离子互换反应教学设计

1、离子互换反应教学设计化学教研组 徐雪峰教学目标1情感社会目标：通过对离子互换反应发生规律的学习，使学生获得探究事物变化原因、寻求变化本质的科学精神的体验，使学生认识化学学科的理论逻辑的建构思路，提高学好化学的信心和兴趣。通过对实验的评价培养学生严谨的科学态度。2能力方法目标：通过引导探究离子互换反应的发生规律，使学生具有能判断一般离子反应的发生的能力。通过学习研究相关实验设计思想，培养有关实验设计及评价能力，提高学生观察、分析问题的质疑能力。3知识技能目标：通过对离子反应、离子互换反应的学习，理解离子互换反应发生的规律和反应实质。能初步探究离子互换反应发生的规律的拓展应用。教学重点 离子互换反

2、应的实质教学难点 离子互换反应发生规律的总结；用平衡移动的观点说明某些离子反应的发生。教学流程引言列举反应分析、归类离子互换反应探究反应发生的条件探究离子交换的实验设计反应规律的应用研究教学过程引言：政治经济学告诉我们：从历史发展来看，商品交换最初的形式是物物交换。就在我们化学领域内也同样存在着这样一个类似的“交换部落”，现在我们就来一起认识它们吧。投影出本节课题。对课题名称提出疑问：“以前我们学过离子反应，什么是离子反应？下面哪个反应不属于离子反应？为什么？”让学生判断：分析下列属于离子反应的书写离子方程式。（抽取部分学生讲述，由第4个反应复习离子反应的概念。）1CuSO4溶液与BaCl2溶

3、液混合2向Na2CO3溶液中滴入盐酸3盐酸与NaOH溶液混合4氢气在氯气中燃烧5Cl2通入NaBr溶液6向FeCl3溶液中加入Fe粉在此基础上，投影出有关离子方程式，引导学生分析反应前后元素化合价有无变化，从而引出离子反应的分类。投影出离子反应的概念和分类。一、离子反应1概念：有离子参加或生成的反应。2离子反应的分类：氧化还原型的离子反应非氧化还原型的离子反应离子互换反应（也称复分解反应）今天我们就专门研究这“离子互换反应”启发学生思考：这些反应发生了离子的互换，这是我们理论上的分析。我们化学毕竟是一门实验科学，以“CuSO4溶液与BaCl2溶液混合”为例，大家能否设计一个实验，探究该反应前后

4、，有关离子确实发生了离子的互换？（鉴于课堂时间有限，大家课后完成）播放实验的一个参考设计的录象。启发学生：这是我从一个教学片中拷过来的一个实验设计，请大家评价该方案。特别研究在方案的严谨性方面有没有不足之处？大家可以对比该设计，寻找纰漏，完善自己的方案。欢迎大家充分发表意见。（边播放边讲解实验步骤，在关键处点拨学生：滴加足量的BaCl2，过滤后滤液中可能有哪些溶质呢？这些溶质对后面Cl-离子的检验有没有影响？）（鼓励学生大胆质疑，鼓励创新）再引导学生研究离子互换反应发生的条件。过渡语：商品的物物交换需要一定的条件，那么离子的互换又需要什么样的条件呢？AgNO3溶液与KCl溶液混合生成沉淀向Na

5、2CO3溶液中滴入盐酸生成气体盐酸与NaOH溶液混合生成水估计学生会回忆出初中所学的复分解反应条件：生成沉淀、气体或水。那么这些条件的本质是什么呢？为什么满足这些条件，离子互换反应就能发生呢？启发学生思考并用填写表格的形式思考讨论。引导学生分析前面离子互换反应的离子方程式，思考讨论，归纳出反应条件。在学生回答的基础上提问：氨水溶液与醋酸溶液混合能够反应吗？符合离子互换反应的条件吗？引导学生深入理解什么是“有关离子”。（从而强调：“有关离子”是指直接反应的离子）3离子互换反应的发生条件：向着有关离子浓度减小的方向进行。引导学生用该规律进行拓展探究：（1）NaNO3溶液和KCl溶液混合能发生离子互

6、换反应吗？为什么？鼓励学生大胆猜想：有没有办法让这个反应能够发生呢？（启发学生从改变反应条件等角度思考）投影出例1。例1：已知4时，四种化合物在水中和液氨中溶解度（克/100克溶剂）如下：AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.21.5×10-433.3液氨8697.20.80让学生写出上述四种物质在液氨中发生反应的化学方程式和在水中发生反应的离子方程式。总结出离子互换反应规律的应用之一：在不同介质中，判断离子互换反应发生的方向。投影出例2。例2：判断下列物质之间哪些能发生离子互换反应？能发生反应的写出离子方程式。甲酸钠溶液、醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、甲酸溶液、醋酸溶液

7、启发：要解决这个问题，作出正确判断，你觉得还需要查询哪些资料数据？在学生充分思考和发表见解的基础上投影出他们所需的有关电离常数：醋酸：K=1.75×10-5碳酸：K1=4.3×10-7, K2=5.6×10-11甲酸（HCOOH）：K=1.77×10-4在学生完成上述思考题的基础上引导总结出一般规律：盐+酸新盐+新酸（也即相对强酸制相对弱酸）引导学生用离子互换反应发生的条件理解该规律。递进提问：例3。科学研究发现，把硫化氢气体通入硫酸铜溶液，能发生如下反应：CuSO4+H2SCuS+H2SO4，该反应是否属于离子互换反应？它符合离子互换反应发生的条件吗？

8、（鼓励学生大胆猜想，并鼓励学生大胆提出验证猜想的方法）投影出常温下，氢硫酸饱和溶液中C（S2-）、CuS悬浊液中C（S2-）验证学生的猜想。参考材料：氢硫酸饱和溶液中，C(S2-)=1.1×10-12mol/LFeS悬浊液中C(S2-)=6.08×10-10mol/LCuS悬浊液中C(S2-)=9.2×10-23mol/L把硫化氢气体通入硫酸亚铁溶液中能发生类似的反应吗？同理，盐+碱新盐+新碱（也即相对强碱制相对弱碱）学生练习：课本P100思考与讨论。明确指出，该规律可用于酸、碱相对强弱的判断方法之一。例（3）难溶物质向更难溶物质转化的平衡问题。例4研究表明：在微

9、溶电解质的饱和溶液中，温度一定时，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。如AgCl的溶度积的公式是:Ag+ Cl-= Ksp 如常温下AgCl的Ksp=1.56 × 10-10, AgI的Ksp=8.3 × 10-17，若向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液，试推测可能的现象并予以解释。归纳总结离子互换反应的常见应用。离子互换反应规律的应用。（备用思考试题）例5：在水电离出的C（H+）=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A K+、Fe2+、SO32-、MnO4-B Na+、Cl-、NO3-、SO42-Al3+、NH4+、C

10、l-、SO42- Na+、AlO2-、Br-、Cl-复习总结：商品的物物交换需要满足两个条件：一是尽可能的等价交换，二是交换双方必须彼此互相需要。而离子互换反应也要满足两个条件：一是等电荷交换，第二点同样是交换双方必须彼此互相需要。它们彼此互相需要吗？当然啦。人们为什么要结婚？脑筋急转弯为了减少单身男女的浓度，这样社会才稳定。那么离子为什么要互换？为了减少“有关离子”的浓度，这样整个体系的能量较低，物质才稳定。当然真正的关于反应动力学方面的科学道理我们可以在大学里学习。而关于“等电荷”交换在离子方程式的书写上可以得到体现。关于离子方程式的书写我们将在下节课上继续研究。作业指导：课外思考：我们今天重点研究学习了离子互换反应的条件和有关规律，那么，离子氧化还原反应又具有怎样的规律呢？欢迎大家继续探究。教学说明本节教材是在高二初步学习离子反应的基础上，进一步从反应的本质上理解离子互换反应的发生，并加深拓宽有关反应规律的应用。故本节教学内容是在原有基础上复习、提高、归纳，形成有关离子反应的知识系统。结合我们备课组的研究课题新教材的课堂教学中学生研究性学力培养的实践研究的研究工作，本节的教学以复习为入口，围绕着离子互换反应的本质及其规律引导学生进行探究学习。首先建立经济学的情景激发学生的学习兴趣，同时也有利于教学内容的类比学习。课首用书写方程式的