电解质溶液高考题汇编

1、20092012年高考化学试题分类汇编电解质溶液1(2012上海7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是A NaHSO4溶液 B KF溶液 C KAl(SO4)2溶液 DNaI溶液2(2012上海21)常温下a mol·L CH3COOH稀溶液和bmol·LKOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是A若c(OH)>c(H)，a=b B若c(K)>c(CH3COO)，a>bC若c(OH)=c(H)，a>b D若c(K)<c(CH3COO)，a<b3(2012四川10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是+A新制氯水中加入固体N

2、aOH：c(Na) = c(Cl) + c(ClO) + c(OH)+2BpH = 8.3的NaHCO3溶液：c(Na) > c(HCO3) > c(CO3) > c(H2CO3)+CpH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl) = c(NH4) > c(OH) = c(H)D0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：+ 2c(H) 2c(OH) = c(CH3COO) c(CH3COOH)14.(2012江苏15)25，有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，

3、溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是11ApH=5.5溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点表示溶液中：c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)1CpH=3.5溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·LD向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)=c(CH3COOH)c(OH)5(2012天津5)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=72B在含有BaSO4沉淀

4、的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba)增大C含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K)= c(HCO3)D在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na)= c(CH3COO)116.(2012新课标11)已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL的一元酸HA与b molL的一元碱BOH等体积混合·可判定该溶液呈中性的依据是Aa = bB混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H)= Kw molLD混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)7.(2012重庆10)下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性

5、，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强8.(2011江苏14)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是12A在0.1 mol·LNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO3)c(H2CO3)1B在0.1 mol·LNa2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3)11C向0.2 mol·LNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·LNaOH溶液：- 1 - 1c

6、(CO3) c(HCO3) c(OH)c(H)1D常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7, c(Na)0.1 mol·L：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)9.(2011山东14)室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少C(CH3COO)B溶液中 不变 C(CH3COOH)c(OH)C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=710.(2011天津5)下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KW2BSO2通

7、入碘水中，反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO32I2C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性11.(2011重庆卷8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4ClD小苏打溶液中加入少量的NaCl固体112.(2011新课标10)将浓度为0.l molL HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H) 2B Ka(HF)1c(F)c(H)C D+c(H)c(HF)+13.(2011海南卷2)用0.1026mol

8、·L的盐酸滴定25.00mL的液面如下图所示，正确的读数为A 22.30mL B 22.35mL C 23.65mL D 23.70mL14.(2011全国II卷9)温室时，将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的3溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A若PH>7时，则一定是c1v1=c2v2+B在任何情况下都是c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1D若V1=V2,C1=C2,则c(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na)15.(2011四川卷9)25时，在等体积的 pH0的H2

9、SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是10998A1101010 B155×105×1010949C1201010 D110101016.(2010全国I9)下列叙述正确的是A在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH738C1.0×10mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10mol/L盐酸的pH=8.0D若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，

10、溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11（s）17.(2012山东15)某温度下，F（分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓eOH）3- 2 -度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A KspF（eOH）3KspCu（OH）2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点cOH）cH）Cc、d两点代表的溶液中（与（乘积相等bDF（eOH）3、Cu（OH）2分别在、c两点代表的溶液中达到饱和18.(2010天津卷4)下列液体均处于25，有关叙述正确的是A某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐+BpH 4.5的番茄汁中c(H)是pH 6.5的牛奶中c(

11、H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同+DpH 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) > c(CH3COO)19.(2010福建卷10)下列关于电解质溶液的正确判断是+A 在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存+2+B在pH 0的溶液中，Na、NO3、SO3、K可以常量共存1+ C 由0.1 mol·L一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH1D 由0.1 mol·L一元碱HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A + H2OHA + OH20.(2010上海卷1

12、6)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl)>c(NH4)BpH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： c(OH)= c(H)2C0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4)>c(SO4)>c(H)D0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)21.(2010四川卷10)有关100ml 0.1 mol/L NaHCO3、100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是A溶液中水电离出的H个数：>B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>

13、2C溶液中:c(CO3)>c(H2CO3)D溶液中: c(HCO3)> c(H2CO3)22.(2012江苏12)常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A 点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H)B 点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C 点所示溶液中：c(Na)> c(OH)> c(CH3COO)> c(H)D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO)>

14、 c(H)> c(Na)> c(OH)121123.(09浙江卷10)已知：25时，KspMg(OH)2 =5.61×10，KspMgF2=7.42×10。下列说法正确的是2A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg)大2B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg)增大11C25时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 mol·L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·LNH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF224

15、.(09北京卷11)有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；+- 3 -HC3COONa与NaCl;CH3COONa与NaClCH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是ApH:>>>C溶液中:>>> Bc(CH3COO-)：>>> Dc(CH3COOH):>>>25.(09四川卷12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是+Ac(NH4)：+B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)+c(NH3&#

16、183;H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)26.(09上海卷17)判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是Ac(HCO3)>c(ClO)>c(OH)+Bc(ClO) >c(HCO3) >c(H)Cc(HClO)c(ClO)=c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)=c(HCO3)c(ClO)c(OH)27.(09海南卷6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的pH=4B升高温度，溶液的pH增大7C此酸的电离平衡常数约为1×10+6D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的10倍28.(2012海南14)在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下: :向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；:向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.38己知:KspFe(OH)3=4.0×10回答下列问题:(1) FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ，(2) 分离得到固体的主要成分是 ，从固体中分离出铜需采用的方法是 ；(3)过程中发生反应的化学方程式为 ；(4)过程I