体白色粉末状固体腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性特点极易溶于水，溶于水时放出大量的热。氢氧化钠

9、固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。用途用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业除玻璃方面外，用途与纯碱类似。氢氧化钠能与油脂反响，所以可以除油污。漂白粉、建筑材料、改进酸性土壤和河流、配制波尔多液在实验室中可以证明二氧化碳。酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。氢氧化钠必须密封有两个原因： 吸水性； 能与空气中的二氧化碳反响：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。三、碱的化学性质碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液四大强碱的溶液、氨水能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变

10、色。碱+非金属氧化物 盐+水复分解反响反响发生的条件： 碱是四大强碱； 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫。根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+ H2O检验二氧化碳；石灰墙“出汗碱+酸 盐+水复分解反响、中和反响在碱的通性中，弱碱只有该性质。碱+盐 新碱+新盐复分解反响反响发生的条件： 反响物能溶于水包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质； 新碱是氨水； 假设新碱不是氨水，新

11、碱和新盐中至少有一个沉淀。铵盐一定能与四大强碱反响。新碱是沉淀：蓝色沉淀 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2红褐色沉淀 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3白色沉淀 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg(OH)2新盐是沉淀：Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+ 2NaOHCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4+ Cu(OH)2红白沉淀：3Ba(OH)2+Fe2(SO4)3=3BaSO4+ 2Fe(OH)3波尔多液注：波尔多液不是溶液：Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2弱

12、碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH)2CuO+H2O。但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。四、氢氧化钠和氢氧化钙变质氢氧化钠变质氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠。证明方法：取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3取样，加氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+

13、CaCO3 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3氢氧化钙变质氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钙。证明方法：取样，参加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。五、氢氧化钠和氢氧化钙局部变质氢氧化钠局部变质的证明方法： 取样，如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解，加过量的氯化钙或硝酸钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 或 Na2CO3+Ca

14、(NO3)2=2NaNO3+CaCO3 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠局部变质。氢氧化钙固体局部变质的证明方法： 取样，加适量水使固体完全溶解，参加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 另取少量固体，加氯化铵或硫酸铵研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙局部变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O 或 Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O第四节 中和反响定义：酸和碱作用生成盐和水的反响。配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaO

15、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O强酸和强碱反响，一般没有明显的实验现象沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化，所以为了观察反响是否发生，需要借助酸碱指示剂。如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反响的时候要进行以下操作： 在烧杯中参加氢氧化钠溶液； 滴入几滴酚酞溶液； 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌如果容器是试管，就直接振荡； 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反响。注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞，在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，会有两种情况：酸碱恰好完全反响或者酸过量。这时参加碳酸钙固体，如果有气

16、泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反响。虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区分出来。在所有的复分解反响中，中和反响优先发生，并且反响可以瞬时完成。中和反响是放热的反响。中和反响的应用熟石灰改进酸性土壤在缺少熟石灰的情况下，用生石灰也可以。熟石灰改进酸性河流处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O。铁粉、蛋壳主要成分是碳酸钙也可改进酸性河流，但它们不属于中和反响。碳酸水改进碱性土壤。用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+

17、2H2O小苏打、墨鱼骨粉主要成分是碳酸钙也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反响。被蚊虫叮咬时涂含氨水或者是牙膏、肥皂水的药物。中和反响同氧化反响、复原反响一样，是特征反响，不属于四大根本反响类型。第五节 酸碱度溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在014之间。如以下图所示：红橙 黄绿紫 0酸性增强由H+控制酸性 7碱性增强由OH-控制碱性14酸性溶液的pH < 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH > 7。H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH-的浓度改变，那么pH会相应改变。一杯pH为5.6的溶液，怎样增大

18、它的pH值？物理方法：加水稀释。化学方法：参加锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质因为pH小于5.6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性。加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。测定pH的最简单方法是使用pH试纸。pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比拟。使用pH试纸时的考前须知：不能把pH试纸浸在待测液体中。pH试纸不能用水润湿。pH试纸测出的pH值是整数。在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法。常见物质的pH值：12345678910111213厕所清洁剂柠檬醋苹果

19、橘子酱油西瓜牛奶鸡蛋清牙膏肥皂草木灰水厨房清洁剂了解溶液的酸碱度有重要的意义化工生产中许多反响必须在一定pH溶液里才能进行在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。测定雨水的pH因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6，可以了解空气的污染情况。测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。酸和碱专题训练一、选择题1以下物质中属于酸的是AH2CO3BNaHCO3CP2O5DBaOH22向2mL氨水中滴加56滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成A红色B紫色C无色D蓝色3以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是A浓硫酸B浓盐酸C生石灰D

20、氢氧化钠4物质的俗名与化学式相对应正确的选项是A天然气：COB烧碱：Na2CO3C熟石灰：CaOH2D纯碱：KOH5以下化学药品保存或实验操作正确的选项是A保存浓盐酸 B 保存固体氢氧化钠C稀释浓硫酸 D点燃酒精灯6以下是人体中几种体液的正常pH，其中酸性最强的是A胆汁6.87.4B唾液6.67.1C血液7.357.45D胃液0.81.57某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹A食醋pH2B牛奶pH6.5C矿泉水pH7D肥皂水pH108以下关于硫酸的说法错误的选项是A浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除锈C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液

21、温度会降低9稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是A都能与指示剂作用B都能解离出酸根离子C都能解离出氢离子D都含有氢元素10以下有关熟石灰的说法错误的选项是A熟石灰又称为消石灰 B熟石灰由生石灰与水反响而制得C熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D熟石灰可以用来改进酸性土壤11以下实验方法无法到达实验目的是A用肥皂水鉴别硬水和软水 B用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C用熟石灰中和废液中的盐酸 D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水12物质X可发生“X+酸盐+H2O的反响，那么X可能是AFeBCO2CH2SO4DNaOH13要除去FeSO4溶液中少量的H2SO4，可参加的物质是铁粉 四氧化三铁

22、氧化铁 氧化亚铁 氢氧化亚铁ABCD14以下鉴别两种不同物质的方法，不正确的选项是序号待鉴别的物质鉴 别 方 法ACO2与O2燃着的木条，观察燃烧情况B酒精与白醋闻气味CBaCO3与NaCl加水，观察是否溶解DNaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化AABBCCDD二、填空题15用以下物质的序号填空：甲烷烧碱氧气碳酸氢钠熟石灰1可用于气割、气焊； 2天然气的主要成分是；3发酵粉的主要成分是； 4可用于改进酸性土壤的碱是16向盛有10mLNaOH溶液其中滴有少量无色酚酞溶液的烧杯中逐滴参加稀盐酸，用pH计用来精确测定溶液pH的仪器测定溶液的pH，所得数据如下：参加稀盐酸的体积/mL

23、 0 2 4 6 8 10 12 14烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.91当参加稀盐酸的体积为mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反响2当参加稀盐酸的体积为3mL时，溶液显色；当参加稀盐酸的体积为14mL时，溶液显色3当烧杯中溶液的pH=2.1时，溶液中的溶质有：17有一包白色粉末，可能含有BaOH2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种为了确定其成分，进行如下实验：取一定量的白色粉末参加足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色过滤，在白色沉淀中参加足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生1据此推断，该白色粉末中一定含

24、有；可能含有；一定不含有2写出步骤中发生反响的化学方程式：18A与B有如下的反响：A+BC+D1假设C为厨房内常用的调味品；在A溶液中参加铁粉能产生氢气，那么A是假设A、B两溶液恰好反响完全，那么反响后溶液的pH7填“、“或“=；写出A、B两溶液反响的化学方程式2假设A的固体是一种枯燥剂，C是蓝色沉淀那么A为，C为写出A物质的溶液与CO2反响的化学方程式三、综合能力题19如下图，物质王国的“小朋友们手拉手围成一圈做游戏甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、丁为不同类别的物质按物质组成分类【游戏规那么】只要相邻的物质能反响，游戏就能进行下去1写出能代表甲与丁反响的一个化学方程式，该反响填“

25、是或“否属于中和反响2根据游戏规那么，乙可以是填物质类别，写出能代表乙与丙反响的一个化学方程式20如图是某化工厂生产烧碱的工业流程图请根据以上信息答复以下问题：1请写出X物质在实验室中的一种用途；2反响池中发生反响的化学方程式为；3操作的名称是，结晶得到的固体烧碱中可能含有少量的 写化学式4滤液C可参加反响池循环再利用，目的是降低生产本钱和防止四、实验与探究题21氯气Cl2是黄绿色气体，氯气溶于水局部以Cl2分子存在于溶液中，局部与水反响Cl2+H2O=HCl+HClO产物中，次氯酸HClO是一种弱酸氯气溶于水所得溶液称为氯水把品红试纸染有品红颜料的滤纸放入氯水中，品红试纸褪色如图是实验室制取氯气的成套装置图，请填空：1仪器X的名称是：2从反响物的状态和反响条件看，装置甲属于型气体发生装置3氯气在装置丁中被收集，其收集方法为，装置戊中可得到氯水4晓红对“氯水使品红试纸褪色产生兴趣，她所在的学