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文档简介

1、第二讲 氧化还原 离子反应一、氧化还原1、还原剂：_氧化剂：_2、表示方法：双线桥标电子转移的方向和数目3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O意义:_二、常见的氧化剂和还原剂1、氧化剂：单质_含氧酸_盐类_氧化物_过氧化物_2、还原剂：单质_氧化物_酸_盐_三、氧化性还原性强弱比较1、金属活动顺序表：还原性：_氧化性：_2、非金属活动顺序表：氧化性：_还原性：_3、根据方程式比较，根据反应条件比较，根据反应产物比较：一、电解质1、强电解质：有_，弱电解质：有_。2、注意：可拆_，不可拆_。习题：1 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2H

2、I,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是    AI、Fe2+、Cl、SO2                 BCl、Fe2+、SO2、I    CFe2+、I、Cl、SO2         

3、0;       DSO2、I、Fe2+、Cl2 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为 ( A. +1 B. +2 C. +3 D. +43. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D碳酸氢钠溶液：K+、S

4、O42-、Cl-、H+4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O 5.在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。6.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液实验如下： 实验步骤实验现象取少量该溶液，加几滴石蕊试液溶液变红色取少量该溶液，浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，后在空气中又变成红棕色取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上层清液，加AgNO3溶液有白色沉淀生成，且不溶于HNO3取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉

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